实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 | 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 | 若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 |
B | 探究FeSO4固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶 于蒸馏水，滴加KSCN溶液 | 若溶液变为红色，说明样品已经变质；若溶液不变色，说明样品没有变质 |
C | 比较Cl2、Br2、I2的氧化性 | 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4 ， 振荡，静置 | 溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
D | 比较H2CO3与CH3COOH的酸性 | 用pH计测定pH： ①NaHCO3 溶液 ②CH3COONa溶液 | pH①＞②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOH |
回答下列问题：
已知：
①2NO2 +2NaOH=NaNO2 + NaNO3+H2O
②Mg3N2能与水反应。
回答下列问题：
I．C(s) +CO2(g) =2CO(g) =+172.5kJ·mol-1
II．Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g)
=-3kJ·mol-1
III．FeO(s) +CO(g)Fe(s) +CO2(g)
=-11kJ ·mol-1
IV．Fe2O3 (s) +3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
①上述反应中，= kJ ·mol-1
②下图中能表示反应IV的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系的是(填“I”或“II”)，原因是。
③1500℃时，在某体积可变的密闭容器中，按物质的量比2：3加入Fe2O3和CO发生反应IV ，则达平衡时，Fe2O3的转化率为；下列措施能够提高Fe2O3转化率的是(填字母序号)。
a．对体系加压 b．升高反应体系的温度
c．加入适量的Na2O固体 d．增大CO在原料中的物质的量比
①反应在2 L的密闭容器中进行，5 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗3.2 g，则该段时间内用反应物表达的平均反应速率为mol·L-1·min-1
②该反应达到平衡时，某物理量(Y)随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB(填“＞”“＜"或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有填字 母序号)。
a．H2的逆反应速率 b．CH4的的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量 d．混合气体的密度
)溶液制作了一颗晶莹剔透的“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（ ）
的合成路线：。 (无机试剂任选)。