广东省深圳市龙华区2021-2022学年高二上学期期末学业质...

更新时间：2023-02-07 浏览次数：54 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A . 已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=a；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH=b，则a>b B . 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH=-483.6kJ·mol-¹ ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-¹ C . 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-¹ ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ D . 已知P(白磷，s)=P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定

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2. 某原电池总反应离子方程式为2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋，能实现该反应的原电池是（）

A . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液 B . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液 C . 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液 D . 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液

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3. (2020高二上·石景山期末) 下列叙述错误的是（）

A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C . 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液 D . 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

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4. (2019高二上·哈尔滨月考) 已知：C（s）＋CO₂（g） $\text{[math]}$ 2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）

A . 升高温度和减小压强 B . 降低温度和减小压强 C . 降低温度和增大压强 D . 升高温度和增大压强

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5. 如图是表示：2X＋Y $\text{[math]}$ Z＋R △H＞0 的气体反应速率(υ)与时间(t)的关系，t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

A . 减少Z物质 B . 加大压强 C . 升高温度 D . 使用催化剂

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6. (2021·广东) 鸟嘌呤( $\text{[math]}$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $\text{[math]}$ 表示)。已知 $\text{[math]}$ 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 水溶液的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 水溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 升高 C . $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式为： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 水溶液中： $\text{[math]}$

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7. 一定温度下，Zn(OH)₂固体在水中达到沉淀溶解平衡：Zn(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Zn²⁺(aq)＋2OH-(aq)。要使Zn(OH)₂固体质量减少而c(Zn²⁺)不变，采取的措施可能是

A . 加少量水 B . 通HCl气体 C . 加NaOH固体 D . 加ZnSO₄固体

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8. 下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是
A．电解水
B．水力发电
C．太阳能热水器
D．干电池

A . A B . B C . C D . D

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9. 变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一。下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A . 由H₂、I₂(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 B . 工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率 C . 通常在硫酸铁或硫酸亚铁溶液中加入少许稀硫酸，抑制其水解 D . 久置的氯水黄绿色会褪去

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10. 下列表述中，合理的是

A . 将水加热，促进水电离，但Kw不变 B . 把FeCl₂的水溶液加热蒸干井灼烧后可得到Fe₂O₃晶体 C . 用25mL碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液 D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值

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11. H₂与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A . 反应①、反应②均为放热反应 B . 反应①、反应②均为氧化还原反应 C . 反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218 kJ·mol-¹ D . 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

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12. (2021·广东) 火星大气中含有大量 $\text{[math]}$ ，一种有 $\text{[math]}$ 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）

A . 负极上发生还原反应 B . $\text{[math]}$ 在正极上得电子 C . 阳离子由正极移向负极 D . 将电能转化为化学能

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13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。NH₄Cl溶液中，下列叙述错误的是

A . c(NH $\text{[math]}$ )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H⁺) B . c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(OH-) C . c(NH $\text{[math]}$ )+c(H⁺)=c(Cl-)+c(OH-) D . c(NH $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)=c(Cl-)

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14. 若溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-14mol·L^-1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A . Al³⁺、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^- B . K⁺、Na⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$ C . K⁺、Na^+、Cl^-、AlO $\text{[math]}$ D . K⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

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15. 已知：反应mX(g)+nY(g) $\text{[math]}$ qZ(g)　ΔH<0，m+n>q，在密闭容器中反应达到平衡时，下列说法错误的是

A . 恒容时通入稀有气体使压强增大，平衡不移动 B . 增大压强，反应速率加快且可以提高Z的产率 C . 恒容时增加X的物质的量，Y的转化率增大 D . 恒压时，增加一定量Z(g)，平衡时，混合气体的平均相对分子质量变大

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16. 25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H⁺离子浓度是

A . 1×10^-7mol／L B . 1×10^-12mol／L C . 1×10^-2mol／L D . 1×10^-14mol／L

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17. 我国首先研制出以铝-空气-海水电池作为新型航标灯。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝氧化而源源不断地产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20～50倍，其结构如下图。下列说法错误的是

A . Al是负极 B . 正极的电极反应式为：O₂+4e-+2H₂O=4OH- C . 电池工作时，正极附近的溶液的pH降低 D . 若消耗27g铝，理论上需要0.75mol的氧气

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18. 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液	溶液由红色变为浅红色便立刻读数	测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	证明纯碱溶液呈碱性是由CO $\text{[math]}$ 水解引起的
C	室温下分别测定NaClO溶液、CH₃COONa溶液的pH	前者大	酸性：HClO>CH₃COOH
D	NaHCO₃溶液中滴入酚酞	溶液变红	弱酸的酸式盐溶液均呈碱性

A . A B . B C . C D . D

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19. 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡 $\text{[math]}$ ，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A . 可以通过升温实现由c点变到a点 B . d点可能有沉淀生成 C . a点对应的 $\text{[math]}$ 等于 $\text{[math]}$ 点对应的 $\text{[math]}$ D . 该温度下， $\text{[math]}$

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二、多选题

20. 常温时，将V₁mL c₁mol·L^－1的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－1的盐酸中，下列结论中正确的是

A . 若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＞c₂V₂ B . 若V₁=V₂ ， c₁=c₂ ，则溶液中c (NH $\text{[math]}$ ) =c (Cl^-) C . 若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH₄⁺)＞c (Cl^-) D . 若V₁=V₂ ，且混合液的pH＜7，则可能有c₁= c₂

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三、综合题

21. 碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。
1. （1） I.合成二甲醚的三步反应如下：
  2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)ΔH₁
  
  2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)ΔH₂
  
  CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)ΔH₃
  
  3H₂(g)+3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的ΔH是（）。
  
  A . ΔH=2ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃ B . ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃ C . ΔH=ΔH₁+2ΔH₂+2ΔH₃ D . ΔH=2ΔH₁+ΔH₂-ΔH₃
2. （2） II.在容积固定的密闭容器中，发生反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
  t/℃
  700
  800
  830
  1000
  1200
  K
  0.6
  0.9
  1.0
  1.7
  2.6
  请回答下列问题：
  该反应的化学平衡常数表达式为K=。
3. （3）该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
4. （4）不能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
  a.容器中总压强不变|||| b.混合气体中c(CO)不变
  c.H₂消耗的速率与H₂O消耗的速率相等| d.c(CO₂)=c(CO)
5. （5）若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
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22. 回答下列问题：
1. （1）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中，a点对应的酸为(填名称)，该酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是。(填序号)
  
  a.c(H⁺) b.c(OH-) c. $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$
2. （2）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10-^amol·L-¹ ， c(OH-)=10-^bmol·L-¹ ，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1mol·L-¹的稀H₂SO₄与100mL0.4mol·L-¹的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。
3. （3） 25℃时，将amol·L-¹的醋酸和bmol·L-¹的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则ab(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中c(CH₃COO-)+c(CH₃COOH)=mol·L-¹(用字母表示)
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23. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。
1. （1）电解池的阳极反应式为。
2. （2）通入空气的电极的电极反应式为，燃料电池中的离子交换膜是(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
3. （3）电解池中产生1molCl₂ ，理论上燃料电池中消耗O₂的物质的量为。
4. （4） a、b的大小关系为：。
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24. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

（1）元素p是(填元素符号)，元素p的基态原子电子排布式是：。
（2） cdef四种元素的第一电离能由小到大顺序为：。

（3） o、p两元素的部分电离能数据如下表：

电离能/kJ·mol^-1	元素o	元素p
I₁	717	759
I₂	1509	1561
I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o^2＋再失去一个电子比气态p^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是。

（4）下列各项叙述中，正确的是____。

A . 镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B . 价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C . 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D . ₂₄Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

广东省深圳市龙华区2021-2022学年高二上学期期末学业质...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A．电解水	B．水力发电	C．太阳能热水器	D．干电池

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6