浙江省嘉兴市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间：2022-04-24 浏览次数：86 类型：期末考试

一、单选题

1. 空气中含量最高的气体的分子式是（）

A . H₂ B . O₂ C . CO₂ D . N₂

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2. 2020年10月，黑龙江省一家九口在家聚餐时食用了“酸汤子”，不幸全部中毒身亡，据调查中毒原因是该食物变质产生了米酵菌酸(分子式为：C₂₈H₃₈O₇)。米酵菌酸属于（）

A . 氧化物 B . 混合物 C . 有机化合物 D . 碱

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3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是（）

A . B . C . D .

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4. 反应3Fe+4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂中，氧化剂是（）

A . Fe B . H₂O C . Fe₃O₄ D . H₂

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5. 下列物质属于电解质的是（）

A . 酒精 B . NaCl溶液 C . SO₂ D . KNO₃

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6. 用激光笔照射下列物质时，无法观察到丁达尔效应的是（）

A . CuSO₄溶液 B . 有色玻璃 C . 雾 D . 向沸水中滴入FeCl₃饱和溶液所得的液体

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7. 下列表示错误的是（）

A . 氯离子的结构示意图 B . 二氧化碳的结构式 O=C=O C . CH₄的分子结构模型 D . NaCl的电子式

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8. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）

A . 铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B . 氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等 C . 铁粉可用作食品脱氧剂 D . 汽车的尾气催化转化器中发生了反应：NO+CO=C+NO₂

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9. 下列说法错误的是（）

A . H₂O、D₂O、T₂O互为同位素 B . $\text{[math]}$ 的原子核内中子数为10 C . 红氧(O₈)与氧气(O₂)互为同素异形体 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的质量数相等，质子数不等，不是同一种元素

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10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）

A . FeCl₂溶液(FeCl₃)：加入过量铁粉，过滤 B . NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：通入过量的CO₂气体 C . CO₂气体(CO气体)：通入O₂点燃 D . MnO₂固体(KCl固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥

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11. 下列生活中的物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是（）

A . 食盐的主要成分是NaCl，可用作调味品 B . 小苏打的主要成分是Na₂CO₃ ，可用作发酵粉 C . 不锈钢的成分主要是Fe、Cr、Ni，可用作医疗器械，厨房用具和餐具 D . 漂粉精的主要成分是Ca(ClO)₂ ，可用作消毒剂

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12. (2021高一下·浙江月考) 下列物质中，不能由单质直接化合制得的是（）

A . HCl B . FeCl₂ C . AlCl₃ D . CuCl₂

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13. 对于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物处理不恰当的是（）

A . 对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集 B . 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上盐酸 C . 易燃物如钠、钾等若随便丢弃易引起火灾，可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 D . 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

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14. 相同温度和压强下，1molCO和1molCO₂相比较，下列说法错误的是（）

A . 分子数相同，但原子数不同 B . 体积相同，但不一定是22.4L C . 质子数不同，电子数也不同 D . 两者的密度相同

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15. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A . 在强酸性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ B . 无色溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . 含有大量 Fe³⁺的溶液中：OH^-、I^-、K⁺、Br^- D . 滴入酚酞变红的溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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16. 下列离子反应方程式错误的是（）

A . 钠单质投入水中：Na+ 2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H⁺+ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Ba²⁺+2OH^-= 2H₂O+BaSO₄↓ C . 大理石被盐酸溶解：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ D . FeCl₂溶液中滴加氯水：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

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17. 如表为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素，若X原子核外的最外层上有5个电子，则下列叙述中合理的是（）

X

Y

Z

W

A . Y的氢化物的化学式一定是H₂Y B . W的氧化物对应的水化物一定为强酸 C . 四种元素的原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<W D . X、Y、Z三种元素中任意两种化合均可形成共价化合物

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18. 下列说法正确的是（）

A . MgCl₂固体中的化学键是共价键 B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C . N₂和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . H₂O的空间结构呈直线形

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19. (2021高一下·浙江月考) 下列实验操作或装置正确的是（）

A . 图甲装置可用于完成过滤操作 B . 图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C . 图丙可实现制备Fe(OH)₂并观察其颜色 D . 图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作

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20. (2019高一上·咸阳月考) 相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（）

A . 1:1 B . 1:6 C . 2:3 D . 3:2

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21. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为N_A B . 2.3 g Na与足量水反应转移电子数为0.1N_A C . 1 L 1 mol·L^-1 C₂H₅OH水溶液中含有的氢原子数为6N_A D . 22.4 L Cl₂中含有Cl-Cl键的数目一定为N_A

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22. 新型陶瓷AlN可通过反应： $\text{[math]}$ 合成。下列叙述正确的是（）

A . 上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂 B . AlN中氮元素的化合价为+3 C . 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D . AlN的摩尔质量为41g

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23. (2021高一下·浙江期中) 某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验：

下列说法错误的是（）

A . 若现象1有淡红色，说明有少量的Fe²⁺被氧化了 B . 现象2有血红色沉淀 C . 现象3为血红色褪去，说明发生了反应：2Fe³⁺+Fe =3Fe²⁺ D . 由现象4可推测加入过量的双氧水后硫氰根离子可能被氧化生成了气体

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24. 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

以下说法中错误的是（）

A . 向饱和食盐水中先通入足量的NH₃ ，再通入足量的CO₂ B . 沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠 C . 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1 D . 循环2中的气体X为CO₂

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25. X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl^-、 $\text{[math]}$ 、Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺。现对X 溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：

下列说法错误的是（）

A . X 溶液中一定含有Fe²⁺ 、Cl^- B . 取溶液B进行焰色试验，若能看到黄色火焰，则X溶液中有Na⁺ C . 取溶液B进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，则X溶液中有K⁺ D . 白色沉淀A在空气中变红褐色的反应方程式为：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

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二、填空题

26. 按要求回答下列问题
1. （1）写出高氯酸的化学式。
2. （2）写出中子数为1的氦原子符号。
3. （3）写出氯酸钾在水溶液中的电离方程式。
4. （4）写出实验室制备氯气的化学方程式。
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27. 已知氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。请回答以下问题：
1. （1）氢化钠属于化合物(填“共价”或“离子”)。
2. （2）该反应中氧化剂是，被氧化的氢原子与被还原的氢原子的个数比为。
3. （3）若反应恰好转移了1mol电子时，消耗的氢化钠的质量为g。
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三、综合题

28. X、Y、Z、U、V、W六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Y与V同主族，且V的原子序数是Y的两倍，金属元素Z的化合物ZX的电子总数为12，U离子的半径是同周期元素中最小的。请用实际推断的元素或化学式回答以下问题：
1. （1） Y元素在周期表中的位置是。
2. （2）化合物X₂Y的电子式为。
3. （3） U的氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
4. （4）比较W与V 的氢化物的稳定性>。
5. （5）比较W、Z、Y的简单离子半径由大到小的顺序是。
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29. 硫酸铜是一种具有很多用途的化学物质，在工业领域(涂料工业、印染工业及有机工业)和农业领域(配制杀菌剂)都有广泛应用。现用胆矾(CuSO₄·5H₂O，式量为250)为原料配制220mL浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液。
1. （1）在实验过程中，选用最合适的容量瓶为_______。
  
  A . 200 mL容量瓶 B . 250 mL容量瓶 C . 500 mL容量瓶
2. （2）容量瓶上标有_______。(填字母)
  ①温度 ②物质的量浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线
  
  A . ①③⑤ B . ①③④ C . ②④ D . ②④⑤
3. （3）通过计算，应该使用托盘天平称取胆矾g。
4. （4）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。
  ①实验前，容量瓶用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗；
  
  ②所用的胆矾晶体由于保存不善，导致失去部分结晶水；
  
  ③溶解时，不小心有少量溶液溅出；
  
  ④移液后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也移入容量瓶；
  
  ⑤定容时，俯视液面；
  
  ⑥摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
5. （5）将蓝色胆矾晶体加热会逐步失去结晶水，最终变为白色的硫酸铜粉末，则该变化过程为变化(填“物理”或“化学”)。
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30. 请选择合适的实验用品和化学试剂，用下图所示装置(C中盛放的是过氧化钠固体)进行实验，证明过氧化钠可以用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。
1. （1）仪器C的名称是。
2. （2）若分液漏斗中盛放的试剂是盐酸，为了除去混合气体中的氯化氢，装置B中盛放的试剂是。
3. （3） C中可能发生的化学反应的化学方程式为。
4. （4） D中盛放的试剂作用是。
5. （5）检验F中收集到的气体的方法是。
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四、计算题

31. 现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物若干克，向其中加入一定浓度的硫酸溶液50.0mL，恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示。

试计算：
1. （1）固体混合物中CuO的质量分数为%；
2. （2）硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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