四川省凉山州2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-08-04 浏览次数：29 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列关于胶体的叙述错误的是（）

A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B . 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C . 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在 $\text{[math]}$ 之间 D . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

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2. 下列说法正确的是（）

A . 物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量 B . 阿伏加德罗常数个粒子的质量）g）与该粒子的摩尔质量）g/mol）在数值上相等 C . 1L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子 D . 40gNaOH溶于1L水，配得1mol/LNaOH溶液

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3. 下列说法中错误的是（）

A . 双氧水能用于家庭消毒以预防新冠肺炎是因为其有氧化性 B . “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 C . 盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D . $\text{[math]}$ 的喷泉实验说明氨气极易溶于水

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4. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A . 向氢氧化钠溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 大理石与醋酸反应： $\text{[math]}$ C . 稀硫酸中加入铁粉： $\text{[math]}$ D . 铜与稀硝酸反应的离子方程式： $\text{[math]}$

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5. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是厨房中常用食用碱，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 俗名小苏打 B . 分别取这两种固体滴加几滴水，均无放热效应 C . 各取 $\text{[math]}$ 固体加 $\text{[math]}$ 水，充分振荡后滴加1~2滴酚酞，红色更深的是 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 加热易分解

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6. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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7. 下列粒子的变化过程中，必须要加入氧化剂才能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. (2019高一上·杭州期中) 向25mL 2mol·L^-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L^-1的BaCl₂溶液，充分反应后，溶液中H⁺物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）（）

A . 2mol·L^-1 B . 1mol·L^-1 C . 0.5mol·L^-1 D . 0.25mol·L^-1

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9. 下列做法能达到目的的是（）

A . 用湿润的 $\text{[math]}$ 试纸测定 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 值 B . 可使用 $\text{[math]}$ 容量瓶分两次完成 $\text{[math]}$ 某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的配制 C . 将 $\text{[math]}$ 胆矾 $\text{[math]}$ 溶于水后配成 $\text{[math]}$ 溶液所得溶液浓度为 $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 溶于水配成 $\text{[math]}$ 溶液，可得到浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液

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10. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1L 0.1mol·L^－¹的CH₃COOH溶液能电离出H⁺数目为0.1N_A B . 标准状况下，22.4 LSO₃含氧原子数为3N_A C . 50 mL 12 mol·L^－¹浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl₂分子的数目为0.15N_A D . 7.8gNa₂O₂晶体中阴阳离子总数为0.3N_A

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11. 高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种高效、氧化性比 $\text{[math]}$ 更强的水处理剂，工业上常用下列反应制备高铁酸钠： $\text{[math]}$ ，然后在低温下，在 $\text{[math]}$ 溶液中加 $\text{[math]}$ 固体至饱和就可析出 $\text{[math]}$ ，下列有关说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 在反应中既作氧化剂，又作还原剂 B . 高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 C . $\text{[math]}$ 能消毒杀菌，其还原产物水解生成的 $\text{[math]}$ 胶体能吸附水中的悬浮物 D . 制取高铁酸钠时，每生成 $\text{[math]}$ 反应中共有 $\text{[math]}$ 电子转移

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12. 标准状况下：①6.72LCH₄ ②3.01×10²³个HCl ③10.8gH₂O ④0.7molNH₃ 下列对这四种物质的大小关系表示错误的是（）

A . 体积：④>③>②>① B . 分子数：④>③>②>① C . 氢原子数：④>①=③>② D . 质量：②>④>③>①

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13. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
C	除去CO₂中的HCl	将气体通过饱和NaHCO₃溶液洗气
D	除去Al₂O₃中的SiO₂	将固体溶于足量的氢氧化钠溶液，过滤

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列实验室制取、干燥、收集NH₃并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

A . B . C . D .

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15. 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L^－1 ， 0.1 mol·L^－1 ， 0.1 mol·L^－1 ，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能（）

A . SO₄^2－0.1 mol·L^－1 B . Al^3＋0.2 mol·L^－1 C . Cl^－0.3 mol·L^－1 D . K^＋0.4 mol·L^－1

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16. 将一定质量由镁和铝组成的合金投入200 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加6 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示：
下列说法错误的是（）

A . 镁铝合金中，Mg与Al的物质的量之比为 2∶1 B . 所用盐酸的物质的量浓度为4 mol/L C . 图像中的x=20 D . 图像中，Ox 段的离子方程式为：H⁺+OH^-= H₂O；y～150 段的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+ 2H₂O

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二、填空题

17. 现有下列物质：① $\text{[math]}$ ②铜 ③浓硫酸 ④ $\text{[math]}$ 晶体 ⑤石墨 ⑥ $\text{[math]}$ 固体 ⑦ $\text{[math]}$ 固体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩葡萄糖） $\text{[math]}$ ）按要求填空：
1. （1）上述物质中属于电解质的有；属于非电解质的有；能导电的是（以上均用填数字序号）。
2. （2）写出⑦溶于水后形成溶液时的电离方程式：。
3. （3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： $\text{[math]}$ ，写出该离子反应对应的化学方程式。
4. （4）写出④和⑨在水溶液中反应的离子方程式：。
5. （5）将少量③加入到⑧中，溶液导电能力变化（忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”）。
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18. 过氧化氢 $\text{[math]}$ ）氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 $\text{[math]}$ 涉及 $\text{[math]}$ 的反应，填写空白：
A． $\text{[math]}$
B． $\text{[math]}$
C． $\text{[math]}$
D． $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 仅体现氧化性的反应是（填字母代号）。
2. （2）上述反应说明对应条件下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 氧化性由强到弱的顺序是。
3. （3） $\text{[math]}$ 在化工生产上有很广泛的用途，有“绿色氧化剂”的美称，如将双氧水加入用盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为，阐明 $\text{[math]}$ 被称为“绿色氧化剂”的理由是。
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19. 向铁和氧化铁的混合物中加入 $\text{[math]}$ 稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到 $\text{[math]}$ 氢气）标准状况下测定）。回答下列问题：
1. （1）反应后溶液中的溶质为 mol。
2. （2）原混合物中单质铁的物质的量为mol，氧化铁的质量为g。
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三、综合题

20. 图中装置是用二氧化锰） $\text{[math]}$ ）与浓盐酸混合加热制取氯气，并验证氯气的性质。其中 $\text{[math]}$ 中为红色干布条， $\text{[math]}$ 中为红色湿布条， $\text{[math]}$ 是浸有淀粉 $\text{[math]}$ 溶液的棉花球， $\text{[math]}$ 是浸有 $\text{[math]}$ 溶液的棉花球。请回答下列问题：
试回答下列问题：
1. （1）请指出仪器 $\text{[math]}$ 的名称；写出装置 $\text{[math]}$ 中反应的离子方程式。
2. （2）洗气装置 $\text{[math]}$ 应放入的试剂是， $\text{[math]}$ 中浓硫酸的作用是。
3. （3） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中褪色的是（填 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ）。
4. （4） $\text{[math]}$ 处现象是棉花球表面变成， $\text{[math]}$ 处反应的离子方程式。
5. （5） $\text{[math]}$ 处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取 $\text{[math]}$ 的离子方程式：。
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21. 某同学参阅“84消毒液”的配方，欲用 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 的消毒液。
1. （1）可供选用的仪器有：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管。配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有（写仪器名称）。
2. （2）用托盘天平需要称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为。
3. （3）实验中下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是____
  
  A . 定容时俯视刻度线 B . 未冷至室温就转移定容 C . 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 D . 转移前，容量瓶内有蒸馏水
4. （4） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 $\text{[math]}$ ）密度为 $\text{[math]}$ ）的浓硫酸配制 $\text{[math]}$ 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
  ①所配制的稀硫酸中， $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。
  ②需用量筒量取浓硫酸的体积为 $\text{[math]}$ 。
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