山东省滕州市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

更新时间：2022-06-10 浏览次数：80 类型：期中考试

一、单选题

1. 2022年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。下列说法错误的是（）

A . 稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素 B . 场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰 C . 建设使用了太阳能和地热能供能的“被动房”，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 D . 被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保

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2. 下列说法正确的是（）

A . 同系物之间化学性质基本相似但不一定是同类物质 B . CH₃N：该化学式及结构式，从成键情况看是合理的 C . 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上，且C₃H₇Cl 的结构只有一种 D . 分子式为C₇H₁₆的烷烃，分子中有3个甲基结构和4个甲基结构的同分异构体分别有3种和4种

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3. 下列说法正确的是（）

A . 离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 B . 离子化合物中的阳离子中都只含金属元素，阴离子中都不含金属元素 C . 通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化 D . 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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4. 在光照条件下，CH₄与Cl₂能发生取代反应。使1molCH₄与Cl₂反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH₃Cl)∶n(CH₂Cl₂)∶n(CHCl₃)∶n(CCl₄)＝3∶2∶1∶4，则消耗的Cl₂的物质的量为（）

A . 1.0mol B . 1.8mol C . 2.2mol D . 2.6mol

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5. 下列说法中错误的有①臭氧(O₃)、四聚氧(O₄ )和红氧(O₈)都是氧元素的同素异形体②酸性氧化物都是非金属氧化物③碱性氧化物都是金属氧化物④S₂和S₄互为同位素⑤ $\text{[math]}$ C和 $\text{[math]}$ C的性质完全相同⑥离子化合物中一定有离子键，可能有共价键⑦非金属单质中不含离子键⑧H₂O 与D₂O互称同素异形体（）

A . 2个 B . 4个 C . 3个 D . 5个

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6. 人们发现金星大气层有一种称为羰基硫（COS）的分子，其结构与CO₂类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测错误的是（）

A . COS是共价化合物 B . COS为直线形分子 C . COS的电子式为： D . COS中所有原子都满足8电子稳定结构

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7. 常温下，1 mol某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下完全取代需要消耗6molCl₂ ，则下列判断正确的是（）

A . 该烷烃的四氯代物有2种 B . 反应所生成的有机产物能直接与AgNO₃溶液反应 C . 该烷烃的分子式为C₅H₁₂ D . 反应容器中，有机产物中的一氯代物所占的物质的量分数最大

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8. (2021高一下·胶州期中) 某同学运用元素周期表和周期律相关知识，推测铍及其化合物的性质：（）
①原子半径大于硼 ②与酸反应时比锂剧烈 ③氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 ④单质铍与冷水剧烈反应。其中正确的是

A . ①②③④ B . ①②③ C . ①③ D . ②④

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9. 下列关于化学键的叙述错误的是（）

A . NaHSO₄熔融时只破坏离子键 B . 碘晶体升华时破坏分子内的共价键 C . 铵盐都既含有共价键又含有离子键 D . CaO 与MgCl₂中所含化学键类型完全相同

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10. (2022高一下·嘉兴期中) 对利用甲烷消除NO₂污染进行研究，CH₄+2NO₂ $\text{[math]}$ N₂+CO₂+2H₂O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂ ，测得n(CH₄)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是（）

组别

温度

时间/min

n/ mol

①

T₁

n(CH₄)

0.50

0.35

0.25

0.10

②

T₂

n(CH₄)

0.50

0.30

0.18

0.15

A . 组别①中，0～20 min内，CH₄的降解速率为 0.0125 mol/(L·min) B . 由实验数据可知实验控制的温度：T₁＞T₂ C . 40 min时，表格中T₁对应的NO₂浓度为0.20mol/L D . 0～10 min内，CH₄的降解速率：①＞②

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11. 一定条件下，等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中发生如下反应： $\text{[math]}$ 图表示该反应过程中 $\text{[math]}$ 的物质的量 $\text{[math]}$ 随反应时间( $\text{[math]}$ )的变化。下列叙述正确的是（）

A . 当反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 内反应的平均速率为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 末 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 点对应的化学反应速率： $\text{[math]}$

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12. 在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。能说明NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)达到平衡状态的是（）

A . ①③④⑤⑦ B . ①②③ C . ①②③④⑦ D . ①②③⑦

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13. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 18 g重水(D₂O)中含有的质子数为10 N_A B . 标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后的分子数目为N_A C . 0.1 mol·L^-1 HClO₄溶液中含有的H⁺数目为0.1 N_A D . 1 mol NH₄F晶体中含有的共价键数目为4 N_A

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14. (2020高一下·宿州期末) 下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是：（）

实验方案

实验目的

验证化学能可以转化成电能

实验室利用该装置制备少量氯气

验证非金属性：

Cl＞C＞Si

加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)₃胶体

A . A B . B C . C D . D

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15. 已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法错误的是（）

A . 还原性： $\text{[math]}$ B . X能从 $\text{[math]}$ 中置换出Z C . Y能与 $\text{[math]}$ 反应得到Fe D . M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

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二、综合题

16. 七种短周期元素A、B、C、D、E、F 、G的原子序数依次增大，A和E同族，D和F同族，C离子、D离子和E离子具有相同的电子层结构。A与除E以外的元素均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性，C和D紧邻，B是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：
1. （1）七种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；该元素在周期表中的位置。
2. （2）由A、D、E三元素组成的化合物，该化合物含有的化学键类型为。
3. （3）请写出A与E形成的离子化合物与水反应的化学方程式：。
4. （4）由A、C、D三种元素形成的化合物既含有离子键又含有共价键，该化合物的化学式为。
5. （5）用上述元素组成的物质写一个反应方程式，要求能够证明非金属性G＞F。
6. （6） A与D，D与E形成的化合物都可以用来制取单质D，其中属于共价化合物来制取单质D的反应方程式为。
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17. 海带中富含碘元素(主要以KI形式存在)。下面是从海带中提取碘的流程图：
1. （1）操作①的名称是，在该操作中除了用到玻璃棒、烧杯外，还缺少的玻璃仪器有；操作③的名称是，在该操作中用到的主要玻璃仪器是。
2. （2） ③过程中，可供选择的有关试剂是。
  A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸
  将你所选择的试剂滴加到含I₂的水溶液中，振荡后静置，可观察到的现象是。
3. （3）请设计一种检验提取碘后的水层中是否还含有单质碘的简单方法。
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18. (2021高一下·郑州期中) 镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业．回答下列问题：
1. （1）镓 $\text{[math]}$ 的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是．
2. （2） $\text{[math]}$ 的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是(填“共价化合物”或“离子化合物”)．
3. （3）已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同周期， $\text{[math]}$ 与N同主族．
  ①用原子结构理论推测， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为；
  
  ②下列事实不能用元素周期律解释的是(填标序号)；
  
  a．原子半径： $\text{[math]}$ b．热稳定性： $\text{[math]}$
  
  c．碱性： $\text{[math]}$ d．酸性： $\text{[math]}$
4. （4） $\text{[math]}$ 是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中．一种镍催化法生产 $\text{[math]}$ 的工艺如图．
  
  ①“热转化”时 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式是；
  
  ②“酸浸”操作的目的是；
  
  ③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：
  
  仪器X中的试剂是；加热前需先通入一段时间的 $\text{[math]}$ ，原因是；装置G的作用是．
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