河南省南阳六校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试...

更新时间：2022-12-06 浏览次数：41 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列关于能量转化的说法正确的是（）

A . 在原电池中，电能转化为化学能 B . 化合反应大多数是放热反应，也有吸热反应 C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应放热

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2. 在中和反应的反应热测定实验中，下列操作会使中和反应的反应热测定数值偏大的是（）

A . 用铜丝代替玻璃搅拌器 B . 倒入氢氧化钠溶液时有少量液体溅出 C . 用稀氢氧化钾溶液代替稀氢氧化钠溶液 D . 用浓硫酸代替稀盐酸

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3. 已知煤油的主要成分为C₁₂H₂₆ ， 1gC₁₂H₂₆ (l)完全燃烧生成CO₂(g)和液态水，放出50.4kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）

A . C₁₂H₂₆+ $\text{[math]}$ O₂=12CO₂+13H₂O △H=-8568.0kJ•mol^-1 B . 2C₁₂H₂(l)+37O₂(g)=24CO₂(g)+26H₂O(g) △H=-17136.0kJ•mol^-1 C . C₁₂H₂₆(l)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=12CO₂(g)+13H₂O(l) △H=-8568.0kJ•mol^-1 D . 2C₁₂H₂₆(l)+37O₂(g)=24CO₂(g)+26H₂O(l) △H=+17136.0kJ•mol^-1

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4. 中国科学家最近开发了种从空气中提取水制取H₂的新技术，即利用太阳能风能等绿色能源驱动电解槽装置吸收空气中的水分并将获得的水分解成H₂和O₂。下列说法正确的是（）

A . 该装置工作时仅涉及两种能量转化 B . 阳极反应式为2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑ C . 该装置获得H₂、O₂的物质的量之比为2：1 D . 该装置工作时阳离子向阳极迁移

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5. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是（）

A . H₂的浓度不再变化 B . 混合气体的压强不再变化 C . 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D . 单位时间内断裂2molH－O键的同时生成2molC=O键

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6. 液流电池是一种将正负极的电解质溶液分开，各自循环的高性能蓄电池，由于存放电解质溶液的液罐和反应场所分离，液流电池能够突破传统电池的体积限制，具有电池容量高、循环使用寿命长的特点。下列有关液流电池的说法错误的是（）

A . 放电时，电子由负极经外电路流向正极 B . 放电时，正极发生还原反应 C . 正负极电解质溶液的成分可能不同 D . 液流电池能将化学能全部转化成电能

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7. 科学家最近开发出电催化剂Mo₂B₂、Ti₂B₂、Cr₂B₂ ，在常温下通过电化学反应将N₂和CO₂转化为尿素。模拟装置如图所示。
下列叙述正确的是（）

A . a极是负极 B . 离子交换膜R为阴离子交换膜 C . 理论上投料n(CO₂)：n(N₂)=1：2 D . 每生成60gCO(NH₂)₂时阳极消耗3molH₂O

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8. 利用二氧化碳催化加氢合成CH₃OH是一种实现“双碳”目标的有效方法。
已知：①CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)    △H₁=-49.0kJ•mol^-1
②CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)    △H₂=+41.0kJ•mol^-1
则CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)的△H为（   ）

A . +90.0kJ•mol^-1 B . +8.0kJ•mol^-1 C . -8.0kJ•mol^-1 D . -90.0kJ•mol^-1

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9. N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 在氢氧燃料电池中，负极有11.2L(标准状况)气体参与反应时，转移的电子数为2N_A B . 在氯碱工业中，制备40g烧碱时阴极生成气体的分子数为N_A C . 在钢铁吸氧腐蚀中，若生成1molFe₂O₃•xH₂O，被还原的O₂分子数为1.5N_A D . 在电解法精炼粗铜中，若阴极净增32g，向阳极迁移的SO $\text{[math]}$ 数为N_A

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10. “乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，匠人用手边捂边揉搓铜器，铜器表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列说法正确的是（）

A . “乌铜走银”可演变为“乌铜走金” B . 银丝在负极上发生了氧化反应 C . 铜器表面变黑是由于生成了Cu₂O D . “乌铜走镁”也能发生类似现象

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11. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H＜0，若要使Z的平衡产率升高，可采取的措施是（）

A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 降低温度 D . 减小压强

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12. 在汽车尾气净化器中CO和NO发生反应可转化为无毒的N₂和CO₂ ，主要反应为2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.8kJ•mol^-1。下列相关说法正确的是（）

A . 该反应的△S＞0 B . 升高温度，该反应的平衡常数增大 C . 该反应的平衡常数可表示为K= $\text{[math]}$ D . 平衡时，将CO₂分离出来，NO的转化率增大

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13. 一种水性电解液Al－PbO₂离子选择双隔膜电池的工作原理如图所示(KOH溶液中，Al³⁺以[Al(OH)₄]^-形式存在)。电池放电时，下列叙述正确的是（）

A . 室2中的SO $\text{[math]}$ 通过隔膜向室3迁移 B . 离子选择隔膜是阳离子交换膜 C . 一段时间后室1中溶液pH升高 D . 电池总反应为2Al+3PbO₂+12H⁺+3SO $\text{[math]}$ +8OH^-=3PbSO₄+2[Al(OH)₄]^-+6H₂O

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14. 硫酸铜参比电极具有电位稳定的优点，在工业上可用于监测土壤环境中钢质管道的电位，进而判断钢质管道的腐蚀情况，电化学原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 钢质管道在潮湿土壤中主要发生电化学腐蚀 B . 铜棒为正极，发生还原反应 C . 负极的电极反应式为Fe-3e^-=Fe³⁺ D . 测量后参比电极中CuSO₄溶液的浓度不变

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15. N₂O和CO是环境污染性气体，在催化剂作用下可转化为无害气体，有关化学反应的能量变化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应的△H=+226kJ•mol^-1 B . 该反应中有非极性键的生成 C . 使用新型催化剂可以减小该反应的△H D . 升高温度，可提高CO的平衡转化率

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16. 向1L恒容密闭容器中通入1molCO₂(g)和4molH₂(g)，只发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0，相同时间内测得CO₂的转化率随温度的变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . 120℃下，20min时反应达到a点，则0~20min内v(CO₂)=0.02mol•L^-1•min^-1 B . 当CO₂与CH₃OH的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态 C . 240℃时，该反应的化学平衡常数K= $\text{[math]}$ L²•mol^-2 D . a点和b点时，改变温度对反应的影响结果相反

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二、填空题

17. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。
1. （1）下列变化过程属于吸热反应的是(填序号)。
  ①浓硫酸稀释②酸碱中和反应③炭在O₂中燃烧④煅烧石灰石⑤C与水蒸气反应制取水煤气⑥锌和稀硫酸反应制取H₂⑦C还原CO₂
2. （2） ①1mol乙烯在氧气中完全燃烧生成气态水过程的能量变化如图所示：
  已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ•mol^-1 ，则C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(1)，的△H=。
  ②键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。已知部分化学键的键能如表所示，通过计算可得x=。
  化学键
  C=C
  C－H
  O=O
  C=O
  O－H
  键能/(kJ•mol^-1)
  x
  413
  498
  799
  467
3. （3）已知反应I：C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)    △H₁
  反应II：C₂H₆(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)    △H₂
  反应III：C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(1)    △H₃
  则△H₁+△H₂△H₃(填“<”“>”或“=”)。
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18. CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料。研究CO₂的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。
1. （1）工业上，利用CO₂和H₂反应合成二甲醚：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H=-122.7kJ•mol^-1 ，该反应在(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
2. （2） T℃时，在1L恒容密闭容器中投入3molH₂(g)和1molCO₂(g)，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，在10min时反应达到平衡，测得此时n(H₂O)=0.9mol。该温度下反应的平衡常数K=L⁴•mol^-4(列出计算式即可)；达到平衡时，H₂的转化率为。
3. （3）一定条件下，在密闭容器中充入1molCO₂与3molH₂在催化剂作用下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，CO₂的平衡转化率与温度压强的关系如图所示。
  ①p₁p₂(填“>”“<”或“=”)。
  ②a点时，CH₃OH的物质的量为mol。
  ③在恒温恒容条件下，再增加1molCO₂和3molH₂ ，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡时，CO₂的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
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19. 某小组采用电化学方法处理废气或废水中的污染物。
1. （1） (一)电解法处理废气中的氨(NH₃)，装置如图所示。
  一段时间后，溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的总物质的量(填“增大”“减小”或“基本不变”)。
2. （2）阳极的电极反应式为。
3. （3）若要处理8.96LNH₃(标准状况)，理论上消耗O₂mol。
4. （4） (二)采用纳米铁粉、炭粉的混合物可处理废水中的NO $\text{[math]}$ ，原理如图1所示。
  纳米铁粉中掺杂炭粉的原因是。正极的电极反应式为。
5. （5）实验表明酸性废水中NO $\text{[math]}$ 的浓度与溶液pH的关系如图2所示。pH<a时，pH越低，NO $\text{[math]}$ 处理率越低的主要原因可能是。
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20. 盐桥、双极膜在电化学中有广泛应用。
1. （1） I.探究化学反应原理。某小组利用图1装置设计如表实验方案：
  实验
  甲池
  乙池
  目的
  1
  KMnO₄(含H₂SO₄)溶液
  含K₂SO₄的乙醇溶液
  探究氧化产物
  2
  0.1mol•L^-1FeCl₃溶液(含KSCN)
  0.1mol•L^-1KI溶液
  探究化学平衡移动原理
  关闭K，实验1中观察到的现象是：电流计指针偏转，甲池溶液颜色逐渐变浅。
  ①盐桥中装KNO₃溶液，其中向乙池迁移的离子是(填离子符号)。铂电极的电极反应式为。
  ②实验完毕后，检验乙池中产物有CH₃COOH的实验方法是。
2. （2）关闭K，实验2中观察到的现象是：电流计指针偏转，甲池溶液红色变浅，乙池溶液由无色变为橙黄色。一段时间后，当溶液颜色不变化时，向乙池中加入适量浓碘水，发现：电流计指针反向偏转，甲池溶液红色加深。实验结论是。
3. （3） II.某小组利用图2装置设计绿色电池。工作原理是：当闭合K₁和K₃、打开K₂时，装置处于充电状态；当打开K₁和K₃ ，闭合K₂时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的H₂O解离为H⁺和OH^-并分别向两侧迁移。
  放电时，双极膜中OH^-向(填“碳锰电极”成“锌电极”)迁移；正极的电极反应式为。
4. （4）充电时，若收集22.4LO₂(标准状况)，理论上消耗氧化锌的质量为g。
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三、综合题

21. SO₂是产生酸雨的主要原因，研究SO₂等大气污染物的治理具有重要的意义。
1. （1）工业上回收SO₂制取硫酸，该过程中涉及的反应如下：
  ①2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H₁=-196.6kJ•mol^-1
  ②SO₃(g)+H₂O(l) $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq) △H₂=-130.2kJ•mol^-1
  则2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(l) $\text{[math]}$ 2H₂SO₄(aq) △H=kJ•mol^-1。
2. （2）工业上根据反应：2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(1)+2CO₂(g) △H=-37.0kJ•mol^-1 ，可利用CO处理SO₂并回收硫。已知在一定温度下，向甲、乙两个起始体积相同的密闭容器中分别充入2molCO和1molSO₂。
  一段时间后达到平衡，则SO₂的转化率：α_(甲)α_(乙)(填“>”“<"或“=”，下同)、混合气体的平均相对分子质量：M_(甲)M_(乙)。
3. （3）在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO₂)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(g)+2CO₂(g) △H=+8.0kJ•mol^-1 ，测得SO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。
  ①曲线III代表的投料比为。
  ②在密闭容器中按曲线II对应的投料比投料，若初始压强为p₀ ，在a点对应的温度下，该反应的平衡常数K_p=(K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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试卷信息

小学

初中

高中

河南省南阳六校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试...

副标题：

*注意事项：

河南省南阳六校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学键	C=C	C－H	O=O	C=O	O－H
键能/(kJ•mol^-1)	x	413	498	799	467

实验	甲池	乙池	目的
1	KMnO₄(含H₂SO₄)溶液	含K₂SO₄的乙醇溶液	探究氧化产物
2	0.1mol•L^-1FeCl₃溶液(含KSCN)	0.1mol•L^-1KI溶液	探究化学平衡移动原理