浙江省温州十校联合体2021-2022学年高一下学期期中联考...

更新时间：2022-05-10 浏览次数：81 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列物质属于酸的是（）

A . NaOH B . CH₃COOH C . O₂ D . NH₃

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2. 配制一定体积一定物质的量浓度溶液需要用的仪器是（）

A . B . C . D .

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3. 下列能使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色的气体是（）

A . SO₂ B . HCl C . Cl₂ D . NH₃

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4. 下列物质属于电解质的是（）

A . 盐酸 B . 熔融KNO₃ C . CO₂ D . 石墨

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5. 反应 $\text{[math]}$ 中，还原剂是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 下列物质对应组成正确的是（）

A . 重晶石：BaSO₄ B . 铁红：FeO C . 苏打：NaHCO₃ D . 石英：SiC

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7. 下列说法错误的是（）

A . 用激光笔照射氢氧化铁胶体，可观察到“丁达尔效应” B . 实验室合成氨的实现奠定了工业大规模合成化肥的基础 C . 光伏电站、人造卫星和电动汽车等的太阳能电池使用的材料为SiO₂ D . 合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不易虫蛀等优良性能

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8. 下列化学用语表达正确的是（）

A . CO₂的电子式为： B . 乙烯的结构简式为CH₂CH₂ C . 乙烷的空间填充模型为 D . 硫离子的结构示意图为

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9. 下列说法正确的是（）

A . ¹H₂、²H₂、³H₂互为同位素 B . ¹⁶O₂和¹⁸O₂互为同素异形体 C . C₂H₄和C₃H₆一定互为同系物 D . CH₃(CH₂)₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂互为同分异构体

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10. (2021高一下·浙江期中) 化学与我们的生活密不可分，下列说法错误的是（）

A . Cl₂、ClO₂、O₃等可用于自来水的杀菌消毒 B . SiO₂广泛用于制作光导纤维 C . 液氨、干冰等可用作制冷剂 D . BaCO₃可用于肠胃X射线造影检查

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11. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）

A . X在周期表中的位置为第2周期第IVA族 B . Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 C . Z的气态氢化物比X的稳定 D . 原子半径由小到大的顺序为Z＜Y＜X

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12. 下列方程式书写错误的是（）

A . 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO $\text{[math]}$ B . 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO $\text{[math]}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O C . 实验室用氢氧化钠吸收多余氯气：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O D . 丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHCH₃Br

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13. 下列说法正确的是（）

A . 可用pH试纸检测新制氯水的pH B . 用高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 C . 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%NaHCO₃溶液冲洗 D . 强氧化物如KMnO₄、KClO₃、Na₂O₂等固体不能随意丢弃，可放回原试剂瓶

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14. 下列说法错误的是（）

A . 天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷 B . 二氯甲烷只有一种结构证明甲烷是空间正四面体结构 C . 苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键 D . 聚氯乙烯(PVC)可制成管道、绝缘材料等，还可制成薄膜用于食品包装

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15. 下列说法正确的是（）

A . 丙烯(CH₃—CH=CH₂)中的所有原子都在同一平面内 B . 相同质量的C₂H₄和CH₃CH₂OH完全燃烧时耗氧量相等 C . 1 mol乙醇能与足量Na反应生成1 mol H₂ D . 食醋可清除水壶中的少量水垢，说明乙酸(CH₃COOH)的酸性强于碳酸

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16. 已知断开1molCl₂(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量。根据反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法错误的是（）

A . 断开1molH₂(g)与1molCl₂(g)中的化学键需要吸收的能量小于生成2molHCl(g)所释放的能量 B . 1molH₂(g)与1molCl₂(g)的总能量大于2molHCl(g)的能量 C . H₂(g)和Cl₂(g)形成1molHCl(g)释放863.5kJ的能量 D . 形成1molH₂(g)中的化学键会释放436.4kJ能量

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17. 银锌纽扣电池的构造如图所示。其电池反应方程式为Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂。下列说法正确的是（）

A . 锌粉为正极 B . Ag₂O发生氧化反应 C . 电池工作时，电子从锌粉经过KOH溶液流向Ag₂O D . 负极的电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂

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18. 下列“推理”结果正确的是（）

A . Na在空气中燃烧生成Na₂O₂ ，故同主族的Li在空气中燃烧也生成Li₂O₂ B . H₂S与SO₂能反应生成S，故NH₃与NO₂也能在一定条件下反应生成N₂ C . Fe、Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Fe作负极，故Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中也是Fe作负极 D . 乙醇能在Cu的催化下氧化为乙醛，故2—丙醇(CH₃CHOHCH₃)也能在Cu的催化下氧化为丙醛(CH₃CH₂CHO)

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19. 下列说法正确的是（）

A . 干冰气化和食盐融化时克服的作用力不同 B . NaOH溶于水时破坏了离子键和共价键 C . SiO₂结构中每1个硅原子周围形成了2个硅氧极性键 D . 乙炔分子中每个原子最外电子层都形成了8电子稳定结构

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20. 化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法错误的是（）

A . 中国深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料 B . 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，可以减少碳、氮氧化物的排放 C . 在葡萄酒中添加SO₂可以使其保持较好的品质，SO₂是可以大量广泛使用的食品添加剂 D . 用侯德榜制碱法制取的Na₂CO₃可以广泛用于纺织、造纸、玻璃等行业

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21. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 10gH₂¹⁸O和D₂O的混合物所含的质子数为5N_A B . 含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为0.2N_A C . 常温常压下，11.2L氧气中所含的氧原子数为N_A D . 0.1mol/LFeCl₃滴入沸水中形成Fe(OH)₃的胶粒数目为0.1N_A

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22. 一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。反应过程中的部分数据如表所示：
n/(mol)
t/min
N₂
H₂
NH₃
0
1.0
3.0
0
3
0.875
2.625
0.24
6
0.8
2.4
0.4
9
0.8
2.4
0.4
下列说法正确的是（）

A . t=6 min时该反应刚好达到平衡状态 B . 0～3 min内，用NH₃表示的平均反应速率为0.08 mol·L^-1·min^-1 C . 该反应达到化学反应限度时，N₂的转化率为80% D . 容器内气体的平均相对分子量保持不变，说明该反应已达到化学平衡状态

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23. 海水资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法正确的是（）

A . 粗盐(含Mg²⁺、Ca²⁺、SO $\text{[math]}$ 等)提纯所加试剂顺序为NaOH→Na₂CO₃→BaCl₂→过滤→HCl B . 过程①为了提高产率一般先通CO₂再通NH₃ C . 用澄清石灰水可以鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃溶液 D . 过程②③④可以达到富集溴的目的

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24. 已知氧化性：Cl₂>Fe³⁺>I₂。在含有1molFeI₂的溶液中通入amolCl₂ ，充分反应后测得溶液中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量浓度之比为3∶2，则a的数值为（）

A . 1.2 B . 1.3 C . 0.2 D . 0.3

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25. 下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

编号	实验操作	实验现象	实验结论
A	向充满干燥Cl₂的集气瓶中放入红色鲜花	鲜花褪色	氯气有漂白性
B	向BaCl₂溶液中通入SO₂ ，再滴加新制氯水	产生白色沉淀	有BaSO₃生成
C	将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇	铜丝变成红色	乙醇发生氧化反应
D	分别向MgCl₂和AlCl₃溶液中加NaOH溶液至过量	均产生白色沉淀	Mg的金属性强于Al

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. 回答下列问题：
1. （1）乙炔的结构简式是。
2. （2）用电子式表示K₂S的形成过程：。
3. （3）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式。
4. （4）大多数有机物难溶于水，但乙醇作能与水以任意比混溶的主要原因是：。
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27. 将200mL2mol·L^-1HNO₃和200mL1mol·L^-1H₂SO₄混合，若忽略溶液体积变化，请计算：
1. （1）混合后溶液中c(H⁺)=mol·L^-1。
2. （2）该混合液最多可以溶解铜粉的质量为g。(假设还原产物只有NO)
3. （3）若想继续溶解更多铜粉到最大值，可以在该液体中继续加入4mol·L^-1H₂SO₄溶液mL。
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三、综合题

28. 已知有机物A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。B中含有醛基，D是A的同系物。F是一种具有果香味的油状液体，其分子结构中含有3个甲基。有关物质的转化关系如图：
请回答：
1. （1） B的结构简式是。
2. （2） E中所含官能团的名称是。
3. （3）请用结构简式表达C+E→F的反应方程式。
4. （4）下列说法正确的是____。
  
  A . A和D均能生成有机高分子化合物 B . D→E的反应类型为取代反应 C . 用饱和Na₂CO₃溶液可以鉴别C、E、F D . C和E均能与NaOH反应
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29. 为探究固体矿物X(仅含三种元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验：
已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后恢复红色。请回答：
1. （1） X中含有的三种元素是，X的化学式是。
2. （2）气体A→溶液C的离子方程式为。
3. （3）请设计实验方案验证溶液H含有的阳离子。
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30. 某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol·L^-1、0.001mol·L^-1 ，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。

每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液(0.1mol·L^-1)的用量均为2mL。该反应的化学方程式为：2KMnO₄+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄ +2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	催化剂的用量/g	KMnO₄酸性溶液的浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	0.5	0.01	(I)实验①和②探究。 (II)实验①和③探究温度对该反应速率的影响。 (III)实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响。
②	298	0.5	0.001
③
④	298	0	0.01

（2）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是因为。
（3）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是。A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水

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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省温州十校联合体2021-2022学年高一下学期期中联考...

副标题：

*注意事项：

浙江省温州十校联合体2021-2022学年高一下学期期中联考...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

n/(mol) t/min	N₂	H₂	NH₃
0	1.0	3.0	0
3	0.875	2.625	0.24
6	0.8	2.4	0.4
9	0.8	2.4	0.4