山西省大同市2022届高三上学期学情调研测试化学试题

更新时间：2022-03-14 浏览次数：63 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2021·广东) 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）

选项	A	B	C	D
文物
名称	铸客大铜鼎	河姆渡出土陶灶	兽首玛瑙杯	角形玉杯

A . A B . B C . C D . D

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2. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 B . “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 C . 牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性 D . 石墨的熔点很高，故可用作干电池电极材料

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3. (2021·浙江) 下列物质属于纯净物的是（）

A . 汽油 B . 食醋 C . 漂白粉 D . 小苏打

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4. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ B . Cl₂O的球棍模型： C . HClO的电子式： D . 乙醇的最简式：C₂H₆O

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5. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 使1L0.5 $\text{[math]}$ 的FeCl₃溶液完全水解形成胶体，胶粒数为0.5N_A B . 78gNa₂O₂固体中含有的阴、阳离子总数为3N_A C . 标准状况下，30gNO和16gO₂混合所生成的气体分子数为N_A D . 常温下，pH=1的H₃PO₄溶液中含有0.1N_A个H⁺

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6. 下列离子方程式正确的是（）

A . 向NaClO溶液中通入 $\text{[math]}$ B . 惰性电极电解氯化镁溶液： $\text{[math]}$ C . 侯氏制碱法的原理是将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水： $\text{[math]}$ D . 硫酸铁溶液与亚硫酸钠溶液混合： $\text{[math]}$

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7. 实验室中下列做法不正确的是（）

A . 用冷水贮存白磷 B . 用浓硫酸干燥二氧化硫 C . 用酒精灯直接加热蒸发皿 D . 用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧

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8. 下列叙述正确的是（）

A . 乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 B . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C . 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D . 甲烷与足量氯气在光照条件下反应可生成难溶于水的油状液体

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9. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是（）

A . 该物质有3种含氧官能团 B . 1mol该物质能与4mol氢气发生反应 C . 该物质能使酸性KMnO₄溶液褪色 D . 1mol该物质最多可与2molNaOH反应

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10. 钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是元素周期表中钼元素的相关信息，下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ (钼酸根离子)中共有76个电子 B . 钼元素的相对原子量为95.96 C . ⁹²Mo、⁹⁵Mo、⁹⁸Mo互为同位素，化学性质几乎相同 D . 钼元素是第五周期的主族元素

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11. 下列实验操作或装置中，能达到相应实验目的的是（）
实验方案
目的
A．制备乙酸乙酯的装置
B．除去乙烯中的二氧化硫
C．配置0.10mol/LNaOH溶液
D．吸收CO₂中的HCl杂质

A . A B . B C . C D . D

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12. 环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法不正确的是（）

A . (C₄H₉)₄NBr是反应的催化剂 B . 反应过程存在极性键的断裂和形成 C . 反应过程中有4种中间体 D . 总反应属于加成反应

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13. 利用下图所示装置模拟工业NaClO₃与Na₂SO₃在浓H₂SO₄存在下制备ClO₂ ，并以ClO₂为原料制备NaClO₂ (已知：高于60℃时，NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl)。
下列说法不正确的是（）

A . 逐滴加入浓硫酸可提高ClO₂的利用率 B . 装置④中所得产物中可能含有Na₂SO₄杂质 C . 从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶 D . 制备NaClO₂结束时，应关闭分液漏斗活塞，打开K₁ ，关闭K₂

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14. 某温度下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 加适量 $\text{[math]}$ 固体可使溶液由 $\text{[math]}$ 点变到 $\text{[math]}$ 点 C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 两点代表的溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乘积相等 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两点代表的溶液中达到饱和

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15. 光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的H₂O能解离为H⁺和 $\text{[math]}$ ，且双极膜能实现H⁺和 $\text{[math]}$ 的定向通过。下列说法不正确的是（）

A . 该装置的能量转化形式存在电能、化学能和光能之间的转化 B . 再生池中的反应为 $\text{[math]}$ C . 当阳极生成22.4LO₂时，电路中转移电子数为4N_A D . 光照过程中阳极区溶液中的 $\text{[math]}$ 基本不变

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16. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（）

A . 硫在氧气中燃烧直接生成Y B . X、Y、Z均属于电解质 C . N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸 D . N可由其相应单质直接化合生成

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17. 常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1 $\text{[math]}$ 的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H⁺)表示为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断不正确的是（）

A . HX的电离方程式为 $\text{[math]}$ B . T点时 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . 常温下，用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低 D . 常温下，HY的电离常数 $\text{[math]}$

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二、综合题

18. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M均能与甲、乙的浓溶液反应(相对分子质量甲<乙)，转化关系如图(反应条件略去)，元素E形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：
1. （1）下列事实不能证明元素F的非金属性弱于元素D的是(填标号)。
  a.D和F的最简单氢化物的稳定性：F
  
  b.常温下F的单质呈固态，D的单质呈气态；
  
  c.D与F形成的化合物中，F显正价
  
  d.D和F的单质氧化性：F
2. （2）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式；
3. （3） X、Y、Z、W属于同一类物质，X、Y、W都能与Z反应，4种化合物中沸点最高的是(填化学式)；
4. （4）化合物ED₂与M在高温下能发生置换反应，若反应中有1mol电子发生转移，则参加反应的化合物ED₂的质量为g；
5. （5）元素C能分别与元素A和D均按原子个数比1：2形成化合物丙和丁，丙的结构式为；常温下，液体丙与气体丁反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
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19. 间溴苯甲醛(

)，是香料、染料等有机合成的中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。可能用到的有关数据如下(101kPa)。

物质	溴分子	苯甲醛	1，2-二氯乙烷	间溴苯甲醛	无水AlCl₃
沸点/℃	58.8	179	83.5	229	178
溶解性	微溶于水	微溶于水	难溶于水	难溶于水	遇水水解
相对分子质量	160	106	——	185	——

其实验装置与制备步骤如下：

步骤1：将三颈烧瓶中一定配比的无水AlCl₃(作催化剂)、1，2-二氯乙烷(作溶剂)和5.3g苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO₃溶液洗涤后再水洗。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏收集122~124℃的馏分。

回答下列问题：

（1）仪器a中导管的作用为；
（2）实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，要进行冷凝回流的原因是；
（3）步骤1反应化学方程式为；
（4）步骤2中使用10%的NaHCO₃溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的(填化学式)；
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，目的是；
（6）若实验得到3.7g间溴苯甲醛，则间溴苯甲醛产率为。

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20. 铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成的重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下：
注意：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na₂Al₂Si₂O₈)沉淀。
1. （1）提高“碱溶”浸出率的措施为(任写一条)；
2. （2）铝硅酸钠(Na₂Al₂Si₂O₈)可以用氧化物的形式表示其组成，形式为；
3. （3）向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，反应的离子方程式为、；
4. （4） “电解II”原理如图所示。
  电解2操作的目的是；
5. （5） “反应III”的化学方程式。
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21. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一、
I.利用二氧化碳催化加氢制甲醇(CH₃OH)。
CO₂和H₂在一定条件下合成甲醇。在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为6mol的CO₂和H₂发生反应： $\text{[math]}$ ，改变氢碳比[ $\text{[math]}$ ]，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如下表。
温度/K
CO₂转化率/%
$\text{[math]}$
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
40
22
1. （1）下列说法中正确的是____(填标号)；
  
  A . v(CH₃OH)=v(CO₂)时，反应达到平衡 B . 增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大 C . CO₂和H₂合成甲醇为放热反应 D . 当混合气体密度不变时，达到平衡
2. （2）在700K、氢碳比为3.0的条件下，若5min时反应达到平衡状态，则0~5min内用H₂表示的平均反应速率为；
3. （3）该反应一般认为通过如下步骤来实现：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  总反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。
4. （4） II.二氧化碳催化加氢合成乙烯的原理为 $\text{[math]}$ 。原料初始组成 $\text{[math]}$ ，体系压强恒定为0.1MPa，不同温度下反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
  图中曲线a代表四种物质中的(填化学式)；
5. （5）利用A点数据，计算630K时反应的平衡常数K_p= $\text{[math]}$ (列出计算式即可。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
6. （6） III.电解法转化CO₂可实现CO₂的资源化利用。
  电解CO₂制 $\text{[math]}$ 的原理示意图如下所示，反应时阴极电极反应式为。
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