广东省茂名市电白区2022-2023学年高一上学期期中考试化...

更新时间：2023-01-11 浏览次数：42 类型：期中考试

一、单选题

1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）
A
B
C
D
银器用除锈剂见新
变形的金属香炉复原
古画水洗除尘
木器表面擦拭烫蜡

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列物质归类正确的是（）

A . 电解质：硫酸、小苏打、烧碱 B . 化合物：液氯、盐酸、纯碱 C . 混合物：漂白粉、氯水、液氨 D . 胶体：豆浆、墨水、矿泉水

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3. (2021高一上·博罗期中) 下列各组物质中互为同素异形体的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 金刚石、石墨 C . 冰、干冰 D . 液氧、氧气

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4. (2020高一上·祥云期末) 下列关于胶体的叙述错误的是（）

A . 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在 $\text{[math]}$ 之间 B . 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 C . 用激光笔分别照射 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 胶体时，观察到的现象不同 D . 向沸水中滴入几滴 $\text{[math]}$ 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到 $\text{[math]}$ 胶体

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5. 下列现象与氧化还原反应无关的是（）

A . 醋酸清洗茶杯里的水垢 B . 火箭燃料的燃烧 C . 铁质菜刀生锈 D . 铜制器具产生铜绿

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6. 下列叙述中正确的是（）

A . H₂SO₄的摩尔质量是98 B . 18 g的H₂O和标况下112 L的H₂含有电子数相等 C . 常温常压下，17 g NH₃的体积约为22.4 L D . 98 gH₂SO₄溶解于500 mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

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7. 下列各组离子能大量共存的是（）

A . 含有大量Ba(NO₃)₂的溶液中：Mg^2＋、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^－ B . 无色透明的溶液中：Cu^2＋、K^＋、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na^＋、K^＋、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ D . 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na^＋、K^＋、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

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8. 下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是（）
①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
②二氧化碳通过Na₂O₂粉末，反应后固体物质增重
③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O₂=Na₂O₂
④Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂
⑤为了除去NaHCO₃溶液中含有的Na₂CO₃ ，可往溶液中滴加适量盐酸

A . ①③ B . ②③④ C . ②③ D . ②④

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9. 有关氯元素，下列叙述正确的是（）

A . Cl₂的化学性质活泼，与H₂混合后会立即发生爆炸 B . 光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl₂ C . 若发生Cl₂泄漏，应立即向高处转移 D . 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存

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10. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图象，该图象表示的意义是（）

A . 氯离子浓度随时间的变化 B . 氧气体积分数随时间的变化 C . 氯水的pH随时间的变化 D . 氯水导电能力随时间的变化

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11. 下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A . 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B . 利用装置②检验Na₂O₂与H₂O反应有O₂生成 C . 利用装置③观察纯碱的焰色实验的现象 D . 利用装置④比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性

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12. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑ B . 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O C . 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： $\text{[math]}$ D . 用H₂SO₄中和碱性废水： $\text{[math]}$

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13. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将一小块金属钠加入至CuSO₄溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现	钠比铜还原性强，钠置换出铜
B	向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色	新制氯水中含有氧气分子
C	向淀粉-KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色	氧化性：Cl₂＞I₂
D	向某溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl^-

A . A B . B C . C D . D

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14. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A . 常温常压下，48 g O₃气体含有氧原子数为3N_A B . 物质的量浓度为1 mol/L的BaCl₂溶液中，含有Cl^-个数为2N_A C . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A D . 0.1 mol Na₂O₂含有的离子总数为0.4N_A

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15. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）

A . 石灰乳中逐滴加入稀盐酸 B . 硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 C . 澄清的石灰水中通入CO₂至过量 D . 盐酸中逐滴加入食盐溶液

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16. 已知反应：①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；②KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；③2KBrO₃+Cl₂=2KClO₃+Br₂。下列说法正确的是（）

A . 上述三个反应都是置换反应 B . 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 C . 反应③中若1个KBrO₃反应，则还原剂得电子的数目为5 D . 氧化性由弱到强的顺序为：Br₂＜Cl₂＜KClO₃＜KBrO₃

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二、填空题

17. 回答下列问题
1. （1）现有以下物质：①NaHCO₃粉末；②Ba(OH)₂溶液；③液态HCl ；④熔融KCl ；⑤蔗糖；⑥铜；⑦稀硫酸；⑧NH₃ ，以上物质中能导电的是；(填序号，下同)；以上物质中属于电解质的是。有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，则这两种物质是(填序号)。写出①在水溶液中的电离方程式。
2. （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。该反应中元素被氧化(填元素名称)，反应的氧化剂是(填化学式)。
3. （3）治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成CO₂和N₂。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
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三、综合题

18. “84消毒液”能有效杀灭甲型H₁N₁病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息，
84消毒液
(有效成分) NaClO
(规格)1000 mL
(质量分数)24％
(密度)1.50 g/cm³
回答下列问题：
1. （1）该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为(保留1位小数)。
2. （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80 mL该种“84消毒液”。如图所示的仪器中，还必需用到的玻璃仪器是。
  下列说法错误的是(填字母)。
  A．使用前要检查容量瓶是否漏液
  B．容量瓶上标有容积、温度和刻度
  C．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要烘干后再使用
  D．需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为28.61 g
3. （3） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：，某消毒小组人员用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL3.6 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为mL。
4. （4）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有(填序号)。
  ①用量筒量取98％的硫酸时仰视
  ②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
  ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
  ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
  ⑤定容时，俯视刻度线
  ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水
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19. 用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂ ，装置如图所示。请回答下列问题：
1. （1）写出装置A中反应的离子方程式，反应中盐酸体现的性质为。若有87 g MnO₂参加反应，则被氧化的氯化氢的质量为g。
2. （2） A中盛装浓盐酸的仪器名称是，B中选用的试剂是，C装置的作用是。
3. （3）装置E选用的试剂是，E中所发生反应的化学方程式为。
4. （4）但实验发现D中得到的无水CuCl₂总是偏蓝色，请你提出改进方案。
5. （5）若把D换成以下装置可用于收集Cl₂ ，请将装置D中的导气管在装置图上补充完整(→表示气流方向)。
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四、综合题

20. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。如图是工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)制备金属钛的工艺流程。
资料：Ti为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。
1. （1）钛酸亚铁(FeTiO₃)中钛元素的化合价是。
2. （2）钛铁矿在投入反应釜前要先粉碎，其目的是；反应釜中发生的反应是： $\text{[math]}$ ， X为反应产生的废气，其化学式是。
3. （3）反应釜中得到TiCl₄和FeCl₃的混合物在沸腾炉中分离，这是利用了TiCl₄与FeCl₃的不同。
4. （4）写出合成器中反应的化学方程式。
5. （5）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属，由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用(填试剂名称)。
6. （6）依据“绿色低碳”理念，你认为该流程中存在的不足之处是。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

广东省茂名市电白区2022-2023学年高一上学期期中考试化...

试题分析

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A	B	C	D

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