吉林省长春市2022届高三上学期化学第一次质量监测

更新时间：2022-10-19 浏览次数：49 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（）

A . 自来水厂常用明矾、O₃、ClO₂等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒 B . 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 C . 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅 D . 用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料

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2. 下列表示正确的是（）

A . 含8个中子的氧原子的核素符号： $\text{[math]}$ B . CH₄分子的球棍模型： C . K⁺离子的结构示意图： D . 二氧化碳的电子式：

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3. 阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24LCl₂完全溶于水转移电子数目为0.2N_A B . 标准状况下，11.2L丙烷中含有的极性键数目为4N_A C . 将0.1mol FeCl₃水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1N_A D . 0.1mol NaHSO₄固体中含有的阳离子数目为0.2N_A

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4. 下列关于有机物说法正确的是（）
①理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH₂发生加成反应；
②用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花；
③油脂水解可得到氨基酸和甘油；
④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体；
⑤多糖和蛋白质在一定条件下都能水解；
⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检测

A . ①②⑤ B . ①②⑥ C . ②⑤⑥ D . ④⑤⑥

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5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . c(Al³⁺)=0.5mol/L的溶液中：K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 在c(H⁺)∶c(OH^-)=1∶10¹²的溶液中：Na⁺、I^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 含有0.1mol/LFe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、 $\text{[math]}$ D . 能溶解Al(OH)₃的溶液中： $\text{[math]}$ 、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. 以铅蓄电池为电源，将CO₂转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是（）

A . a为铅蓄电池的正极 B . 电解过程中，阳极区溶液中c(H⁺)逐渐减小 C . 阴极反应式： $\text{[math]}$ D . 每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗6molH₂SO₄

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7. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ＜0 B . 生成HX(g)的反应热与途径有关，所以 $\text{[math]}$ C . 若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅲ吸收的热量依次增多 D . Cl₂(g)、I₂(g)分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K₁、K₃ ，则K₁＞K₃

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8. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（）

A . 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B . 装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸 C . 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 D . 装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

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9. (2021高二上·滁州月考) 反应 $\text{[math]}$ 在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A . 保持容器体积不变，增加H₂O(g)的量 B . 保持容器体积不变，充入氦气使体系压强增大 C . 将容器的体积缩小一半 D . 保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大

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10. 下列实验的现象与对应结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	往蓝色石蕊试纸上滴几滴新制饱和氯水	试纸先变红后褪色	新制氯水既有酸性，又有漂白性
B	向CaCl₂溶液中通入少量CO₂	溶液中出现白色沉淀	Ca²⁺与 $\text{[math]}$ 不能大量共存
C	取少量NH₄Cl固体于试管底部，加热试管底部	试管口处有晶体出现	NH₄Cl易升华
D	往少量酸性KMnO₄溶液中通入SO₂	溶液褪色	SO₂有漂白性

A . A B . B C . C D . D

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11. X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，X、W的简单离子X^2-、W³⁺具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A . Y最高价氧化物对应的水化物为强酸 B . 原子半径大小顺序为：M＞W＞X＞Y＞Z C . 水溶液中Ｚ的单核离子能促进水的电离 D . 简单氢化物的沸点：X＞Y

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12. 工业制硫酸的接触室中发生反应： $\text{[math]}$ 。该反应在500℃和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是（）

A . 如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，SO₂可以全部转化为SO₃ B . 该反应的平衡常数(K)随体系压强的增加而增大 C . 该反应选择在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应 D . 反应达到化学平衡后，只改变温度，化学平衡一定会被破坏

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13. 白屈菜有止痛、止咳等功效，但又称为“断肠草”，有很强的毒性，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。下列有关白屈菜酸的说法中错误的是（）

A . 分子中含有羧基、羰基和醚键 B . 分子式是C₇H₆O₆ C . 能发生加成反应和酯化反应 D . 1mol白屈菜酸最多能与2molNaHCO₃发生反应

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14. 常温下，向1L浓度为0.1mol/LHA溶液中逐渐加入NaOH固体的过程中，主要成分的分布分数(HA或A^-占含A微粒总量的百分数)随pH的变化如图所示。忽略过程中溶液体积的变化，下列说法错误的是（）

A . HA的电离常数的数量级为10^-5 B . pH=5.6时，溶液中 $\text{[math]}$ C . 加入NaOH固体的质量为2.0g时，溶液的pH＞7 D . pH=7时，溶液中c(Na⁺)=c(A^-)

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二、综合题

15. 碳酸镧La₂(CO₃)₃(Mr=458)可用于治疗高磷酸盐血症，它为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La₂(CO₃)₃·xH₂O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO₃。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.用如图装置模拟制备水合碳酸镧：
  
  仪器A的名称为。
2. （2）装置接口的连接顺序为a→→→→→f。
3. （3）连接仪器之后，添加药品之前的操作为。
4. （4） Z中通入CO₂应过量的原因是。
5. （5） Ⅱ．某实验小组通过以下实验验证制得的样品中是否含La(OH)CO₃ ，将石英玻璃A管称重，记为m₁g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g，将装有试剂的装置C称重，记为m₃g。按图示连接好装置进行实验。
  
  实验步骤：
  
  ①打开K₁、K₂和K₃ ，关闭K₄ ，缓缓通入干燥的N₂；
  
  ②数分钟后关闭K₁、K₃ ，打开K₄ ，点燃酒精喷灯(酒精喷灯灯焰温度可达1000℃)，加热A中样品；
  
  ③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开K₁ ，通入N₂数分钟后关闭K₁和K₂ ，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₄g(此时装置A中为La₂O₃)。称重装置C，记为m₅g。
  
  装置B中的试剂为(写名称)。
6. （6）装置D的作用为。
7. （7）根据实验记录，当 $\text{[math]}$ =时，说明制得的样品中不含有La(OH)CO₃。
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16. 硼砂的化学式为 $\text{[math]}$ 。利用硼镁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
1. （1）硼镁矿加入NaOH溶液后过滤得到的滤渣的主要成分为。
2. （2）硼砂中B的化合价为，溶于热水后，常用稀H₂SO₄调pH=2～3得到H₃BO₃ ，该反应的离子方程式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 需要在HCl氛围中加热，其目的是。
4. （4） Mg—H₂O₂酸性电池的反应机理为 $\text{[math]}$ 。则该电池的正极反应式为：；常温下，当电路中通过的电子的物质的量为0.08mol时，溶液的pH=6，此时(填“有”或“无”)Mg(OH)₂沉淀析出。(已知①Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12；②电解质溶液的体积为1L，忽略电解前后溶液体积的变化)
5. （5）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃ ， BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol/LNa₂S₂O₃(强碱弱酸盐)溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL。盛装Na₂S₂O₃溶液的仪器应为(填“酸式”或“碱式”)滴定管。该粗硼样品的纯度为(提示： $\text{[math]}$ )。
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17. 根据题意回答有关氮的化合物的问题：
1. （1）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列问题。NO₂形成硝酸型酸雨的化学方程式为。
  一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO_x)的污染。
  已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ =。
2. （2）肼(N₂H₄)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为；一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。a电极是电极的极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为。
3. （3）可逆反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ①一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中通入2molNO和1.5molO₂反应，平衡时NO的转化率为50%，求该温度下反应的平衡常数K=L/mol。
  ②在某体积恒定的密闭容器中，通入2mol NO和1molO₂ ，反应经历相同时间，测得不同温度下NO的转化率如图，则150℃时，v(正)v(逆)(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。
  ③判断在恒温恒容条件下该反应已达到平衡状态的是(填字母)。
  A． $\text{[math]}$ B．反应容器中压强不随时间变化而变化
  C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体质量保持不变
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18. 研究发现，过量摄入铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺病变。试回答下列问题：
1. （1） Fe也是人体需要补充的元素之一，写出Fe³⁺的核外电子排布式：。
2. （2）与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能由大到小的顺序是。
3. （3）氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上获取铝单质不是电解熔融氯化铝，而是电解熔融氧化铝，原因是；为降低熔点和增强导电性，电解熔融氧化铝时通常要加入Na₃AlF₆(冰晶石)，Na₃AlF₆中含有的化学键类型有(填字母)。
  A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．配位键
4. （4） F与I是同一主族的元素，BF₃与H₃O⁺都是由四个原子构成的粒子，两种粒子的中心原子B和O的杂化方式分别为、，BF₃的空间构型是，H₃O⁺的空间构型是。
5. （5） I₂晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有I原子的数目为，已知该晶胞的晶胞参数为apm、bpm和cpm，则I₂晶体的密度是g/cm³。(列出最简表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值)
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19. 气态烃X是一种基本化工原料，可催熟水果，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用X合成一种化工产品Y(2－苄基－1，3－二氧戊环)的具体合成路线如图(部分反应条件略去)：
已知：① $\text{[math]}$ +2R＇OH→2ROH+ $\text{[math]}$ ；
②C为能与金属钠反应的芳香族化合物。
回答下列问题：
1. （1） X中官能团名称是；B的化学名称是。
2. （2） A的结构简式为；产品Y的分子式为。
3. （3）下列有关B的说法正确的是(填字母)。
  a．易溶于水b．分子中所有原子可能在同一平面
  c．与乙醇互为同系物d．在一定条件下能发生消去反应生成乙炔
4. （4）反应④的化学方程式为。
5. （5）反应⑤的反应类型为。
6. （6）写出满足下列条件的苯乙醛的同分异构体的结构简式：。
  i.含有苯环；
  ii.加入FeCl₃溶液显紫色；
  iii.核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为 $\text{[math]}$ 。
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