1. (2022高二上·江西月考) 将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，设计了如下实验方案，获得的数据如表所示：

容器编号	容器体积/L	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡所需时间/min	平衡时体系能量变化kJ
①	1	0.050	0.030	0		放出热量：
②	1	0.100	0.060	0		放出热量：

回答下列问题：

1. （1） 其他条件不变，仅将容器①的容积变为原来的2倍，则达到平衡时，反应的平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。
3. （2） 容器①②中均达到平衡时，(“＞”、“＜”或“=”，下同) ， 放出热量：。
5. （3） 与在作催化剂的条件下的反应历程如下：

   ①

   ②

   能加快反应速率的根本原因是。

7. （4） 在450℃，100kPa的恒温恒压条件下，的平衡体积分数随起始投料比的变化如图所示，用平衡分压(平衡分压=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，图中a=。该反应的。

   

9. （5） 硫酸工业中的尾气含有较多的 ， 某科研小组研究臭氧脱除和NO工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：

   反应I：    

   反应II：    

   已知该体系中臭氧发生分解反应：。向容积一定的反应器中充入含1.0mol NO、1.0mol的模拟烟气和2.0mol ， 改变温度，反应相同时间后体系中和的转化率如图所示。

   

   ①P点和Q点(填“是”、“不是”或“不一定是”)平衡点，解释其原因：。

   ②300℃后，转化率接近于零且不再变化，主要原因是。

   ③在相同温度下，NO的转化率远高于 ， 主要原因是。