江西省重点校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试...

更新时间：2022-11-17 浏览次数：46 类型：月考试卷

一、单选题

1. 将 $\text{[math]}$ 转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一，在恒温恒容密闭容器中进行反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A . 正反应为熵增过程， $\text{[math]}$ B . 该反应在低温下可自发进行 C . 该反应在任意温度下均可自发进行 D . 干冰升华是一个熵减的过程

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）

A . 分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B . 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 C . 使用催化剂可以增加活化分子数，活化分子百分数不变 D . 具有合适取向的活化分子之间的碰撞为有效碰掩

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 可逆反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+O₂(g)，在容积固定的密闭容器中进行，下列事实不能说明达到平衡的是（）

A . 混合气体的颜色不再改变 B . 混合气体的密度不再改变 C . 混合气体的压强不再改变 D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，它可将汽车尾气中的CO和 $\text{[math]}$ 等有害气体通过氧化和还原作用转变为无害的二氧化碳和氮气。下列对反应 $\text{[math]}$ 的叙述中正确的是（）

A . 使用三元催化器不改变反应速率 B . 使用三元催化器能增大NO的转化率 C . 该反应中，NO被还原 D . 恒容条件下，充入氦气增大压强，反应速率增大

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出 $\text{[math]}$ 的速率最大的是（   ）
选项
金属(粉末状)及其质量
酸的浓度及体积
反应温度/℃
A
Mg  1.2g
$\text{[math]}$ 盐酸10mL
25
B
Mg  1.2g
$\text{[math]}$ 硫酸10mL
25
C
Fe  2.8g
$\text{[math]}$ 硫酸10mL
25
D
Mg  1.2g
$\text{[math]}$ 硝酸10mL
25

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 在一个密闭容器中发生反应， $\text{[math]}$ ，反应过程中某一时刻测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 下列能符合题意地表示 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，二氧化碳与氢气反应生成甲烷： $\text{[math]}$ ，甲烷的物质的量随时间变化如图所示。根据图像，计算在300℃时，从反应开始到反应刚达到平衡这段时间内，氢气的平均反应速率为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 已知： $\text{[math]}$ 反应过程中的能量变化如图所示(图中 $\text{[math]}$ 表示无催化剂时正反应的活化能， $\text{[math]}$ 表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）

A . 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B . $\text{[math]}$ ，使用催化剂改变活化能， $\text{[math]}$ 的值也会发生改变 C . 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 D . 常温常压下，将1mol $\text{[math]}$ 和0.5mol $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ 放热 $\text{[math]}$ ，其热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 可逆反应 $\text{[math]}$ 达到平衡状态时，保持温度，容器容积不变，向容器中加入一定量的 $\text{[math]}$ ，用K表示平衡常数，Q表示浓度商。下列说法正确的是（）

A . Q减小，K不变， $\text{[math]}$ 的转化率减小 B . Q不变，K变大， $\text{[math]}$ 的转化率增大 C . Q不变，K变大， $\text{[math]}$ 的转化率减小 D . Q增大，K不变， $\text{[math]}$ 的转化率增大

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 将固体 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中，在某温度下发生反应：I. $\text{[math]}$ 。
II． $\text{[math]}$ 。当反应达到平衡时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则反应I的平衡常数为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A . 图①表示反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 表示C的体积分数，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 图②表示恒容条件下的合成氨反应， $\text{[math]}$ 时刻改变的条件是通入一定量的氨气 C . 图③表示Cu与过量浓硝酸反应生成 $\text{[math]}$ 气体体积随时间的变化关系，说明该反应在bc段反应速率最快 D . 图①表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明 $\text{[math]}$ 时刻溶液的温度最高

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 相比于 $\text{[math]}$ ，血红蛋白分子更易与CO结合 B . CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使 $\text{[math]}$ 变小 C . 高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 D . CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是（）

A . 由实验可知，(a)(b)所涉及的反应均为放热反应 B . 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加 C . 实验(c)测定反应热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液 D . 实验(c)为稀硫酸和氢氧化钠稀溶液的反应，若将稀硫酸改为浓硫酸测定反应热，则测得的反应热的数值偏大

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 500K时，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。实验测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）
容器编号
起的时物质的量/mol
平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量/mol
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
I
0
0
1.2
0.4
II
0.4
1.0
0.6
III
0.7
1.2
0

A . 到达平衡时，容器III中 $\text{[math]}$ 的体积分数小于50% B . 到达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为4：5 C . 到达平衡时，容器II中 $\text{[math]}$ 比容器I中的大 D . 当温度改变为T时。若 $\text{[math]}$ 、则 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

二、填空题

16. 化学反应伴随着能量变化。根据所学知识，回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均是有害气体，可在 $\text{[math]}$ 表面转化为无害气体，其反应原理如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。有关化学反应的能量变化过程如图所示。
  ①图中反应是(填“放热”或“吸热”)反应，该正反应的活化能为 $\text{[math]}$ 。该反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②若在反应体系中加入 $\text{[math]}$ 作为该反应的催化剂，则 $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， $\text{[math]}$ 。
2. （2）利用 $\text{[math]}$ 还原法可将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 进行脱除。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。若有0.5mol NO被还原，则该反应(填“释放”或“吸收”)的能量为。
3. （3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 $\text{[math]}$ 是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。
  ①已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。部分键能数据如下表所示。
  化学键
  N≡N
  F—F
  N—F
  键能/( $\text{[math]}$ )
  941.7
  154.8
  283.0
  则 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ②已知：在25℃，101kPa时。反应I. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ；
  反应II． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ 。
  写出 $\text{[math]}$ 与Na反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。
答案解析收藏纠错 + 选题

三、综合题

17. 兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：
1. （1）利用实验I探究锌与稀硫酸反应的速率，需要记录的实验数据有：。
2. （2）利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。已知： $\text{[math]}$ (橙色) $\text{[math]}$ (黄色) $\text{[math]}$ ，推测B试管中的实验现象为：，用平衡移动原理解释其原因：。
3. （3）该小组同学继续用酸性 $\text{[math]}$ 溶液和草酸( $\text{[math]}$ )溶液进行实验，设计实验方案如表所示。请回答相关问题：
  编号
  温度℃
  $\text{[math]}$ 溶液
  酸性 $\text{[math]}$ 溶液
  浓度/( $\text{[math]}$ )
  体积/mL
  浓度/( $\text{[math]}$ )
  体积/mL
  a
  25
  0.10
  2.0
  0.010
  4.0
  b
  25
  0.20
  2.0
  0.010
  4.0
  c
  50
  0.20
  2.0
  0.010
  4.0
  ①实验时，分别量取 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定来判断反应的快慢。
  ②实验a、b、c所加的 $\text{[math]}$ 溶液均要过量。理由是。
  ③实验a和b是探究对化学反应速率的影响。实验b和c是探究对化学反应速率的影响。
  ④实验a和b起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，设计了如下实验方案，获得的数据如表所示：
容器编号
容器体积/L
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡所需时间/min
平衡时体系能量变化kJ
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
①
1
0.050
0.030
0
$\text{[math]}$
放出热量： $\text{[math]}$
②
1
0.100
0.060
0
$\text{[math]}$
放出热量： $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）其他条件不变，仅将容器①的容积变为原来的2倍，则达到平衡时，反应的平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2. （2）容器①②中均达到平衡时， $\text{[math]}$ (“＞”、“＜”或“=”，下同) $\text{[math]}$ ，放出热量： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （3） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 作催化剂的条件下的反应历程如下：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 能加快反应速率的根本原因是。
4. （4）在450℃，100kPa的恒温恒压条件下， $\text{[math]}$ 的平衡体积分数随起始投料比 $\text{[math]}$ 的变化如图所示，用平衡分压(平衡分压=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，图中a=。该反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
5. （5）硫酸工业中的尾气含有较多的 $\text{[math]}$ ，某科研小组研究臭氧脱除 $\text{[math]}$ 和NO工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：
  反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  已知该体系中臭氧发生分解反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。向容积一定的反应器中充入含1.0mol NO、1.0mol $\text{[math]}$ 的模拟烟气和2.0mol $\text{[math]}$ ，改变温度，反应相同时间后体系中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率如图所示。
  ①P点和Q点(填“是”、“不是”或“不一定是”)平衡点，解释其原因：。
  ②300℃后， $\text{[math]}$ 转化率接近于零且不再变化，主要原因是。
  ③在相同温度下，NO的转化率远高于 $\text{[math]}$ ，主要原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. 乙烯可用于制备乙醇： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。向10L某恒容密闭容器中通入2mol $\text{[math]}$ 和a mol $\text{[math]}$ ，发生上述反应，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与投料比 $\text{[math]}$ 以及温度的关系如图所示。回答下列问题：
1. （1）反应从开始分别进行到A、B、C点时，(填“放出”或“吸收”)的热量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为。
2. （2） $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ ；已知该反应的反应速率表达式为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从 $\text{[math]}$ 变化到 $\text{[math]}$ 的过程中，下列推断合理的是(填标号)。
  A． $\text{[math]}$ 减小的倍数大于 $\text{[math]}$ 　　　B． $\text{[math]}$ 减小的倍数小于 $\text{[math]}$
  C． $\text{[math]}$ 增大的倍数大于 $\text{[math]}$ 　　　D． $\text{[math]}$ 增大的倍数小于 $\text{[math]}$
3. （3）若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0~2min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 温度下，反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
4. （4） B点对应的体系中，a=；A、B、C点对应体系的气体总压强 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为。(气体均看作理想气体)
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

江西省重点校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试...

副标题：

*注意事项：

江西省重点校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	金属(粉末状)及其质量	酸的浓度及体积	反应温度/℃
A	Mg 1.2g	$\text{[math]}$ 盐酸10mL	25
B	Mg 1.2g	$\text{[math]}$ 硫酸10mL	25
C	Fe 2.8g	$\text{[math]}$ 硫酸10mL	25
D	Mg 1.2g	$\text{[math]}$ 硝酸10mL	25

容器编号	起的时物质的量/mol			平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量/mol
容器编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量/mol
I	0	0	1.2	0.4
II	0.4	1.0	0.6
III	0.7	1.2	0

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/( $\text{[math]}$ )	941.7	154.8	283.0

编号	温度℃	$\text{[math]}$ 溶液		酸性 $\text{[math]}$ 溶液
编号	温度℃	浓度/( $\text{[math]}$ )	体积/mL	浓度/( $\text{[math]}$ )	体积/mL
a	25	0.10	2.0	0.010	4.0
b	25	0.20	2.0	0.010	4.0
c	50	0.20	2.0	0.010	4.0

容器编号	容器体积/L	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡所需时间/min	平衡时体系能量变化kJ
容器编号	容器体积/L	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡所需时间/min	平衡时体系能量变化kJ
①	1	0.050	0.030	0	$\text{[math]}$	放出热量： $\text{[math]}$
②	1	0.100	0.060	0	$\text{[math]}$	放出热量： $\text{[math]}$