溶质 | NaCl | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 7 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H 1 kJ•mol﹣1
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H2 kJ•mol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3 kJ•mol﹣1
则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=kJ•mol﹣1 ．
①下列说法正确的是
A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
C．上述反应中，△H＞0
D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动
②p2p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
③100℃时，该反应的化学平衡常数K=；
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意如图2所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4（l）+O2（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式．
②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4 ， 从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因．
如表是有关物质的性质：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76.8 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是．
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是．
③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是．
④欲分离C装置中的TiCl4 ， 应采用的实验操作为（填操作名称）．
⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物质的量之比为1：1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为，从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为．
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Ca2+ |
Mg2+ |
Fe3+ |
|
开始沉淀的pH |
11.9 |
9.1 |
1.9 |
|
完全沉淀的pH |
13.9 |
11.1 |
3.2 |
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7 ， Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9
a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有（至少两条）．
已知：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O；Ba2++CrO42﹣=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为 mol•L﹣1（用含字母的式子表示）．
已知： 
Ⅲ．有机物L是一种六元环酯，M的分子式是（C15H16O6）n
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应；
③遇FeCl3溶液能发生显色反应
④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l：l：2：2．
请判断该排布图（填“正确”或“错误”），理由是（若判断正确，该空不用回答）．
①在该晶胞中，Cu+的配位数是，
②若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为 g•cm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷