江苏省南通市海门区2022-2023学年高三上学期期末化学试...

更新时间：2023-03-09 浏览次数：45 类型：期末考试

一、单选题

1. 四大发明是中国古代创新的智慧成果和科学技术，包括了造纸术、指南针、火药、印刷术。下列说法正确的是

A . 造纸过程中的破碎，碱浸，漂白，沉浆都属于物理变化 B . 古代制造指南针的材料为磁石，主要成分为 $\text{[math]}$ C . 火药爆炸过程中的能量变化如图所示 D . 活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质比较稳定

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2. 二氧化碳可制备乙烯，反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 基态氧原子的轨道表示式： B . 乙烯的结构简式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的电子式为 D . $\text{[math]}$ 中含有非极性共价键

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3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A . $\text{[math]}$ 易液化，可用于制取漂白液 B . 铁粉能与 $\text{[math]}$ 反应，可用作食品保存的吸氧剂 C . $\text{[math]}$ 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D . $\text{[math]}$ 硬度大，可用于制造光导纤维

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4. 亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。下列实验装置不能达到实验目的的是

A . 用装置甲制备NO B . 用装置乙干燥NO C . 用装置丙合成 $\text{[math]}$ D . 用装置丁处理尾气

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5. 前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最多，Y为地壳中含量最高的元素，Z原子在其所在周期中除稀有气体外半径最大，Q与X同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全部排满。下列说法正确的是

A . 元素W处于周期表第四周期第IA族 B . 元素电负性：X>Y C . 元素Q的简单气态氢化物的热稳定性比Y强 D . 元素Y、Z形成化合物是离子化合物

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6. 关于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A . 该反应在低温条件下不能自发进行 B . 增大 $\text{[math]}$ 的量，可提高铁的产率 C . 只改变压强，达新平衡后CO浓度保持不变 D . 升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢

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7. 在指定条件下，下列选项所示的物质或离子间转化能实现的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. $\text{[math]}$ 沸点为316℃，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵 [ $\text{[math]}$ ]常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴碘水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，该血红色物质为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . 1mol $\text{[math]}$ 中含有σ键的数目为4mol B . $\text{[math]}$ 为分子晶体 C . 与 $\text{[math]}$ 具有相似的空间构型 D . $\text{[math]}$ 中心离子的配位数为6

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9. 一种药物中间体Y可由X制备。下列说法错误的是

A . Y分子存在顺反异构 B . 1molY最多能与2molNaOH发生反应 C . X分子能与溴水发生取代反应 D . X、Y可以用 $\text{[math]}$ 溶液鉴别

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10. Al-Te电池是一种二次电池，电解质为 $\text{[math]}$ 与有机离子液体( $\text{[math]}$ )，该电池放电时在正极生成 $\text{[math]}$ ，放电过程的示意图如下所示，下列说法错误的是

A . 充电时，b电极应与外接电源正极相连 B . 放电时，图中X表示 $\text{[math]}$ C . 充电时，a电极的质量将增加 D . 放电时，a、b两电极消耗单质的物质的量之比为3：2

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11. 锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以灰锑矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还有 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， MgO等)为原料提取锑的工艺如下：
下列说法错误的是：

A . “水解”时可加入 $\text{[math]}$ 粉末以促进水解 B . “还原”的目的是防止 $\text{[math]}$ 在后续水解生成 $\text{[math]}$ ，影响产品纯度 C . “滤液”中含有的主要金属阳离子有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . “溶浸”时 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

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12. 利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在催化剂的作用下可合成甲醇，反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇，反应部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)，下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更易被吸附在催化剂表面 B . 向体系中通入水蒸气能提高甲醇的产率 C . 该历程中最大的活化能是 $\text{[math]}$ D . 该历程只涉及σ键的断裂和形成

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13. 室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

实验	实验操作和现象
1	向10mL1.0mol/LNaOH溶液通入 $\text{[math]}$ 至溶液pH=7
2	将等体积、等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液混合，无明显现象
3	向10mL $\text{[math]}$ 溶液中，逐滴加入等体积等浓度盐酸最终溶液pH<7
4	向10mL $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加15mL1.0mol/LNaOH溶液后测得pH>7

A . 实验1得到的溶液中： $\text{[math]}$ B . 实验2混合后的溶液中存在： $\text{[math]}$ C . 实验3所得溶液中： $\text{[math]}$ D . 实验4反应过程中水的电离程度逐渐减小

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14. 一碘甲烷( $\text{[math]}$ )热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。碘甲烷热裂解时主要反应有：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
在体积为1L的密闭容器中，起始投料 $\text{[math]}$ ，平衡体系中各烯烃的物质的量分数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A . 若 $\text{[math]}$ 的焓变为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . 曲线b表示 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随温度的变化 C . 400K~780K之间，温度对反应Ⅱ的影响大于 $\text{[math]}$ 的浓度对反应Ⅱ的影响 D . 780K之后，体系以反应Ⅱ为主

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二、综合题

15. 高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。一种利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、Fe₂O₃和一定量的GaCl₃、不溶性杂质)为原料制备高纯镓的流程如图所示：

已知：①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。

②Zn²⁺与Ga³⁺的各物种的分布分数随pH的变化如图-1所示。

③室温时 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
1. （1）黄钠铁矾的化学式为 $\text{[math]}$ ，写出“沉铁”时的离子方程式。
2. （2） “还原除杂”时先向溶液中加入一定量的Cu粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉。沉淀X中含有的主要元素有。
3. （3） “调节pH”时，调节pH为8.2，但不能过高的原因是。
4. （4）已知： $\text{[math]}$ 。为了探究氨水能否溶解 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数为。
5. （5）直接电解“沉锌”后的溶液可制备镓，阴极的电极反应式为。
6. （6）砷化镓(GaAs)是重要的半导体材料，其晶胞结构如图-2所示，与Ga原子配位的砷原子构成正四面体结构。请将与箭头指向的Ga原子配位的砷原子涂黑。
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16. 化合物F是一种抗精神病药物，其合成路线如下图所示：
1. （1） A→B过程中生成另一种产物为HCl，X结构简式为。
2. （2）已知有机羧酸的酸性与羧基中O-H极性密切相关，一般情况下，O-H的极性越强，羧酸的酸性越强。比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的酸性强弱并说明理由。
3. （3） D→F的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为的反应类型。
4. （4） B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
  ①含有两个苯环，在碱性条件下能发生水解，水解产物之一能与金属钠产生氢气；
  ②分子中只含有3种不同化学环境的氢原子。
5. （5）已知：①苯胺易被氧化；
  ②
  请以甲苯为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。。
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17. 工业常用浓硝酸、浓硫酸吸收工业废气中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 生成亚硝基硫酸( $\text{[math]}$ )来消除污染。亚硝基硫酸( $\text{[math]}$ )常温下是颗粒状晶体，在水溶液中难电离。某兴趣小组为了验证该方法的可行性，进行如下实验：
1. （1） $\text{[math]}$ 制备方法一
  反应原理： $\text{[math]}$ 。实验装置如图所示。
  A装置中盛放的是，为了尽可能使气体反应充分，应控制a、b处通入气体流速的比值为。
2. （2） $\text{[math]}$ 制备方法二
  反应原理： $\text{[math]}$ 。请补充完整由混有少量NaCl的 $\text{[math]}$ 固体制备较纯净的 $\text{[math]}$ 晶体的实验方案：向混有少量NaCl的 $\text{[math]}$ 固体中加入，将制得的较纯净二氧化硫气体通入浓硝酸中充分反应并，将反应后的溶液过滤、洗涤、干燥。(可选用的试剂有： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 饱和溶液、NaOH溶液)
3. （3）测定 $\text{[math]}$ 产品纯度：
  准确称取0.7000g产品于锥形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入 $\text{[math]}$ 溶液40.00mL，摇匀，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为20.00mL。已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 中的氮元素能被 $\text{[math]}$ 氧化为硝酸。
  ①写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
  ②计算 $\text{[math]}$ 产品的纯度(写出计算过程)。
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18. 含氮化合物( $\text{[math]}$ 、等)是石油工业主要的污染物之一，消除废水中含氮化合物是当今环保重要课题之一
1. （1）电解食盐水生成活性氯(HClO)是降解溶液中铵态氮( $\text{[math]}$ )的常见技术之一
  将一定浓度NaCl溶液与含铵态氮( $\text{[math]}$ )的溶液混合后进行电解，电解过程中溶液中的活性氯的浓度、铵态氮( $\text{[math]}$ )及总氮的去除率随时间的变化如图-1所示，溶液中的pH、电导率随时间的变化如图-2所示。曲线2表示(填“铵态氮去除率”或“总氮去除率”)，120分钟以后，活性氯降解铵态氮主要反应的离子方程式为。120分钟以后，溶液中电导率下降的主要原因是。
2. （2） $\text{[math]}$ 还原技术是当今最有效成熟的去除 $\text{[math]}$ 的技术之一
  某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化 $\text{[math]}$ 脱除电厂烟气中NO的可能反应机理如图-3所示。步骤①、②可表述为(指明反应发生的位置，“…”表示催化剂吸附)。反应过程中消耗1mol $\text{[math]}$ ，理论上可处理NO物质的量为mol。
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