江苏省南京市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

更新时间：2021-09-29 浏览次数：78 类型：期中考试

一、单选题

1. 我国学者发现石墨烯具有非常规超导性能。石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料。下列有关石墨烯的说法错误的是（）

A . 由碳元素组成 B . 与石墨互为同位素 C . 完全燃烧生成二氧化碳 D . 碳原子间以共价键结合

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为18的氯原子： $\text{[math]}$ B . Cl₂分子的结构式：Cl—Cl C . HCl的电子式： D . 氯原子结构示意图：

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3. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）

A . SO₂具有还原性，可用于纸浆漂白 B . Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料 C . SiO₂熔点高、硬度大，可用于制光导纤维 D . 液氨汽化时要吸收大量热，可用作制冷剂

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4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0.1mol·L^-1HCl溶液：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 0.1mol·L^-1MgCl₂溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^- C . 0.1mol·L^-1FeCl₃溶液：K⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 0.1mol·L^-1NaClO溶液： $\text{[math]}$ 、H⁺、 $\text{[math]}$ 、I^-

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5. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A . Na露置于空气中，表面生成Na₂O₂ B . Cu与FeCl₃溶液反应可生成CuCl₂ C . 向足量氨水中通入少量CO₂可生成NH₄HCO₃ D . 红热的木炭与稀硫酸反应生成CO₂

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6. 下列实验操作不能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲从碘水中萃取碘 B . 用装置乙验证SO₂的还原性 C . 用操作丙检验溶液中是否有Na⁺ D . 用装置丁将FeCl₃溶液蒸干制备无水FeCl₃

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7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ B . 铝片溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^-= $\text{[math]}$ +H₂↑ C . 稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ D . 用食醋除去水壶中的水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

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8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子核内只含一个质子且与Z同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、W同主族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B . X₂Y₂与Z₂Y₂中化学键类型完全相同 C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D . Y、Z、W三种元素形成的化合物水溶液可能显碱性

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9. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A . NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ HNO₃ B . NaCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂(g) $\text{[math]}$ FeCl₂(s) C . SiO₂(s) $\text{[math]}$ H₂SiO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂SiO₃(aq) D . NaCl(aq) $\text{[math]}$ NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃ (s)

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10. 下列图示与对应叙述正确的是（）

A . 图甲表示在有、无催化剂时H₂O₂分解反应的能量变化曲线，曲线b表示有催化剂时的反应 B . 图乙表示在一定条件下进行的反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃中各成分的物质的量浓度变化，t₂时刻改变的条件是缩小容器的体积 C . 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的CH₃COOH溶液和一元酸HX溶液，则该温度下HX的电离平衡常数大于CH₃COOH D . 图丁表示用0.1000mol·L^-1HCl溶液滴定0.1000mol·L^-1NaOH溶液

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11. 下列关于乙醇(CH₃CH₂OH)的说法错误的是（）

A . 与乙烯互为同系物 B . 可与酸性高锰酸钾溶液反应 C . 与乙酸(CH₃COOH)在一定条件能发生酯化反应 D . 分子中含有羟基

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12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
B	用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L^-1HCOONa溶液与CH₃COONa溶液的pH，CH₃COONa溶液的pH较大	CH₃COOH电离出H⁺的能力比HCOOH的强
C	向0.1mol·L^-1H₂O₂溶液中滴加0.1mol·L^-1KMnO₄溶液，溶液褪色并放出能使带火星木条复燃的气体	H₂O₂具有氧化性
D	向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1AgNO₃溶液，振荡，出现黄色沉淀	K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

13. 下列说法正确的是（）

A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极 B . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 C . Na₂O₂与水反应产生1molO₂ ，转移的电子数约为2×6.02×10²³ D . 2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的∆H>0

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14. 25℃时，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5。室温时，下列关于指定溶液的说法正确的是（）

A . 0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-) B . 0.1mol·L^-1CH₃COONH₄溶液：c( $\text{[math]}$ )=c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH^-) C . 将0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol·L^-1NH₃·H₂O溶液按一定体积比混合，混合溶液中：c( $\text{[math]}$ )+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-) D . 0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol·L^-1CH₃COONH₄溶液等体积混合的溶液：c( $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)=2c(CH₃COO^-)+2c(CH₃COOH)

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15. 已知：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g) ∆H，原料初始组成n(CO₂)：n(H₂)=1：3，反应达到平衡时，体系压强为p，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。对于气相反应，用某组分(B)的分压(p_B)代替物质的量浓度(c_B)表示平衡常数K_P ，分压=总压×物质的量分数。下列说法错误的是（）

A . 反应的∆H>0 B . 曲线c代表的是C₂H₄ C . 为了提高反应速率，可以选择合适的催化剂 D . 根据A点(440K，0.39)求得该温度时反应的平衡常数K_p= $\text{[math]}$

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三、综合题

16. 聚合硫酸铁铝可用作净水剂。用赤泥提铁渣(含Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)制备聚合硫酸铁铝的实验流程如下：
1. （1） “酸浸”时，Al₂O₃与H₂SO₄发生反应的化学方程式为。
2. （2）滤渣的主要成分为(填化学式)
3. （3） “氧化”时，NaClO₃氧化Fe²⁺的离子方程式为。室温下，向完全被氧化的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4时，溶液中的c(Fe³⁺)=mol·L^-1。(已知25℃，Fe(OH)₃的K_sp=4.0×10^-38)
4. （4）聚合硫酸铁铝化学式[Fe_aAl_b(OH)_x(SO₄)_y]_m中a、b、x、y的代数关系式为。
5. （5）净水剂的性能可用水样除浊率衡量，酸浸时使用的硫酸浓度对净水剂的水样除浊率的影响如图。
  
  ①制备聚合硫酸铝铁时，可选择硫酸的浓度约为(填序号)。
  
  A.8mol/L B.9mol/L C.10mol/L
  
  ②当c(H₂SO₄)>10mol/L时，水样除浊率降低的原因是。
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17. 亚硝基硫酸(NOSO₄H)是染料工艺中重要的原料。
1. （1） Ⅰ.实验室将SO₂通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。C中主要发生反应：SO₂+HNO₃=SO₃+HNO₂；SO₃+HNO₂=NOSO₄H。
  
  为了使C中反应充分，通入SO₂的速率不能过快，可采取的措施是。
2. （2） D装置的作用是。
3. （3） Ⅱ.产品中亚硝基硫酸质量分数的测定
  称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中，加入100.00mL0.1000mol/L的KMnO₄溶液和少量稀H₂SO₄ ，发生反应：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄ ，产品中其他杂质不与KMnO₄反应。反应完全后，用0.5000mol/L的Na₂C₂O₄标准溶液滴定过量的KMnO₄ ，发生反应：2 $\text{[math]}$ +5 $\text{[math]}$ +16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑，消耗Na₂C₂O₄标准溶液30.00mL.
  
  配制100mL0.1000mol/L的KMnO₄溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、。
4. （4） Na₂C₂O₄标准溶液(呈碱性)，应盛放在如图所示的滴定管中(填“A”或“B”)。滴定终点的现象是。
5. （5）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得产品中亚硝基硫酸的质量分数会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
6. （6）确定产品中亚硝基硫酸的质量分数，写出计算过程。
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18. 硝酸钡是一种白色晶体，可溶于水，不溶于乙醇，有毒，广泛用于化工、国防和医药。实验室可用毒重石(主要成分BaCO₃ ，含少量石英及Mg²⁺、Ca²⁺、Fe²⁺等)为原料制备Ba(NO₃)₂。制备流程如下
1. （1）毒重石中的钡元素可以用一定浓度的NH₄Cl溶液浸取。
  ①写出NH₄Cl水解的离子方程式。
  
  ②提高钡元素浸出率的措施有。
2. （2）向酸浸后的滤液中加入过量NH₄HCO₃溶液，使BaCl₂转化为BaCO₃沉淀，同时产生无色无味的气体，反应的化学方程式为，检验Ba²⁺是否沉淀完全的操作是。
3. （3）上述制得的BaCO₃中，含少量FeCO₃ ，用其制备Ba(NO₃)₂晶体的实验方案：搅拌条件下，向足量2mol·L^-1HNO₃溶液分批加入上述BaCO₃ ，充分溶解。待反应完全后，向反应液中加入0.5mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，调整pH使Fe³⁺沉淀完全。过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3次，并将洗涤液一并加入母液中；，析出Ba(NO₃)₂晶体，。晾干。(实验中须使用的试剂：乙醇)
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19. CO₂与人类息息相关。近年来，CO₂的资源化利用是化学研究热点之一。
1. （1）已知：①2NaOH(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g) ∆H₁=-127.4kJ/mol
  ②NaOH(s)+CO₂(g)=NaHCO₃(s) ∆H₂=-131.5kJ/mol
  
  则：反应2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g) ∆H=kJ/mol。
2. （2） 25℃时，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11。0.1mol/L的NaHCO₃溶液中相关微粒的物质的量浓度关系为：c(H₂CO₃)c( $\text{[math]}$ )(填“＞”、“＜”或“=”)。
3. （3）人体血液中存在平衡CO₂+H₂O⇌H₂CO₃⇌H⁺+ $\text{[math]}$ ，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。适用平衡移动原理解释上述现象：。
4. （4）科学家利用电化学装置实现CH₄和CO₂的耦合转化，原理如图：
  
  ①电极A的电极反应式为。
  
  ②固体电解质中O^2-传导方向是向极(填“A”或“B”)移动。
  
  ③若生成的乙烯和乙烷的物质的量之比为3：1，则消耗的CH₄和CO₂的物质的量之比为。
  
  ④电催化CO₂被还原为CO的具体应用价值是。
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