安徽省宿州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-06-09 浏览次数：93 类型：期末考试

一、单选题

1. 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ,破坏1 mol氧气中的化学键消耗的能量为Q₂KJ，形成1 mol水中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确的是（）

A . 2Q₁+Q₂<2Q₃ B . Q₁+Q₂>Q₃ C . Q₁+Q₂< Q₃ D . Q₁+Q₂> 2Q₃

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2. 关于苯的说法，正确的是（）

A . 利用苯的硝化反应可以制得TNT炸药 B . 苯可以使KMnO₄酸性溶液褪色 C . 苯分子含有碳碳双键，可以发生加成反应 D . 苯分子的所有原子都在同一平面上

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3. 乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在发生酯化反应时，化学键断裂的位置是（）

A . ① B . ② C . ③ D . ④

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4. 甜橙醇结构简式为，下列有关甜橙醇的叙述正确的是（）

A . 甜橙醇的分子式为C₁₄H₂₄O B . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C . 能与乙酸发生酯化反应 D . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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5. Al-Ag₂O电池是水下大型机械常用电源，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是( ）

A . Al是电池的负极 B . 电池负极附近溶液pH升高 C . Al极反应式为： Al-3e^- +4OH ^-=[Al(OH)₄]^- D . Ag/Ag₂O 电极发生还原反应

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6. 一定温度下，固定容积的容器中可逆反应A(g)+ 3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)未达到平衡状态的是（）

A . B的生成速率与B的分解速率相等 B . 容器内压强不再发生变化 C . 单位时间生成nmol A消耗2nmolC D . 混合气体的平均摩尔质量是一个定值

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7. 2A(g)+ 3B(g)=C(g)+ 3D(g)的反应中,表示相同条件下反应速率最快的是（）

A . v(A)=3.5mol·L^-1·s^-1 B . v(B) =2.4mol·L^-1·s^-1 C . v(C) =2mol·L^-1·s^-1 D . v(D) =3mol·L^-1·s^-1

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8. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）

A . 非金属性强弱： Z> Y B . 气态氢化物的稳定性： Y>Z C . 最高价氧化物的水化物酸性： Y>Z D . 常压下X的单质化学性质非常活泼

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9. 下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是：（）

实验方案

实验目的

验证化学能可以转化成电能

实验室利用该装置制备少量氯气

验证非金属性：

Cl＞C＞Si

加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)₃胶体

A . A B . B C . C D . D

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10. 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）

A . CH₃Cl不存在同分异构体 B . CH₂Cl₂不存在同分异构体 C . CHCl₃不存在同分异构体 D . CH₄中C—H键键角均相等

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11. 2019年12月以来，武汉地区突发的新冠肺炎疫情威胁着人们的生命安全，全国各地都向武汉伸出了援助之手。下列相关说法错误的是（）

A . 一次性口罩的主要成分为纤维素 B . 高温条件下可以使冠状病毒失去活性是因为蛋白质受热变性 C . “84”消毒液、双氧水可以有效杀灭病菌，都是利用它们的强氧化性 D . 医院及家庭所用的医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

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12. 下列化学用语正确的是（）

A . 质子数为8中子数为8的氧原子： $\text{[math]}$ B . 氯化氢的电子式： C . Ca²⁺的结构示意图： D . 过氧化氢的结构式： H-O=O-H

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13. 下列说法中正确的悬（）

A . 化合物中的原子都是通过共价键相结合的 B . 若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量大于成键放出的能量 C . 化学反应中，断开化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量 D . 化学键是构成物质原子间的强相互作用，表现为原子核间的斥力

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14. 已知短周期元素的离子: _aA⁺、_bB²⁺、 _cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A . 原子半径: A＞B＞C＞D B . 原子序数: b＞a＞c＞d C . 离子半径: C＞D＞B＞A D . 单质的还原性: A＞B＞D＞C

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15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是（）

A . 电解熔融W的氯化物可制备W的单质 B . 原子序数为: Y＞Z＞W C . 化合物X₂Y₂和Z₂Y₂所含化学键类型完全相同 D . 最高价氧化物对应水化物的碱性: W＞Z

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16. 下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是（）

	A	B	C	D
实验
现象	产生能使带火星小木条复燃的气体	两试管中均颜色变化	试管中有淡黄色沉淀产生	钠表面有气泡生成
结论	FeCl₃是H₂O₂分解的催化剂	单质氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂	非金属性Cl＞S	1 mol乙醇与足量钠反应生成3 mol氢气

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

17. 按要求完成下列问题
I.下列几种微粒或物质

①¹⁴C ②¹⁶O ③¹⁴N ④¹⁸O ⑤O₂ ⑥O₃

⑦CH₃-CH₃ ⑧C₂H₆ ⑨CH₃- CH₂-OH ⑩ CH₃-O-CH₃
1. （1）互为同位素的是，(填序号，下同)质子数不同中子数相同的是
2. （2）互为同素异形体的是，互为同分异构体的是
3. （3） II.在25 C、101 kPa的条件下，
  
  对于反应H₂(g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)，测得生成2 mol HCI(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开1 mol H- Cl键所需的能量是 kJ.
4. （4） III.如图所示的原电池装置中，正极的电极反应方程式是
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18. 按要求回答下列问题：
1. （1）一定温度下，发生反应： 2 SO₂(g)+ O₂ (g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)(反应条件己略)，现向2L密闭容器中充入4.0 mol SO₂和2.0 mol O₂发生反应，测得n (O₂) 随时间的变化如下表：
  
  ①0~2 min内，v(SO₂)=
  
  ②达到平衡时SO₃的物质的量浓度为
  
  ③下列可证明上述反应达到平衡状态的是(填序号)。
  
  a. v(O₂)=2v(SO₃)
  
  b. O₂的物质的量浓度不再变化
  
  c.每消耗1molO₂ ，同时生成2molSO₃
  
  d.容器内压强保持不变
2. （2）已知可逆反应： 2NO₂(g) (红棕色) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) (无色)，正反应为放热反应。将装有NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶放入热水中，观察到的现象，产生该现象的原因是
3. （3）某温度下的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图，则该反应的化学方程式为
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19. 下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：
1. （1） ①的简单氢化物的电子式：
2. （2） ⑥的原子结构示意图：
3. （3） ⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示)，③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键的类型为
4. （4）能证明元素⑦比元素⑥的非金属性强的实验事实的是__________ (填字母)
  
  A . 常温下元素⑦的单质为气态，而元素⑥的单质为固态 B . 元素⑦的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物稳定 C . 元素⑦的氧化物对应水化物比⑥的氧化物对应水化物酸性强 D . 元素⑦的单质能与⑥的氢化物溶液反应生成⑥的单质
5. （5） ④的单质在空气中因表面氧化可以形成致密的氧化物保护膜，从而可以保护内部的单质不被氧化，该氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为。
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20. 已知A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志，以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：
1. （1）有机物C的名称是
2. （2）写出B→C的化学方程式
3. （3）请写出B+D→E的化学方程式
4. （4）试管A中加少许碎瓷片的目的是
5. （5）试管B中试剂的作用是
6. （6）右边试管接有一个球状物代替了长导管，其作用为
7. （7）从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是(填字母)
8. （8）酯化反应是一一可逆反应，为提高乙醇的利用率，可采取的措施是。(任写一种即可)
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