1. (2022高二上·南阳期中) 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。

1. （1） 下列变化过程属于吸热反应的是(填序号)。

   ①浓硫酸稀释②酸碱中和反应③炭在O₂中燃烧④煅烧石灰石⑤C与水蒸气反应制取水煤气⑥锌和稀硫酸反应制取H₂⑦C还原CO₂

3. （2） ①1mol乙烯在氧气中完全燃烧生成气态水过程的能量变化如图所示：

   

   已知：H₂O(l)=H₂O(g)    △H=+44kJ•mol^-1 ， 则C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(1)，的△H=。

   ②键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。已知部分化学键的键能如表所示，通过计算可得x=。

   化学键	C=C	C－H	O=O	C=O	O－H
   键能/(kJ•mol-1)	x	413	498	799	467

5. （3） 已知反应I：C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)    △H₁

   反应II：C₂H₆(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)    △H₂

   反应III：C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(1)    △H₃

   则△H₁+△H₂△H₃(填“<”“>”或“=”)。