湖北省部分高中联考协作体2022-2023学年高二上学期期中...

更新时间：2023-02-27 浏览次数：49 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（）

A . 明矾净水 B . 北京冬奥会用水快速制冰 C . 滴水穿石 D . 切开的茄子放置后切面变色

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2. (2022高一下·清远期中) 已知 $\text{[math]}$ ，反应速率分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 下列分析错误的是（）

A . 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器的容积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快 B . 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大 C . 合成氨工业中，加入适宜的催化剂，可以提高反应速率，也可以提高氨气的产率 D . 合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体 $\text{[math]}$ ，体系压强增大，反应速率不变

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4. $\text{[math]}$ 在常温下为固体，结构和白磷类似，呈正四面体形，与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体。已知：断裂 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 所需要的能量分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ ，而且 $\text{[math]}$ 分子的熔沸点比 $\text{[math]}$ 高 B . $\text{[math]}$ 反应放热，故 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 C . $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$ 在任何温度下均能自发进行 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的相互转化为氧化还原反应

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5. 反应 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ L密闭容器中投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， 2分钟后 $\text{[math]}$ 的物质的量增加了 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 2分钟内氨气的转化率是40% C . 2分钟末 $\text{[math]}$ D . 2分钟反应放出的热量值等于 $\text{[math]}$

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6. 下列解释事实的离子方程式错误的是（）

A . 在重铬酸钾溶液中滴入氢氧化钠溶液，溶液变为黄色： $\text{[math]}$ B . 牙齿表面薄层釉质 $\text{[math]}$ 易被有机酸溶解从而导致龋齿，含氟牙膏能起到预防龋齿的作用的原理： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 化学性质非常稳定，在工业上有着广泛用途，可用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 纯碱溶于水显碱性： $\text{[math]}$

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7. 对于可逆反应 $\text{[math]}$ ，下列图像中正确的是（）

A . B . C . D .

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8. 常温下，下列各组离子定能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ B . 滴加 $\text{[math]}$ 溶液显红色的溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . 水电离产生的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

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9. 下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中加入固体 $\text{[math]}$ 后颜色变深 B . 石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 平衡混合气加压后颜色先变深后变浅 D . 在密闭容器中进行的反应 $\text{[math]}$ ，增大压强，混合气颜色加深

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10. 下列说法正确的是（）

A . 氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液均可以导电，故它们都为电解质 B . 向氨水中加入少量固体 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 增大 C . 将浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，则 $\text{[math]}$ 的值减小，电离平衡常数不变 D . 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液至生成白色沉淀后向其中滴加4滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，生成红褐色沉淀，可以说明 $\text{[math]}$

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11. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 氧气中质子的数目为 $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，含 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 质量分数为46%的乙醇溶液中，含O原子的数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 于密闭容器中充分反应后， $\text{[math]}$ 分子总数为 $\text{[math]}$

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12. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是（）

A . 碳酸钙的分解反应是吸热反应，过氧化氢的分解反应也为吸热反应 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合可以产生氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合可以产生氢氧化铁沉淀和硫化氢气体 C . 稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成 $\text{[math]}$ 水放热 $\text{[math]}$ ，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成 $\text{[math]}$ 水也放热 $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 溶液蒸干灼烧后得到 $\text{[math]}$ 固体，则将 $\text{[math]}$ 溶液蒸干灼烧后得到 $\text{[math]}$ 固体

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13. 现有室温下的四种溶液，有关叙述错误的是（）
编号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸

A . 升高温度(不考虑变质和溶剂挥发)②溶液pH降低 B . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ C . ①和④两溶液等体积混合，所得溶液呈中性 D . V_aL④与V_bL②溶液混合后pH=4(忽略溶液体积变化)，则V_a：V_b=11：9

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14. 室温下，下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中，已知 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等浓度等体积混合(忽略体积变化，混合后 $\text{[math]}$ )： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

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15. 将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe³⁺+2I^- $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+I₂ 的是（）

A . 向混合液中滴入KSCN 溶液，溶液变红色 B . 向混合液中滴入AgNO₃ 溶液，有黄色沉淀生成 C . 向混合液中滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，有蓝色沉淀生成 D . 向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色

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二、填空题

16. 填空。
1. （1）如图(图中物质均为气态)是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的过程中能量变化示意图，写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式。
2. （2） $\text{[math]}$ (主要指 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )是大气主要污染物之一、有效去除大气中的 $\text{[math]}$ 是环境保护的重要课题。用水吸收 $\text{[math]}$ 的相关热化学方程式如下：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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三、综合题

17. 完成下列问题。
1. （1）向某体积固定的密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的物质的量没有变化。请回答：
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能/( $\text{[math]}$ )
  946
  436
  391
  ①若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 内反应速率 $\text{[math]}$ ；
  ②写出反应的化学方程式：。
2. （2）已知部分化学键的键能如上表：
  ①请写出 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式。
  ②在恒温恒容条件下，下列描述能说明合成氨反应达到化学平衡状态的有(填序号)。
  A．容器内的压强不变
  B．容器内气体的密度不变
  C．气体的平均相对分子质量不变
  D． $\text{[math]}$
  E.相同时间内有 $\text{[math]}$ 键断裂，有 $\text{[math]}$ 键形成
  F.每有 $\text{[math]}$ 氮气消耗的同时就有 $\text{[math]}$ 氢气消耗
3. （3）在 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，进行如下化学反应： $\text{[math]}$ 。化学平衡常数K与温度T的关系如表：
  $\text{[math]}$
  700
  800
  850
  1000
  1200
  K
  0.6
  0.9
  1.0
  1.7
  2.6
  回答下列问题：
  ①该反应平衡常数的表达式为，该反应正反应(填“放热”或“吸热”)。
  ②若某温度下，平衡浓度符合下列关系： $\text{[math]}$ ，此时的温度为。在此温度下，向容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，保持温度不变，重新达到平衡时，其平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。
  ③若1200℃时，在某时刻反应混合物中各物质的浓度如下： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则此时上述反应平衡移动的方向为(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
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18. 按要求填空：
1. （1）某些共价化合物(如 $\text{[math]}$ 等)在液态时会发生微弱的电离，如 $\text{[math]}$ ，则液态 $\text{[math]}$ 的电离方程式为。
2. （2）已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：
  图中A点和B点对应的 $\text{[math]}$ 的关系是。若从A点到D点，可采用的措施是(填序号)。
  A．升温 B．加入少量氯化钠溶液 C．加入少量的 $\text{[math]}$ D．加入少量的盐酸
3. （3） 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：
  ① $\text{[math]}$ 是(填“强电解质”或“弱电解质”)。
  ②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填序号)。
  A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$
  ③100℃时， $\text{[math]}$ 的氢氧化钠和 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
4. （4）现有浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度由大到小的顺序是(用序号表示)。
5. （5）浓度均为 $\text{[math]}$ 的5种溶液：①氨水、② $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ 、⑤ $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为(用序号表示)。
6. （6）已知25℃时， $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 时，向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为。
7. （7）已知25℃时， $\text{[math]}$ ，该温度下反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
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19. (2022高二上·合肥月考) 用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列问题：
1. （1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成 $\text{[math]}$ 待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需。
2. （2）用量取 $\text{[math]}$ 烧碱溶液。
3. （3）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是____。
  
  A . 酸式滴定管 B . 碱式滴定管 C . 锥形瓶
4. （4）用 $\text{[math]}$ 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到即可判断达到滴定终点。
5. （5）在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸的作用是。
6. （6）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为(结果保留四位有效数字，假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
  滴定次数
  待测液体积( $\text{[math]}$ )
  标准盐酸体积( $\text{[math]}$ )
  滴定前读数( $\text{[math]}$ )
  滴定后读数( $\text{[math]}$ )
  第一次
  10.00
  0.50
  20.40
  第二次
  10.00
  4.00
  24.10
  第三次
  10.00
  3.00
  26.50
7. （7）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是(填序号)。
  ①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视
  ②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液
  ③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
  ④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗
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试卷信息

小学

初中

高中

湖北省部分高中联考协作体2022-2023学年高二上学期期中...

副标题：

*注意事项：

湖北省部分高中联考协作体2022-2023学年高二上学期期中...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

编号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/( $\text{[math]}$ )	946	436	391

滴定次数	待测液体积( $\text{[math]}$ )	标准盐酸体积( $\text{[math]}$ )
滴定次数	待测液体积( $\text{[math]}$ )	滴定前读数( $\text{[math]}$ )	滴定后读数( $\text{[math]}$ )
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	3.00	26.50

$\text{[math]}$	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6