河北唐山市区县联考2019-2020学年高三上学期化学第一次...

更新时间：2019-12-18 浏览次数：283 类型：月考试卷

一、单选题

1. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（）

A . CuSO₄·5H₂O B . FeSO₄·7H₂O C . KAl(SO₄)₂·12H₂O D . Fe₂(SO₄)₃·9H₂O

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2. 下列说法中正确的是（）
①干冰不是冰；②纯碱不是碱；③食盐不是盐；④氢键不是化学键

A . 全部 B . ①②③ C . ①②④ D . ①②③④

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3. 铟(₄₉In)与铷(₃₇Rb)同周期。下列说法错误的是（）

A . In原子核外有5个电子层 B . $\text{[math]}$ In的中子数与电子数的差值为17 C . 碱性：In(OH)₃＜RbOH D . 原子半径：In＞Rb

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4. 下列说法正确的是（）

A . 氧化铁俗称“铁红”，可以和某些油料混合制成防锈油漆 B . 食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂 C . 苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 D . 玻璃是氧化物，成分可表示为Na₂O·CaO·6SiO₂

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5. 下列过程中，只有共价键被破坏的是（）

A . 冰融化 B . 硫酸氢钠溶于水 C . 食盐熔化 D . 氯气溶于水

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6. 海水中食盐储量丰富，工业上常用食盐制取多种产品。下列物质不能通过食盐一步制取的是（）

A . 金属钠 B . 烧碱 C . 纯碱 D . 氯气

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7. 某微粒的结构示意图为，当x-y=10时，该微粒为（）

A . 原子 B . 阳离子 C . 阴离子 D . 无法判断

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8. 有关铁铜的说法正确的是（）

A . 用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸 B . 铜与过量的硫粉共热产物是Cu₂S C . Fe₂O₃与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)₃ D . Fe在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₃ ，在少量Cl₂中燃烧生成FeCl₂

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9. 向碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是（）

A . Ca(OH)₂溶液 B . Na₂O₂固体 C . CO₂ D . CaCl₂溶液

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10. 下列有关水处理方法错误的是（）

A . 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B . 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C . 用烧碱处理含高浓度NH₄⁺的废水并回收利用氨 D . 用氯气处理水中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子

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11. 下列说法中，正确的是（）

A . 共价化合物中一定不含离子键 B . 同位素之间的相互转化可能是化学变化 C . 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强 D . 微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形

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12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃ (s) $\text{[math]}$ NaOH(aq) B . Al(s) $\text{[math]}$ NaAlO₂(aq) $\text{[math]}$ Al(OH)₃(s) C . S(s) $\text{[math]}$ SO₃ (g) $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq) D . Fe₂O₃(s) $\text{[math]}$ Fe(s) $\text{[math]}$ FeCl₃(aq)

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13. Mg和SiO₂在高温下反应生成MgO和Mg₂Si。下列说法正确的是（）

A . 物质的熔点：Mg＞MgO B . 氧元素不存在同素异形体 C . Mg的还原性强于Si D . 该反应是置换反应，镁元素被氧化

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14. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀的是（）

A . ①②③④ B . ①②③⑤ C . ①③④⑤ D . ②③④⑤

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15. 对于钠的含氧化合物的说法正确的是（）

A . 7.8 g Na₂O₂固体中含离子总数为0.3N_A B . Na₂O₂、Na₂O组成元素相同，与CO₂反应产物也相同 C . Na₂O₂与H₂O反应时，H₂O做还原剂 D . 氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键

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16. 将Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），下列情况下正确的是（）

A . 若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe²⁺ B . 若FeCl₃有剩余，则容器中还含有Cu C . 若CuCl₂有剩余，则容器中不可能有Fe D . 若Cu粉有剩余，则容器中不可能有Cu²⁺

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17. 下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是（）

A . 含有大量HCO₃^－的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、SO₄²^－ B . NH₄Fe(SO₄)₂的溶液中： H⁺、Mg²⁺、Br^-、NO₃^－ C . 浓度为3％的H₂O₂溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^－、I^－ D . c(S^2-)=0.1mol.L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Al³⁺、ClO^－

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18. 下列离子方程式正确的是（）

A . 将铁粉投入到浓盐酸中：2Fe+6H⁺ =2Fe³⁺+3H₂↑ B . 常温下铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H⁺+ 2NO₃^－= 3Cu²⁺+ 2NO↑ + 4H₂O C . 将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O D . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)₃ + 6H⁺+2I^－ =2 Fe²⁺ +I₂+ 6H₂O

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19. 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向FeBr₂溶液中加入少量氯水，再加CCl₄振荡	CCl₄层无色	Fe²^＋的还原性强于Br^－
B	向盐酸中滴入少量NaAlO₂溶液	无明显现象	AlO₂^－与H^＋未发生反应
C	向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸颜色无明显变化	原溶液中无NH₄^＋
D	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液未变血红色	溶液中不含铁元素

A . A B . B C . C D . D

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20. 铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO₃中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe₈O₁₁的化合物，它可以看作由FeO和Fe₂O₃组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为（）

A . FeO·3Fe₂O₃ B . FeO·2Fe₂O₃ C . 2FeO·3Fe₂O₃ D . 2FeO·Fe₂O₃

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21. 把2.7 g铝投入100 mL 3 mol·L^－¹的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1 mol·L^－¹的盐酸溶液400 mL，其结果错误的是（）

A . 溶液显酸性 B . 得到澄清透明溶液 C . 得到浑浊溶液 D . 溶液中铝元素有两种微粒存在形式

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22. A，B，C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法错误的是（）

A . ①中所加试剂可能是氯气 B . ③中需要加具有氧化性的试剂 C . 元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现 D . A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化

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23. (2018高三上·哈尔滨月考) 氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是（）

A . “另一种反应物”一定具有还原性 B . CuH既可做氧化剂也可做还原剂 C . CuH+Cl₂=CuCl+HCl（燃烧） D . CuH+HCl=CuCl+H₂↑（常温）

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24. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是（）

A . W和R形成的化合物属于分子晶体 B . 元素R与氢形成的化合物有很多种 C . 含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应 D . 常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体

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二、实验题

25. 研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
（实验方案）将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01 $\text{[math]}$ 10⁵Pa）的体积。

（问题讨论）
1. （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
  
  ①最简易的装置需要上述三个仪器，它们的其连接顺序是：A接（）（）接（）
  
  ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。猜测可能的原因是。
  
  ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。
  
  A．待实验装置冷却后再读数
  
  B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
  
  C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
  
  D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
2. （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
  
  ①装置中导管a的作用是；打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
  
  ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为 mL。
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26. 甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。
1. （1） A中铁元素发生反应的离子方程式有。
2. （2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验：取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在(填化学符号)。
3. （3）资料显示：SCN^--的电子式为。甲同学猜想SCN^― 可能被Cl₂氧化了，他进行了如下研究：取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^― 中被氧化的元素是（填名称）。
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三、填空题

27. 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：
1. （1） f在元素周期表的位置是。
2. （2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是。
3. （3） d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为。
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28. 某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：

阳离子

Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺

阴离子

SO₃^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、I^－、NO₃^-

①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；

②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，震荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；

③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入碱液的体积关系如图所示。

根据以上信息，回答下列问题：
1. （1）原溶液中肯定含有的离子是；
2. （2） ①中生成的气体是(填化学符号)，它具有的性质是（填字母序号）；
  A．无色无味 B．能被NaOH溶液吸收 C．属于大气污染物 D．难溶于水
3. （3） ①中发生反应的离子方程式有。
4. （4） ③中沉淀溶解的化学反应方程式是。
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29. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100 mL。向其中各通入一定量的CO₂ ，然后，各取溶液10 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸。标准状况下，产生CO₂气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。回答下列问题：
1. （1）曲线A表明原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式），其物质的量之比为。
2. （2） B曲线当耗盐酸0<v(HCl)<25 mL时发生的离子反应为：。加盐酸后，产生CO₂体积的最大值为mL(不考虑CO₂的溶解)。
3. （3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

阳离子	Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺
阴离子	SO₃^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、I^－、NO₃^-