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CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH 1 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2 kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3 kJ·mol-1
则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH =kJ·mol-1。
① 下列说法正确的是
A.若容器内气体的密度恒定,反应达到平衡状态
B.若容器内各气体浓度恒定,反应达到平衡状态
C.若容器内各气体压强恒定,反应达到平衡状态
D.反应中,催化剂能使平衡向正反应方向移动
② 上述反应中,ΔH 0 (填“>”、“<”或“=”)
③ p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”);
④ 100 ℃时,该反应的化学平衡常数K=;
用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出阳极反应的电极反应式。
有关物质性质如下表:
甘氨酸 | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水,微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水,难溶于乙醇 |
两性化合物 | 强酸性、强还原性 |
实验过程:
I.合成:装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL 1.0mol·L−1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时,先打开仪器a的活塞,待装置C中空气排净后,加热C并不断搅拌,并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右,使反应物充分反应。
Ⅱ.分离:反应结束后,过滤,将滤液进行蒸发浓缩;加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题:
已知:
氢氧化物 |
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开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 7.5 | 8.8 | 10.4 |
沉淀完全时的pH | 4.1 | 5.2 | 9.7 | 10.4 | 12.4 |
回答下列问题:
实际生产中,酸浸时控制硫酸的量不宜过多,使 在2左右。请结合上图和制备硫酸锰的流程,说明硫酸的量不宜过多的原因:。
下图表示的是一种五硼酸根离子, 其中B原子的杂化方式为;
①1个F分子比1个C分子少2个氢原子
②苯环上有3个取代基
③1mol F能与2molNaOH反应。
其中核磁共振氢谱图有5组峰,且面积比为3∶2∶2∶2∶1的物质有种。写出其中一种物质的结构简式。