工业常用浓硝酸、浓硫酸吸收工业废气中的、生成亚硝基硫酸()来消除污染。亚硝基硫酸()常温下是颗粒状晶体，在水溶液中难电离。某兴趣小组为了验证该方法的可行性，进行如下实验：

1. (2022高三上·海门期末) 工业常用浓硝酸、浓硫酸吸收工业废气中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 生成亚硝基硫酸( $\text{[math]}$ )来消除污染。亚硝基硫酸( $\text{[math]}$ )常温下是颗粒状晶体，在水溶液中难电离。某兴趣小组为了验证该方法的可行性，进行如下实验：
1. （1） $\text{[math]}$ 制备方法一
  反应原理： $\text{[math]}$ 。实验装置如图所示。
  A装置中盛放的是，为了尽可能使气体反应充分，应控制a、b处通入气体流速的比值为。
3. （2） $\text{[math]}$ 制备方法二
  反应原理： $\text{[math]}$ 。请补充完整由混有少量NaCl的 $\text{[math]}$ 固体制备较纯净的 $\text{[math]}$ 晶体的实验方案：向混有少量NaCl的 $\text{[math]}$ 固体中加入，将制得的较纯净二氧化硫气体通入浓硝酸中充分反应并，将反应后的溶液过滤、洗涤、干燥。(可选用的试剂有： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 饱和溶液、NaOH溶液)
5. （3）测定 $\text{[math]}$ 产品纯度：
  准确称取0.7000g产品于锥形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入 $\text{[math]}$ 溶液40.00mL，摇匀，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为20.00mL。已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 中的氮元素能被 $\text{[math]}$ 氧化为硝酸。
  ①写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
  ②计算 $\text{[math]}$ 产品的纯度(写出计算过程)。