安徽省合肥庐巢八校2022-2023学年高二上学期12月联考...

更新时间：2023-02-13 浏览次数：36 类型：月考试卷

一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A . 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以石墨更稳定 B . 化学反应一定伴随有能量变化，能量变化也必定伴随着化学变化 C . 节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源 D . 人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等

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2. (2022高二上·太原期中) 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）

A . 实验①、②、③所涉及的反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量 B . 实验②、③都可以定量测定反应热 C . 实验②中酸碱混合时，应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌 D . 实验②若使用NaOH固体测定中和反应反应热，则导致 $\text{[math]}$ 的测定结果偏高

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3. 对于可逆反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

A . v(A)=0.3mol·L^-1 $\text{[math]}$ s^-1 B . v(B)=1.2mol·L^-1 $\text{[math]}$ s^-1 C . v(D)=0.8mol·L^-1 $\text{[math]}$ min^-1 D . v(C)=0.5mol·L^-1 $\text{[math]}$ s^-1

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4. (2022高二上·孝义期中) 30mL浓度为1mol $\text{[math]}$ 的盐酸与0.65g锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 硫酸 C . HCOONa溶液 D . $\text{[math]}$ 溶液

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5. 在一定条件下，反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是（）

A . 图①改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率增大 B . 图②改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变 C . 图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小 D . 图④改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率减小

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6. 下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 工业上 $\text{[math]}$ 催化氧化成 $\text{[math]}$ 的反应，选用常压条件而不选用高压 B . 用饱和食盐水除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ ，可以减少氯气的损失 C . 乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分 D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入固体 $\text{[math]}$ 后颜色变深

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7. (2022高二上·浙江期中) 下列说法正确的是（）

A . 恒温恒容密闭容器中反应： $\text{[math]}$ ，混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡 B . 500℃、30Mpa下，将0.5mol $\text{[math]}$ 和1.5mol $\text{[math]}$ 置于密闭的容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热19.3kJ，其热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 汽车尾气催化净化时的反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡常数为K₁；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K₂；则K₁<K₂ D . 常温下， $\text{[math]}$ 的盐酸中 $\text{[math]}$

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8. 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t₁时刻溶液的温度最高 B . 图乙可知，a点K_w的数值比b点K_w的数值大 C . 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数w(B)>w(A) D . 图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)，相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的ΔH<0

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9. 某可逆反应平衡常数表达式为K= $\text{[math]}$ 。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小。下列说法正确的是（）

A . 该反应的化学方程式为NO(g)+SO₃(g) $\text{[math]}$ NO₂(g)+SO₂(g) B . 升高温度K增大 C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D . 一定条件下达到平衡后，缩小容器体积，使体系压强增大，气体颜色加深

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10. (2022高二上·宁波期中) 下列反应既是氧化还原反应且在任何温度下都能正向自发进行的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ (s，石墨) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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11. 在25℃时，将浓度为1mol•L^-1氨水用蒸馏水稀释，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

A . $\text{[math]}$ B . K_b(NH₃•H₂O) C . $\text{[math]}$ D . c(OH^-)

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12. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A . 在pH >7的溶液中：Fe^3＋、K^＋、Cl^－、SO $\text{[math]}$ B . 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH $\text{[math]}$ 、K^＋、Cl^－、I^－ C . c(OH^－)/c(H^＋)＝10^－12的溶液中：NH $\text{[math]}$ 、Cu^2＋、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ D . 水电离产生的c(OH^－)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Al^3＋、Cl^－、NO $\text{[math]}$

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13. 利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（）

A . ①测量中和反应反应热 B . ②探究温度对平衡的影响 C . ③除去碱式滴定管中的气泡 D . ④测 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

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14. 100℃时，K_w=1×10^-12 ，下列三种溶液：①0.01mol·L^-1HCl与0.01 mol·L^-1氨水溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=9的NaOH溶液等体积混合液③pH=10的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合液④pH=2的CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合。其中呈酸性的是（）

A . ①④ B . ②③ C . ①③ D . ②④

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15. 某温度下，相同体积、相同 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， $\text{[math]}$ 随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 点水的电离程度大于 $\text{[math]}$ 点 B . Ⅱ为盐酸的pH变化曲线 C . $\text{[math]}$ 点、 $\text{[math]}$ 点消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两点水的离子积常数不同

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16. 化学上常用 $\text{[math]}$ 表示溶液中的 $\text{[math]}$ 。25℃时，用0.100 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定20.00 $\text{[math]}$ 0.100 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 与所加 $\text{[math]}$ 溶液的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . D点溶液的 $\text{[math]}$ B . C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性 C . C点时，加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积为20 $\text{[math]}$ D . 25℃时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$

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二、填空题

17. (2022高三上·河东期中) 填空。
1. （1）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备 $\text{[math]}$ 的反应原理如下： $\text{[math]}$
  ①该反应中，氧化剂是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)
  
  ② $\text{[math]}$ 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐( $\text{[math]}$ )，需将其转化为 $\text{[math]}$ 除去，下列试剂中，可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的是(填字母序号)。
  
  a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$
2. （2） $\text{[math]}$ 是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。早期制备方法如下：
  $\text{[math]}$
  
  ①I为分解反应，产物除BaO、 $\text{[math]}$ 外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是。
  
  ②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是(写出一种即可)。
  
  ③III中生成 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式是。
  
  ④减压能够降低蒸馏温度，从 $\text{[math]}$ 的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：。
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18. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示：
化学式
HCOOH
H₂CO₃
HCN
HClO
电离平衡常数
K=1.8×10^-4
K₁=4.3×10^-7
K₂=5.6×10^-11
K=6.4×10^-10
K=3.0×10^-18
1. （1）当这四种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是。
2. （2）常温下，0.1mol/L的HCN溶液，c(H⁺)=。
3. （3）在一定条件下HCOOH溶液中存在电离平衡：HCOOH $\text{[math]}$ HCOO^-+H⁺ △H＞0，下列方法中，可以使0.10mol/LHCOOH溶液中HCOOH电离程度增大的是____。
  
  A . 加入少量0.10mol/L的稀盐酸 B . 加热 C . 加水稀释至0.010mol/L D . 加入少量冰醋酸 E . 加入少量氯化钠固体
4. （4）常温下，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则 $\text{[math]}$ =(写出数值)。
5. （5）向NaCN溶液中通入少量的CO₂ ，则发生反应的离子方程式为。
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19. 完成下列问题
1. （1）某温度(t℃)时，水的K_w=10^-13 ，则该温度(填大于、等于或小于)25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
  ①若所得混合溶液为中性，则a：b=；
  ②若所得混合溶液pH=2，则 a：b=。
2. （2）在一定温度下，有a.醋酸 b.盐酸 c.硫酸三种酸：
  ①同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是；(用a、b、c表示，下同)
  ②若三者c(H⁺)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为；
  ③将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是。
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20. 用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列问题：
1. （1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成 $\text{[math]}$ 待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需。
2. （2）用量取 $\text{[math]}$ 烧碱溶液。
3. （3）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是____。
  
  A . 酸式滴定管 B . 碱式滴定管 C . 锥形瓶
4. （4）用 $\text{[math]}$ 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到即可判断达到滴定终点。
5. （5）在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸的作用是。
6. （6）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为(结果保留四位有效数字，假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
  滴定次数
  待测液体积( $\text{[math]}$ )
  标准盐酸体积( $\text{[math]}$ )
  滴定前读数( $\text{[math]}$ )
  滴定后读数( $\text{[math]}$ )
  第一次
  10.00
  0.50
  20.40
  第二次
  10.00
  4.00
  24.10
  第三次
  10.00
  3.00
  26.50
7. （7）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是(填序号)。
  ①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视
  ②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液
  ③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
  ④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗
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试卷信息

小学

初中

高中

安徽省合肥庐巢八校2022-2023学年高二上学期12月联考...

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

滴定次数	待测液体积( $\text{[math]}$ )	标准盐酸体积( $\text{[math]}$ )
滴定次数	待测液体积( $\text{[math]}$ )	滴定前读数( $\text{[math]}$ )	滴定后读数( $\text{[math]}$ )
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	3.00	26.50