广东省惠州市博罗县2021-2022学年高一上学期期中考试化...

更新时间：2022-09-09 浏览次数：53 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列有关物质分类正确的是（）

A . 蛋白质溶液、液氯均属于分散系 B . 金属氧化物都为碱性氧化物 C . NaOH、 $\text{[math]}$ 都为可溶性碱 D . 非金属氧化物都是酸性氧化物

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2. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 在太空舱里，常用NiFe₂O₄作催化剂将宇航员呼出的CO₂转化为O₂ ， NiFe₂O₄中Fe的化合价为+3.则Ni的化合价为（）

A . +4 B . +3 C . +2 D . +1

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4. 物质俗名与化学式相匹配的一组是（）

A . 烧碱——Na₂CO₃ B . 纯碱——NaHCO₃ C . 胆矾——CuSO₄ D . 熟石灰——Ca(OH)₂

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5. (2019高一下·嘉兴期末) 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（）

A . 氯化钠溶液 B . 医用酒精 C . 葡萄糖溶液 D . 碘酒

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6. 下列各组物质中互为同素异形体的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 金刚石、石墨 C . 冰、干冰 D . 液氧、氧气

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7. (2020高一上·祥云期末) 下列关于胶体的叙述错误的是（）

A . 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在 $\text{[math]}$ 之间 B . 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 C . 用激光笔分别照射 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 胶体时，观察到的现象不同 D . 向沸水中滴入几滴 $\text{[math]}$ 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到 $\text{[math]}$ 胶体

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8. 下列离子方程式正确的是（）

A . 碳酸氢钙溶液与盐酸混合： $\text{[math]}$ B . 氢氧化铜中加入盐酸： $\text{[math]}$ C . 氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$ D . 钠与盐酸反应： $\text{[math]}$

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9. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A . 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B . 氢气还原氧化铜 C . 铁片置于硫酸铜溶液中 D . 一氧化碳的燃烧

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10. 下列关于钠的说法中错误的是（）

A . 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B . 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C . 将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小球并在液面上游动 D . 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成

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11. (2018高二上·蚌埠开学考) 把过氧化钠投入含有HCO₃^－、Cl^－、Mg²^＋、Na^＋的水溶液中，离子数目不变的是（）

A . HCO₃^－ B . Cl^－ C . Mg²⁺ D . Na^＋

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12. 关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 性质的说法正确的是（）

A . 在水中的溶解度： $\text{[math]}$ B . 热稳定性： $\text{[math]}$ C . 与等浓度等体积盐酸反应放出气体的快慢： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 不能转化成 $\text{[math]}$ ，而 $\text{[math]}$ 能转化成 $\text{[math]}$

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13. 下列有关焰色试验的说法错误的是（）

A . 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质 B . 每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净 C . 焰色试验是利用物理性质判断试样所含的金属元素 D . 没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

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14. 氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中错误的是（）

A . 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B . 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C . 光照 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D . 常温下，干燥的氯气能和Fe反应

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15. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（）

A . 苏打饼干的制作原料含有小苏打 B . 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 C . 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 D . 抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO

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16. 下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 稀硫酸溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 使酚酞变红的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 无色透明的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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17. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂；②2KI+Cl₂=2KCl+I₂；③2KI+Br₂=2KBr+I₂由此判断下列说法正确的是 $\text{[math]}$

A . 溴元素在①和③中均被氧化 B . 氧化性强弱顺序为：I₂＞Br₂＞Cl₂ C . 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D . 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br₂=2KBr+Cl₂

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18. 从氧化还原反应的视角分析下列反应： $\text{[math]}$ (浓) $\text{[math]}$ 中，被氧化的原子和被还原的原子个数之比为（）

A . 7∶1 B . 3∶1 C . 1∶7 D . 1∶3

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19. 一块表面已被氧化为Na₂O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生0.2gH₂ ，则这块钠表面的氧化钠的质量为（）

A . 9.2g B . 10.6g C . 6.2g D . 4.6g

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20. 图1所示的装置中，烧杯中盛放的是 $\text{[math]}$ 溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。
滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是（）

A . HCl B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、综合题

21. 离子反应在物质分离、提纯、鉴定等方面有广泛的应用。实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。
已知：操作①中发生的化学反应方程式为： $\text{[math]}$ ；操作②和③中，试剂1是 $\text{[math]}$ 溶液，试剂2是 $\text{[math]}$ 溶液，且二者均过量。
1. （1）写出 $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式：；
2. （2）加入试剂1发生时反应的离子方程式：；
3. （3）试剂2的目的是；
4. （4）如何检验NaCl溶液产品中的 $\text{[math]}$ ？
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22. 氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用：
1. （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为： $\text{[math]}$ 。该反应中，氧化剂是。
2. （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：(补齐物质并配平)
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ＋CO↑。
3. （3）治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
4. （4）向5％ $\text{[math]}$ 溶液中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，可以观察到 $\text{[math]}$ 溶液紫色褪去，有大量气泡产生。这说明 $\text{[math]}$ 溶液有(填“氧化性”或“还原性”，下同)；向5％ $\text{[math]}$ 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，可以观察到溶液变蓝。这说明 $\text{[math]}$ 溶液有。从化合价的角度分析 $\text{[math]}$ 既有氧化性又有还原性的原因是。
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23. 制备物质是化学工作者的重要任务之一
1. （1） Ⅰ．实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl₂。
  装置A中发生反应的离子方程式是，反应中盐酸体现的性质有。
2. （2）装置B的作用是。
3. （3）装置C中盛放的物质是。
4. （4）装置D用于收集Cl₂ ，请将装置D中的导气管在装置图上补充完整(→表示气流方向) 。
5. （5） Ⅱ．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
  工业上，将氯化钠溶液通电制备氯气，反应的离子方程式为。
6. （6）氯气制漂白粉的化学方程式为。
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24. 在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠，并测定碳酸钠的质量分数。
1. （1）一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO₂ ，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO₃晶体。该过程的化学方程式为：。
2. （2）加热 NaHCO₃的化学方程式为，实验室进行此操作的装置可以是图中的。
3. （3）称取 $\text{[math]}$ 制得的碳酸钠样品，置于小烧杯中，加水溶解，向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液充分反应(杂质不参加反应)。将反应混合物过滤、洗涤、干燥，得到质量为 $\text{[math]}$ 的沉淀。则该样品中碳酸钠的质量分数为(用 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的计算式表示)。
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