天津市河东区2022届高三一模化学试题

更新时间：2022-06-07 浏览次数：63 类型：高考模拟

一、单选题

1. 科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是（）


A．冬奥场馆使用CO₂制冷剂制冰	B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧	C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉	D．电动汽车的全气候电池充电

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是（）

A . $\text{[math]}$ 遇空气变为红棕色气体 B . 向含 $\text{[math]}$ 的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C . 用 $\text{[math]}$ 作潜水艇的供氧剂 D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色

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3. 下列实验对应的离子方程式错误的是（）

A . 浓硝酸用棕色瓶保存： $\text{[math]}$ B . 硫酸铵溶液显酸性： $\text{[math]}$ C . 将少量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液产生黄色沉淀： $\text{[math]}$

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4. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 为12的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 重水 $\text{[math]}$ 中所含质子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别与足量的 $\text{[math]}$ 反应，转移的电子数均为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 甲醇的分子中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$

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5. (2022·葫芦岛模拟) 实验室制备Na₂S₂O₃的反应原理：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。下列有关说法正确的是（）

A . SO₂为非极性分子 B . Na₂S的电子式为 C . $\text{[math]}$ 为三角锥形 D . 基态O原子的轨道表示式：

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6. 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是（）

A . B . C . D .

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7. 关于化合物，下列说法正确的是（）

A . 分子中至少有7个碳原子共直线 B . 分子中含有1个手性碳原子 C . 与酸或碱溶液反应都可生成盐 D . 不能使酸性KMnO₄稀溶液褪色

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8. 常温下浓度均为0.1mol·L^-1的两种溶液：①CH₃COOH溶液②CH₃COONa溶液，下列说法错误的是（）

A . 水电离产生的c(OH^-)：①<② B . CH₃COONa溶液pH>7说明CH₃COOH为弱酸 C . 两种溶液中均存在：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol·L^-1 D . 等体积混合所得酸性溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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9. 探究H₂O₂溶液的性质，根据实验所得结论错误的是（）

	实验	试剂a	现象	结论
A		溶有SO₂的BaCl₂溶液	产生沉淀	H₂O₂有氧化性
B		酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	H₂O₂有氧化性
C		KI淀粉溶液	溶液变蓝	H₂O₂有氧化性
D		盐酸酸化的FeCl₂溶液	溶液变黄	H₂O₂有氧化性

A . A B . B C . C D . D

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10. 微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如下。关于该电池的说法错误的是（）

A . a极是负极 B . H⁺向b极迁移 C . 对氯苯酚在电极上发生的反应是 +H⁺+2e^-= +Cl^- D . 电路中通过0.4mole^- ，消耗了0.1molCH₃COO^-

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11. 一定温度下，在三个体积均为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$

容器编号	温度( $\text{[math]}$ )	起始物质的量( $\text{[math]}$ )	平衡物质的量( $\text{[math]}$ )
容器编号	温度( $\text{[math]}$ )	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	387	0.20	0.080	0.080
②	387	0.40
③	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（）

A . 该反应的正反应为吸热反应 B . 达到平衡时，容器①中的 $\text{[math]}$ 体积分数比容器②中的小 C . 若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变 D . 若起始向容器①中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则反应将向正反应方向进行

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12. $\text{[math]}$ 单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化 $\text{[math]}$ 的历程如下。

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 催化转化的产物是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 过程②→③涉及化学键的断裂与生成 C . 反应过程中，C的杂化方式未发生改变 D . 生成 $\text{[math]}$ ，需要 $\text{[math]}$ 电子

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二、综合题

13. 火星岩石冲含有大量氧化物，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。回答下列问题：
1. （1）下表的氧化物中偏向共价晶体的过渡晶体是；(填化学式)。
  
  氧化物
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  离子键的百分数
  
  62%
  
  50%
  
  41%
  
  33%
2. （2）基态铁元素的原子最高能级电子云轮廓为形。
3. （3） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成的 $\text{[math]}$ 离子中 $\text{[math]}$ 的杂化类型是； $\text{[math]}$ 和O构成的空间构型是。
4. （4） $\text{[math]}$ (普鲁士蓝)，该反应可检验溶液中 $\text{[math]}$ ，如图是普鲁士蓝 $\text{[math]}$ 晶胞的结构，与 $\text{[math]}$ 形成配位键的是(填 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )； $\text{[math]}$ 离子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的个数比是；晶胞中与一个 $\text{[math]}$ 距离相等的N有个。
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14. 异甘草素(Ⅶ)具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成路线如下，回答下列问题

已知：①氯甲基甲醚结构简式为： $\text{[math]}$

②RCH₂CHO+R^’CHO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）有机物Ⅱ的分子式是；化合物Ⅳ所含官能团的名称是。
2. （2）下列说法错误的是___________。
  
  A . Ⅰ不易与 $\text{[math]}$ 溶液反应 B . Ⅱ中碳的杂化方式有两种 C . Ⅳ的核磁共振氢谱有4组峰 D . Ⅵ和Ⅶ都存在顺反异构体
3. （3）写出Ⅱ转化为Ⅲ的化学反应方程式；反应类型
4. （4）写出2种符合下列条件的Ⅴ的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)
  ①含有苯环且苯环上有两个取代基；
  
  ②与 $\text{[math]}$ 溶液反应显紫色；
  
  ③不能发生银镜反应。
5. （5）设计由和为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选) 。
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15. $\text{[math]}$ 可用作净水剂、还原剂等，回答下列问题：

（1） Ⅰ.制备 $\text{[math]}$ ：装置如图所示(加持装置省略)；已知 $\text{[math]}$ 极易水解。

仪器a的名称是。
（2）装置二中制备 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式是；装置三的作用①；②。
（3）该装置存在一定的缺陷，可在位置(填A、B或C)增加如下装置。如下装置中气体从流入(填“a”或b”)；洗气瓶中盛装的是。

（4） Ⅱ．利用惰性电极电解 $\text{[math]}$ 溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响。

实验数据如下表所示：

	电压	$\text{[math]}$	阳极现象	阴极现象
实验1	1.5	5.5	无气泡，滴加 $\text{[math]}$ 显红色	无气泡，银白色金属析出
实验2	3.0	5.5	少量气泡，滴加 $\text{[math]}$ 显红色	无气泡，银白色金属析出
实验3	4.5	5.5	大量气泡，滴加 $\text{[math]}$ 显红色	较多气泡，极少量金属析出
实验4	1.5	$\text{[math]}$	无气泡，滴加 $\text{[math]}$ 显红色	较多气泡，极少量金属析出

①实验2、3中阳极产生的气体是(填化学式)；

②实验中，调节溶液的 $\text{[math]}$ 宜选用(填“盐酸”“硝酸”或“硫酸”)；

③由实验1、2现象可以得出结论；

②由实验1、4现象可以得出结论。

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16. 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。回答下列问题：
1. （1）在C和 $\text{[math]}$ 的反应体系中：
  反应1   $\text{[math]}$
  
  反应2   $\text{[math]}$
  
  反应3   $\text{[math]}$
  
  ① $\text{[math]}$
  
  ②如图，若 $\text{[math]}$ ，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示，对应于反应3的线是 (填a、b或c)。
  
  ③一定压强下，随着温度的升高，气体中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比
  
  A．不变        B．增大        C．减小        D．无法判断
2. （2）水煤气反应： $\text{[math]}$ 。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是
3. （3）一氧化碳变换反应： $\text{[math]}$
  ①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则反应的平衡常数K的数值为。
  
  ②维持与①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使 $\text{[math]}$ 的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
  
  ③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离成氢气和 $\text{[math]}$ ，能量-反应过程如图所示。
  
  用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：
  
  步骤Ⅰ： $\text{[math]}$ ；步骤Ⅱ：。
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