浙江省10校联盟2022-2023学年高三上学期10月月考化...

更新时间：2022-12-16 浏览次数：40 类型：月考试卷

一、单选题

1. 下列物质属于共价晶体的酸性氧化物是（）

A . 干冰 B . 石英 C . 氧化钠 D . 金刚石

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2. 下列物质属于弱电解质的是（）

A . 乙酸乙酯 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 苯酚

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3. 名称为“蒸发皿”的仪器是（）

A . B . C . D .

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4. 下列物质对应的化学式或结构简式正确的是（）

A . 蔗糖： $\text{[math]}$ B . 纯碱： $\text{[math]}$ C . 金刚砂： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的结构简式：

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5. 下列化学用语正确的是（）

A . 二氧化碳的电子式： B . $\text{[math]}$ 的形成过程： C . 基态 $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式： D . 反式聚异戊二烯的结构简式：

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6. 下列说法错误的是（）

A . 不锈钢是一种主要含 $\text{[math]}$ 且不易生锈的合金钢 B . 陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中一定不含金属元素 C . 环保工程师利用熟石灰处理酸性废水 D . 中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

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7. 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同系物 B . 金刚石和石墨烯互为同素异形体 C . H和D互为同位素 D . $\text{[math]}$ 丁醇和乙醚互为同分异构体

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8. 下列说法错误的是（）

A . 晶体硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体 B . 红酒中添加适量 $\text{[math]}$ 可以起到杀菌和抗氧化的作用 C . 常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁制容器存放浓硝酸 D . 用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

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9. 下列说法正确的是（）

A . 键能：H-O＞H-S，因此H₂O的沸点高于H₂S的沸点 B . 原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 C . 杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成π键 D . 电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

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10. 下列关于反应 $\text{[math]}$ (未配平)的说法中正确的是（）

A . 氧化产物仅是 $\text{[math]}$ B . 还原性的强弱关系是： $\text{[math]}$ C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8 D . 生成 $\text{[math]}$ (标况下) $\text{[math]}$ ，转移电子的物质的量是 $\text{[math]}$

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11. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是（）
A．碱式滴定管排气泡
B．溶液加热
C．制备并收集少量氨气
D．吸收多余的 $\text{[math]}$ 气体

A . A B . B C . C D . D

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12. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2LH₂O₂含有的非极性共价键数目为0.5N_A B . 在1L0.1mol∙L^-1CH₃COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1N_A C . 5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2N_A D . 1molHOOCCH₂COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2N_A

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13. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . 用铁电极电解饱和食盐水： $\text{[math]}$ C . 醋酸溶解碳酸钙： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液按物质的量之比1∶2反应： $\text{[math]}$

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14. 下列说法错误的是（）

A . 淀粉溶液中加入硫酸，加热 $\text{[math]}$ ，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成 B . 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，水解反应可用于生产甘油 C . 鸡蛋清水溶液中加入浓硝酸产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均属于生物大分子，是由许多核苷酸单体形成的聚合物

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15. 辅酶 $\text{[math]}$ 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如右。下列有关辅酶 $\text{[math]}$ 的说法错误的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ ，存在3种官能团 B . 分子中4个氧原子在同一平面 C . $\text{[math]}$ 该物质与 $\text{[math]}$ 溶液反应，最多可消耗 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 该物质与足量 $\text{[math]}$ 反应，最多可消耗 $\text{[math]}$

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16. 某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法错误的是（）

A . 该物质做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 B . Z的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 C . X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键 D . 四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W

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17. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ (恢复到原温度)，水的电离程度减小 B . 将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液加热，两种溶液的 $\text{[math]}$ 均变大 C . 相同温度下，等 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中， $\text{[math]}$

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18. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O₂反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B . 该历程中最大正反应的活化能E_正=186.19 kJ∙mol^-1 C . 两种产物中P₂更稳定，相同条件下Z转化为产物的速率：v(P₁)＜v(P₂) D . 使用催化剂能提高产物P₂的平衡产率

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19. 利用 $\text{[math]}$ 可消除 $\text{[math]}$ 污染，其反应为 $\text{[math]}$ 。不同温度下，向装有足量 $\text{[math]}$ 固体的 $\text{[math]}$ 密闭容器中通入 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 气体体积分数 $\text{[math]}$ 随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 时，前 $\text{[math]}$ 内平均反应速率 $\text{[math]}$ B . 温度 $\text{[math]}$ ， b点和d点的化学平衡常数： $\text{[math]}$ C . 若d点时仅缩小容器体积， $\text{[math]}$ 体积分数和浓度均保持不变 D . 反应达到平衡状态时容器内气体密度不再变化

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20. 含 $\text{[math]}$ 的废水常用 $\text{[math]}$ 作沉淀剂，原理为 $\text{[math]}$ 。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（）

A . 该反应达到平衡时， $\text{[math]}$ B . 平衡体系中加入少量 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 变小 C . 平衡体系中加入少量 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 变大 D . 该反应平衡常数： $\text{[math]}$

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21. $\text{[math]}$ 电池以 $\text{[math]}$ 水溶液作为锌离子电池的氧化还原介质，可实现快速可逆的协同转化反应，具有超高的可逆容量和超长循环寿命。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 能加快电极反应速率 B . 放电时，正极反应为 $\text{[math]}$ C . 充电时， $\text{[math]}$ 与外接电源正极相连 D . 充电时，若转移 $\text{[math]}$ ，两电极总质量增加 $\text{[math]}$

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22. 魔酸是五氟化锑和氟磺酸的混合物，化学式为SbF₅∙HSO₃F，是一种酸性比普通无机酸强10⁶~10¹⁰倍的超强酸，能将HClO₄质子化： $\text{[math]}$ 。下列推测不合理的是（）

A . 魔酸没有固定的沸点 B . SbF₅∙HF是超强酸 C . 魔酸具有强氧化性 D . 魔酸与NaClO₄溶液反应可生成 $\text{[math]}$

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23. $\text{[math]}$ 是一种一元弱碱， $\text{[math]}$ 时，在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 盐酸 $\text{[math]}$ ，混合溶液的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，溶液存在关系： $\text{[math]}$

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24. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 甲基咪唑（）反应可以得到 $\text{[math]}$ ，其结构如图所示，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 甲基咪唑中碳原子的杂化方式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 甲基咪唑易溶于水的主要原因是能与水形成氢键 C . 1个 $\text{[math]}$ 离子中含有42个 $\text{[math]}$ 键 D . $\text{[math]}$ 离子中 $\text{[math]}$ 的配位数为6

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的产物	取 $\text{[math]}$ 乙醇，加入 $\text{[math]}$ 浓硫酸、少量沸石，迅速升温，将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液中	若 $\text{[math]}$ 溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水解常数	分别测浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	若后者大于前者， $\text{[math]}$
C	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠	若产生无色气体，乙醇中含有水
D	探究 $\text{[math]}$ 固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 $\text{[math]}$ 溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

26. 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布图(轨道表示式)为。图A、B、C分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)，第一电离能 $\text{[math]}$ 的变化图是；第三电离能 $\text{[math]}$ 的变化图是。
2. （2） $\text{[math]}$ 是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体， $\text{[math]}$ 分子空间构型为， $\text{[math]}$ 的键角约为 $\text{[math]}$ ，推测 $\text{[math]}$ 的键角 $\text{[math]}$ (填“>，<或=”)。
3. （3） X射线衍射测定等发现， $\text{[math]}$ 中存在 $\text{[math]}$ 离子。 $\text{[math]}$ 中心原子的杂化方式为， $\text{[math]}$ 中存在(填“编号”)。
  A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键
4. （4）卤化物 $\text{[math]}$ 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为。解释X的熔点比Y高的原因。
5. （5）萤石 $\text{[math]}$ 是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。若该立方晶胞参数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数；计算晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出表达式)。
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27. 盐X由三种常见元素组成，某科学兴趣小组称取 $\text{[math]}$ 盐X进行实验，数据和现象如下：
已知：①气体B为两种气体的混合物，能被水完全吸收。
②取D溶液 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定，消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积 $\text{[math]}$ 。
请回答：
1. （1）试剂Y为，气体B中的成分有(填分子式)。
2. （2）盐X的化学式为。
3. （3） X的稀溶液中通入足量 $\text{[math]}$ 气体，反应的离子方程式为。
4. （4）某学生将带火星的木条放入气体B中，木条复燃，据此能否判断气体B中相对分子质量较大的成分具有助燃性(填“能”或“不能”)，理由是。
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28. 工业合成氨原理：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ∆H＜0。
1. （1）下列关于合成氨的说法正确的是____。
  
  A . 合成氨是目前自然固氮最重要的途径 B . 合成氨反应的∆H与温度有关，而∆S与温度无关 C . 合成氨反应常采用400~500℃是综合考虑了反应速率与平衡产率的矛盾 D . 将原料气加压至10MPa~30MPa，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率 E . 合成氨生产过程中将NH₃液化分离，是为了加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率
2. （2）已知某温度下合成氨反应达平衡时各物质均为 $\text{[math]}$ ，容器容积为VL，保持温度和压强不变，又充入3amol N₂后，平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
3. （3） $\text{[math]}$ 压强下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂ ，相同时间内测得体系中N₂的体积分数与温度(T)的关系如下图所示。
  ①N₂的体积分数随温度升高先减小后增大的原因是。
  ②研究表明，温度越高，温度对平衡的影响大于压强对平衡的影响。保持其他条件不变，请在上图中画出P₂压强下 (P₂＞P₁)N₂的体积分数与温度(T)的关系趋势图。
4. （4） LiH-3d过渡金属复合催化剂可用于催化合成氨，已知N₂被吸附发生反应3LiH+N₂=Li₂NH+LiNH₂ ，用一个化学方程式表示H₂被吸附发生的反应。
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29. 用废铜(主要是Cu、CuO，含少量Fe、Fe₂O₃)制取甲酸铜晶体的流程如下：
请回答：
1. （1）反应Ⅰ最佳方案应选择____。
  
  A . 废铜煅烧成氧化铜后与稀硫酸反应 B . 废铜与稀硫酸、稀硝酸反应 C . 废铜与浓硫酸反应 D . 废铜与稀硫酸、双氧水反应
2. （2）从下列选项中选择“系列操作Ⅰ”的正确步骤并排序(操作可重复使用)：。_→c→_→_→_。
  a.加热蒸发至溶液表面出现晶膜 b.加热蒸发至出现大量晶体 c.过滤 d.趁热过滤 e.用 $\text{[math]}$ 调节 $\text{[math]}$ f.用 $\text{[math]}$ 调节 $\text{[math]}$ g.冷却 h.用余热蒸干
3. （3）写出反应Ⅱ的离子方程式：。反应Ⅱ温度控制在 $\text{[math]}$ 的原因是。
4. （4）用 $\text{[math]}$ 和甲酸反应无法得到甲酸铜，可能的原因是。
5. （5）产品中甲酸根 $\text{[math]}$ 含量的测定：
  步骤一：精确称量 $\text{[math]}$ 产品配成 $\text{[math]}$ 溶液，取出 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中。
  步骤二：加入适量 $\text{[math]}$ ，过滤，洗涤，合并滤液和洗涤液，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后加 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，充分反应后加入 $\text{[math]}$ 淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，终点时消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。
  步聚三：用 $\text{[math]}$ 蒸馏水代替甲酸铜溶液重复步骤二实验，终点时消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。
  部分相关反应为： $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  则产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为%(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
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30. 某研究小按下列路线合成药物氯吡格雷。
已知：①
②
请回答：
1. （1）下列说法错误的是____。
  
  A . 反应 $\text{[math]}$ 所需试剂和条件是 $\text{[math]}$ ，光照 B . 化合物D具有对映异构体 C . 化合物F俗称蚁醛 D . 氯毗格雷的分子式是 $\text{[math]}$
2. （2） $\text{[math]}$ 的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为。
3. （3）写出C和H在 $\text{[math]}$ 条件下反应的化学方程式。
4. （4）请设计 $\text{[math]}$ 的合成路线(用流程图表示)。
5. （5）写出同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式：。
  ①含有与苯环结构相似的六元环。
  ② $\text{[math]}$ 谱表明分子中共有3种不同化学环境的氢原子。
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