1. (2022·开封模拟) 氧化铁在工业上有广泛的应用。

1. （1） 炼铁高炉中存在以下热化学方程式

   I．C(s) +CO₂(g) =2CO(g) =+172.5kJ·mol^-1

   II．Fe₂O₃(s) +CO(g)2FeO(s)+CO₂(g) =-3kJ·mol^-1

   III．FeO(s) +CO(g)Fe(s) +CO₂(g) =-11kJ ·mol^-1

   IV．Fe₂O₃ (s) +3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g) 

   ①上述反应中，= kJ ·mol^-1

   ②下图中能表示反应IV的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系的是(填“I”或“II”)，原因是。

   

   ③1500℃时，在某体积可变的密闭容器中，按物质的量比2：3加入Fe₂O₃和CO发生反应IV ，则达平衡时，Fe₂O₃的转化率为；下列措施能够提高Fe₂O₃转化率的是(填字母序号)。

   a．对体系加压                       b．升高反应体系的温度

   c．加入适量的Na₂O固体       d．增大CO在原料中的物质的量比

3. （2） 一定条件下Fe₂O₃可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应为： Fe₂O₃(s)+3CH₄(g)2Fe(s)+ 3CO(g) +6H₂(g) ΔH ＞0

   ①反应在2 L的密闭容器中进行，5 min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量消耗3.2 g，则该段时间内用反应物表达的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1

   ②该反应达到平衡时，某物理量(Y)随温度变化如图所示，当温度由T₁升高到T₂时，平衡常数K_A K_B(填“＞”“＜"或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有填字 母序号)。

   a．H₂的逆反应速率                            b．CH₄的的体积分数

   c．混合气体的平均相对分子质量        d．混合气体的密度