江苏省扬州市高邮市2022-2023学年高二上学期11月阶段...

更新时间：2023-01-14 浏览次数：34 类型：月考试卷

一、单选题

1. 中国政府提出：“中国将努力争取2060年前实现碳中和”。下列措施能有效促进碳中和的是（）

A . 以二氧化碳为原料人工合成淀粉 B . 开采可燃冰作为燃料 C . 汽油中添加乙醇 D . 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

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2. 反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是（）

A . 中子数为9的氮原子： $\text{[math]}$ N B . N₂分子的电子式： $\text{[math]}$ C . NH₄Cl属于离子化合物 D . Cl⁻的结构示意图：

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3. 下列说法正确的是（）

A . 已知C(s)+CO₂(g)=2CO(g)，该反应高温条件下能自发进行的原因是ΔH>0，ΔS>0 B . 已知：金刚石(s)=石墨(s) ΔH<0，则该条件下石墨比金刚石稳定 C . 已知中和热为57.3kJ•mol^-1 ，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ D . 已知：2C₂H₄(g)+6O₂(g)=4CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-3200.8kJ•mol^-1 ，则C₂H₄(g)的燃烧热ΔH=-3200.8kJ•mol^-1

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4. 下列装置能达到设计目的的是（）

A . 装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐 B . 装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐 C . 装置③用于模拟铁制品表面镀铜 D . 装置④用于模拟粗铜的电解精炼

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5. 硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 催化氧化生成 $\text{[math]}$ ，其热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 等碱性溶液吸收尾气中的 $\text{[math]}$ ，可得到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等化工产品。下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 有氧化性，可用于生产 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液显碱性，可用于吸收少量 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 有还原性，可用于纸浆漂白 D . 浓 $\text{[math]}$ 有脱水性，可用作干燥剂

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6. 硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO₂ ， SO₂催化氧化生成SO₃ ，其热化学方程式为2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-198 kJ/mol。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO₂ ，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO₂ ，可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等化工产品。对于反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，下列有关说法正确的是（）

A . 工业生产使用V₂O₅作催化剂，能降低该反应的活化能，同时降低该反应的焓变 B . 工业生产通入稍过量的氧气，能提高O₂的转化率 C . 工业生产采用常压操作，可能是因为常压下SO₂的转化率已经很高了 D . 工业生产采用450-500℃，可能是为了使平衡正向移动，提高SO₂平衡转化率

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7. 硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO₂ ， SO₂催化氧化生成SO₃ ，其热化学方程式为2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-198kJ/mol。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO₂ ，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO₂ ，可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等化工产品。热电厂尾气经处理得到较纯的SO₂ ，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（）

A . 电极b周围溶液pH变大 B . 溶液中H⁺由a极区向b极区迁移 C . 电极a的电极反应式为：SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO $\text{[math]}$ D . 一段时间后，a极消耗的SO₂与b极消耗的O₂物质的量相等

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8. 硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO₂ ， SO₂催化氧化生成SO₃ ，其热化学方程式为2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-198kJ/mol。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO₂ ，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO₂ ，可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等化工产品。直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法(Na₂SO₃溶液作为吸收液)可脱除烟气中的SO₂。当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如图所示：
下列有关说法正确的是（）

A . 该装置工作时，化学能转变为电能 B . 阴极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑ C . 阳极反应为：SO $\text{[math]}$ +2e^-+2OH^-=SO $\text{[math]}$ +H₂O或HSO $\text{[math]}$ +2e^-+H₂O=SO $\text{[math]}$ +3H⁺ D . 根据中间室吸收液的成分，可推知：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(SO $\text{[math]}$ )+c(HSO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

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9. 实验小组利用食盐、Na₂CO₃和水等进行氯系消毒剂的制备。下列反应的离子方程式错误的是（）

A . 电解饱和食盐水制氯气和碱：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^- B . 氯气和水反应制备次氯酸：Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ H⁺+Cl^-+HClO C . 氯气和烧碱溶液加热制备氯酸钠：3Cl₂+3OH^- $\text{[math]}$ ClO $\text{[math]}$ +5Cl^-+3H⁺ D . 氯酸钠和浓盐酸反应制备二氧化氯：2ClO $\text{[math]}$ +4H⁺+2Cl^-=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

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10. 实验室以二氧化铈(CeO₂)废渣为原料制备Cl^-含量少的Ce₂(CO₃)₃ ，其部分实验过程如图：
已知：Ce³⁺能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce³⁺(水层)+3HA(有机层) $\text{[math]}$ Ce(A)₃(有机层) +3H⁺(水层)。下列有关说法错误的是（）

A . 由“酸浸”时CeO₂与稀盐酸、H₂O₂反应生成CeCl₃可知，产物中也有O₂ B . 加氨水“中和”去除过量盐酸，主要目的是提高Ce³⁺的萃取率 C . 加稀硝酸“反萃取”的目的是将有机层中Ce元素转移至水层 D . “沉淀”反应中加入氨水的目的是为了促进NH₄HCO₃中HCO $\text{[math]}$ 离子的水解

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11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	A、B两支试管中分别加入10mL5%的H₂O₂溶液，在A试管中加入1mLFeCl₃溶液，在B试管中加入1mL蒸馏水	A试管中产生气泡更快	FeCl₃是H₂O₂分解的催化剂
B	室温下，向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液	有红褐色沉淀生成	K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Fe(OH)₃]
C	将5mL0.1mol/LFeCl₃溶液与2mL0.1mol/LKI溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液变为血红色	Fe³⁺与I^-的反应有一定的限度
D	向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液	有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

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12. Ni可活化C₂H₆制得CH₄ ，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是（）

A . 总反应的ΔH＞0 B . Ni不是该反应的催化剂 C . “中间体1→中间体2”的活化能大于“中间体2→中间体3” D . 总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定

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13. 已知25℃时，K_a1(H₂C₂O₄)=5.9×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=6.4×10^-5 ， K_a(HF)=3.5×10^-4 ，进行如下实验：
①测定0.1000mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液pH=8.4；
②向5mL0.1000mol•L^-1NaF溶液中，滴加5滴0.1000mol•L^-1H₂C₂O₄溶液；
③向0.1000mol•L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=3；
④向0.1000mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液中滴加同浓度同体积的稀盐酸。
下列说法错误的是（）

A . 实验①溶液中存在：c(C₂O $\text{[math]}$ )＞c(HC₂O $\text{[math]}$ )＞c(H₂C₂O₄) B . 实验②反应的化学方程式为：NaF+H₂C₂O₄=HF+NaHC₂O₄ C . 实验③所得溶液中：c(C₂O $\text{[math]}$ )＜c(H₂C₂O₄) D . 实验④所得溶液中：c(H⁺)+c(H₂C₂O₄)=c(C₂O $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

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14. 一定条件下将5molH₂和2molCO₂加入2L容积不变的密闭容器中合成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)。已知温度对CO₂的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应速率：M>N B . 延长反应时间或采用性能更优良的催化剂可以提高P点CO₂实际转化率 C . 在温度不变的情况下，改变外界条件也能使CO₂平衡转化率由M点变为N点 D . 250℃时，若进料：n(H₂)=2mol、n(CO₂)=0.5mol、n(CH₂=CH₂)=1mol、n(H₂O)=2mol，则反应达平衡前v_(正)＜v_(逆)

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二、填空题

15. 已知25℃时，几种常见弱酸的K_a如表所示：
电解质
H₂C₂O₄
CH₃COOH
HCN
H₂CO₃
HClO
电离常数
K_a1=5.9×10^-2
K_a2=6.4×10^-5
K=1.7×10^-5
K=6.2×10^-10
K_a1=4.5×10^-7
K_a2=4.8×10^-11
K=2.9×10^-8
1. （1） 25℃时，0.1mol•L^-1的①NaCN②CH₃COONa③Na₂CO₃溶液的pH由大到小的顺序是(填序号)。
2. （2） 25℃时，用0.10mol•L^-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L^-1H₂C₂O₄溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
  ①当V＜10mL时，反应的离子方程式为。
  ②当V=10mL时，所得溶液中各离子浓度的由大到小依次为。
  ③当V=20mL时，所得溶液中c(K⁺)=。(填物料守恒式)
  ④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是(填序号)。
3. （3） NaHCO₃溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，结合数据分析其原因是。
4. （4）氯气通入NaHCO₃溶液中产生无色气体，该反应的离子方程式是。
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三、综合题

16. 硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO₂)的处理方法备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：
1. （1） I.碱液吸收法
  步骤1：用足量氨水吸收SO₂
  步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2NH $\text{[math]}$ +Ca²⁺+2OH^-+SO $\text{[math]}$ =CaSO₃↓+2NH₃•H₂O
  已知：25℃时，K_b(NH₃•H₂O)=a；K_sp(CaSO₃)=b，该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=(用含a、b的代数式表示)。
2. （2）氨水吸收SO₂最终也可转化为(NH₄)₂SO₄溶液，则该溶液中离子浓度由大到小依次为。
3. （3）工业上还可用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃。某温度下用1.0mol/LNa₂SO₃溶液吸收纯净的SO₂ ，当溶液中c(SO $\text{[math]}$ )降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液的pH=。(已知该温度下亚硫酸的电离平衡常数K_a1=1.75×10^-2 ， K_a2=1.25×10^-7)
4. （4） II.水煤气还原法
  已知：①2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(l)+2CO₂(g)△H₁=-37.0kJ•mol^-1
  ②2H₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(l)+2H₂O(g)△H₂=+45.4kJ•mol^-1
  写出CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)、H₂(g)的热化学方程式：。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为(填选项字母)。
  A．单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO₂
  B．混合气体的密度保持不变
  C．混合气体的总压强保持不变
  D．H₂O(g)与H₂(g)的体积比保持不变
5. （5）反应②的正反应的活化能E_正(填“＞”“＜”或“=”)逆反应的活化能E_逆。
6. （6） T℃，向10L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO₂(g)和2molH₂(g)，发生反应①和②，5min达到平衡时，CO₂(g)和H₂O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。T℃时，反应②的平衡常数K=。
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17. 常温下，几种物质的溶度积常数见表：
物质
Cu(OH)₂
Fe(OH)₃
CuCl
CuI
K_sp
2.2×10^-20
2.6×10^-39
1.7×10^-7
1.3×10^-12
1. （1）某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃ ，为制得纯净的CuCl₂溶液，加入适量的试剂X调节溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³⁺)=，试剂X可选用。
  A．CuO B．Mg(OH)₂ C．Cu₂(OH)₂CO₃ D．NH₃•H₂O
2. （2）由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂ ，需要进行的操作是。
3. （3）某小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取1.000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。加入2-3滴淀粉试液，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液50.00mL。
  (已知：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =S₄O $\text{[math]}$ +2I^-)。
  ①CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为。
  ②滴定终点的现象是。
  ③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量分数为(写出计算过程)。
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18. 工业废水中的重金属离子和SO $\text{[math]}$ 会导致环境污染危害人体健康，可用以下方法去除。
1. （1） “还原沉淀法”是处理含Cr₂O $\text{[math]}$ 和CrO $\text{[math]}$ 工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：
  CrO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Cr₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Cr³⁺ $\text{[math]}$ Cr(OH)₃
  其中第I步存在平衡：2CrO $\text{[math]}$ (黄色)+2H⁺ $\text{[math]}$ Cr₂O $\text{[math]}$ (橙色)+H₂O
  ①根据2CrO $\text{[math]}$ +2H⁺ $\text{[math]}$ Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O，设计如图装置(均为惰性电极)电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇。图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为。
  ②第II步反应的离子方程式：。
2. （2） “微生物法”处理含Cr(VI)废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水。
  ①硫酸盐还原菌能将水中的SO $\text{[math]}$ 转化为S^2- ， S^2-与CrO $\text{[math]}$ 可反应生成Cr₂S₃和S两种沉淀。写出S^2-与CrO $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。
  ②用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在30℃左右，温度过高，Cr(VI)的去除率低的原因是。
3. （3） “铁炭还原法”是处理工业废中水SO $\text{[math]}$ 的一种常用方法。铁炭混合物在酸性废水中产生原子态H，可将废水中的SO $\text{[math]}$ 转化为硫化物沉淀除去。
  ①废水中SO $\text{[math]}$ 转化为硫化物而除去，该硫化物的化学式为。
  ②为提高铁炭混合物处理效果常通入少量空气，反应过程中废水pH随时间变化如图所示。反应进行15min后溶液pH缓慢下降的原因可能是。
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