1. (2022高二上·高邮月考) 常温下，几种物质的溶度积常数见表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

1. （1） 某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃ ， 为制得纯净的CuCl₂溶液，加入适量的试剂X调节溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³⁺)=，试剂X可选用。

   A．CuO     B．Mg(OH)₂     C．Cu₂(OH)₂CO₃     D．NH₃•H₂O

3. （2） 由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂ ， 需要进行的操作是。
5. （3） 某小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取1.000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。加入2-3滴淀粉试液，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液50.00mL。

   (已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)。

   ①CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为。

   ②滴定终点的现象是。

   ③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量分数为(写出计算过程)。