上海市徐汇区2021-2022学年高三下学期学科自评（三模）...

更新时间：2022-10-19 浏览次数：70 类型：高考模拟

一、单选题

1. 金属表面的电子在光线照射下逸出产生电流的现象称为光电效应。以下碱金属中最容易发生光电效应的是（）

A . Na B . K C . Rb D . Cs

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2. 下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是（）

A . Ar和K B . NaCl和NaOH C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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3. 1934年居里夫妇用a粒子轰击金属原子 $\text{[math]}$ ，发现了人工放射性。涉及反应： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为中子)，其中X、Y的最外层电子数之和为8。下列说法正确的是（）

A . 元素Y的相对原子质量为30 B . X是铝元素 C . 原子半径：Y>X D . Y的含氧酸属于强电解质

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4. 下列关于硫酸的说法正确的是（）

A . 常温下，可用铁片与浓硫酸制取 $\text{[math]}$ B . 实验室用98%的浓硫酸与 $\text{[math]}$ 固体制取 $\text{[math]}$ C . 实验室制备乙烯时，浓硫酸与乙醇的体积投料比约为3：1 D . 等质量的水和发烟硫酸( $\text{[math]}$ )混合后所得溶质质量分数为50%

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5. 双氧水( $\text{[math]}$ )与下列溶液反应，不能体现 $\text{[math]}$ 氧化性的是（）

A . 酸性 $\text{[math]}$ 溶液 B . 淀粉KI溶液 C . 溶有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 D . 盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液

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6. 硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中，会导致测定结果偏小的操作是（）

A . 在空气中冷却 B . 加热时有晶体溅出 C . 玻璃棒上沾有少量固体 D . 加热后有少量黑色固体生成

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7. 汽车碰撞时，安全气囊中发生反应： $\text{[math]}$ 。若氧化产物比还原产物多7mol，下列说法错误的是（）

A . 生成8mol $\text{[math]}$ B . 1mol $\text{[math]}$ 被还原 C . 转移7mol电子 D . 15mol氮原子被氧化

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8. 离子方程式2Ca²⁺ + 3HCO $\text{[math]}$ + 3OH^– = 2CaCO₃↓ + CO $\text{[math]}$ + 3H₂O可以表示（）

A . Ca(HCO₃)₂与NH₃•H₂O溶液反应 B . NaHCO₃与澄清石灰水反应 C . Ca(HCO₃)₂与澄清石灰水反应 D . NH₄HCO₃与澄清石灰水反应

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9. 有机物a、b、c之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . a、b的分子式均为 $\text{[math]}$ B . a、b、c都能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色 C . b→c反应的原子利用率为100% D . c加氢后，环上的一氯代物有一种

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10. 建筑内墙涂料以聚乙烯醇为基料制成，聚乙烯醇的合成路线如图：
下列说法正确的是（）

A . 醋酸乙烯酯中所有碳原子和氧原子可能共面 B . 聚醋酸乙烯酯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C . 乙烯醇(H₂C=CHOH)与丙醇互为同系物 D . 聚乙烯醇为纯净物

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11. (2022·河东模拟) 常温下浓度均为0.1mol·L^-1的两种溶液：①CH₃COOH溶液②CH₃COONa溶液，下列说法错误的是（）

A . 水电离产生的c(OH^-)：①<② B . CH₃COONa溶液pH>7说明CH₃COOH为弱酸 C . 两种溶液中均存在：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol·L^-1 D . 等体积混合所得酸性溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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12. 一种铝—空气电池放电过程如图所示，下列关于该电池放电时的说法正确的是（）

A . a极发生还原反应 B . $\text{[math]}$ 往b极迁移 C . 每转移4mol电子，正极消耗1mol空气 D . 负极电极反应式： $\text{[math]}$

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13. ICl与 $\text{[math]}$ 发生的总反应为 $\text{[math]}$ 。该反应分两步完成，第一步： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 为总反应的氧化产物 B . ICl水解产物是HI和HClO C . 已知键能：H-H>I-I，可推知键能：1-Cl>H-Cl D . 第二步反应为 $\text{[math]}$

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14. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（）

A . 可以通过化合反应生成c B . 工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO₃ C . 浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′ D . 加热d′的固态钾盐可以产生O₂

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15. 水合肼( $\text{[math]}$ )可用作还原剂。其制备原理为： $\text{[math]}$ 。用下图装置制取水合肼的相关说法正确的是（）

A . 装置的连接顺序：f→a→b→d→c→e B . 装置M可快速制 $\text{[math]}$ C . 可用 $\text{[math]}$ 代替水 D . 操作过程中要快速滴加NaClO溶液

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16. 下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是（）

A
B
C
D
物质(杂质)
$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )
碳粉( $\text{[math]}$ )
乙酸(乙醇)
硝基苯( $\text{[math]}$ )
除杂试剂
$\text{[math]}$ 溶液
浓盐酸
新制CaO
NaOH溶液
除杂方法
洗气
加热后过滤
蒸馏
分液

A . A B . B C . C D . D

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17. 实验室从海带中提取碘的过程如下：
下列说法正确的是（）

A . 步骤①④分别是灼烧、分液 B . 海带中含有的硫酸盐在步骤②中实现与碘的分离 C . 向反应液中通入过量 $\text{[math]}$ 实现步骤③ D . 步骤⑤酸化时发生反应： $\text{[math]}$

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18. 向恒容密闭容器中充入amolCO和bmol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）

A . 150℃时，若该反应的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . 该反应为吸热反应 C . COS与 $\text{[math]}$ 的浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态 D . 平衡后，向容器中再通入amolCO， $\text{[math]}$ 逐渐增大至不变

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19. 某溶液含下表中的几种离子，离子浓度均为0.1 $\text{[math]}$ (不考虑水的电离与离子水解)。向该溶液中加入足量盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类不变。下列关于原溶液的说法错误的是（）
阳离子
阴离子
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

A . 有 $\text{[math]}$ B . 无 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ C . 可能有 $\text{[math]}$ D . 可能有 $\text{[math]}$

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二、多选题

20. 实验室制备 $\text{[math]}$ 的反应原理： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . O原子的轨道表示式： B . $\text{[math]}$ 的电子式： C . $\text{[math]}$ 是V型的非极性分子 D . $\text{[math]}$ 的结构式： $\text{[math]}$

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三、综合题

21. 重晶石( $\text{[math]}$ )作为原料制备金属钡及其他含钡化合物的方法如下图：
完成下列填空：
1. （1） Ba在元素周期表中位于第族，最外层电子的电子云形状是。图中涉及的第二周期元素原子半径由大到小的顺序是，可以判断其中两种元素非金属性强弱的反应是(选填流程中的反应编号)。
2. （2）配平BaS与稀硝酸反应的化学方程式：。
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  检验溶液中BaS是否完全反应的方法是：取少量反应液，加入(填试剂)，有黑色沉淀生成，则BaS未反应完全。
3. （3）工业上，利用反应①②而不用BaS直接与稀硝酸反应制 $\text{[math]}$ 的原因是。
4. （4）元素的金属性：AlBa(选填“>”或“＜”)；已知：沸点Al>Ba，反应④在真空容器中可以发生的理由是。
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22. $\text{[math]}$ 可用于面粉的漂白和杀菌。已知： $\text{[math]}$ 为黄色油状体液，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。实验室可用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液反应制取 $\text{[math]}$ ，所用装置如下：
完成下列填空：
1. （1）三卤化氮( $\text{[math]}$ )的分子空间构型与 $\text{[math]}$ 相似，热稳定性比 $\text{[math]}$ 强的 $\text{[math]}$ 有。 $\text{[math]}$ 在热水中易水解，反应液有漂白性。写出 $\text{[math]}$ 水解的化学方程式。
2. （2）仪器D的名称是。装置A是 $\text{[math]}$ 发生装置，实验室制备下列物质也可使用该装置的是(选填编号)。
  a.乙炔 b.硝基苯 c.溴苯 d.乙酸乙酯
3. （3）向蒸馏烧瓶内的 $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ， B中反应的化学方程式为，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为，将产品 $\text{[math]}$ 蒸出。
  待反应结束，为测定溶液中残留的 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度，进行如下操作：
  i.取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和 $\text{[math]}$ 溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热；
  ii.用25.00mL0.050 $\text{[math]}$ 的稀硫酸吸收产生的 $\text{[math]}$ ，得到溶液A；
  iii.用0.100 $\text{[math]}$ 的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmLNaOH标准液。
4. （4）滴定过程中水的电离程度逐渐(选填序号)。
  a.增大 b.减小 c.先增大后减小 d.先减小后增大
5. （5）滴定至终点时溶液中溶质仅有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，用含V的代数式表示 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。
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23. 一种类昆虫信息激素中间体M的合成路线如下：
完成下列填空：
1. （1） A中官能团的名称是、，A的合成方法之一： $\text{[math]}$ ，则X的结构式为。
2. （2）反应A→B和D→E的反应类型分别是、。检验B是否完全转化为C的方法是。
3. （3）写出E→F的第一步反应①的化学方程式。设计步骤F→G的目的是。
4. （4）写出一种满足下列条件的M的同分异构体的结构简式。
  i.1molM与足量金属Na反应生成1mol $\text{[math]}$ ；
  ii.不能使Br/ $\text{[math]}$ 溶液褪色；
  iii.分子中有3种不同环境下的氢原子。
5. （5）结合题意，将以 $\text{[math]}$ 为原料合成的合成路线补充完整。
  $\text{[math]}$
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24. 乙烷裂解制乙烯的方法有：
①直接裂解： $\text{[math]}$
②氧气氧化裂解： $\text{[math]}$
完成下列填空：
1. （1） 800℃时，在一恒压密闭容器中加入一定量 $\text{[math]}$ ，发生反应①，达到平衡后向容器中通入稀有气体He， $\text{[math]}$ 的平衡转化率(选填“增大”“减小”或“不变”)。要使该反应的平衡常数增大，可采取的措施是。
  乙烷氧气氧化裂解制乙烯，除发生反应②外，还发生副反应③： $\text{[math]}$ ，在800℃时用乙烷氧气氧化裂解制乙烯，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。
  已知：
  $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 的收率= $\text{[math]}$ 的转化率× $\text{[math]}$ 的选择性
2. （2）控制 $\text{[math]}$ 而不采用选择性更高的 $\text{[math]}$ ，除可防止积碳外，另一原因是； $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是。
3. （3） T℃时，将2mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ 通入1L的恒容密闭容器中发生反应②③，tmin达到平衡，平衡时 $\text{[math]}$ 的收率为60%， $\text{[math]}$ 选择性为75%。 $\text{[math]}$ 的转化率为；0～tmin内， $\text{[math]}$ 的平均生成速率为， $\text{[math]}$ 的平衡浓度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
4. （4）通过比较反应①②的热效应，指出氧化裂解法的优点
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	A	B	C	D
物质(杂质)	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )	碳粉( $\text{[math]}$ )	乙酸(乙醇)	硝基苯( $\text{[math]}$ )
除杂试剂	$\text{[math]}$ 溶液	浓盐酸	新制CaO	NaOH溶液
除杂方法	洗气	加热后过滤	蒸馏	分液

阳离子	阴离子
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$