江西省上饶市2021年高考化学二模试卷

更新时间：2021-07-26 浏览次数：109 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物 B . 造纸是中国四大发明之一，古代造纸有六个步骤：斩竹漂塘、煮楻足火、舂臼打烂、荡料入帘、覆帘压纸、透火焙干都属于物理变化 C . 干雾过氧化氢空气消毒机在新冠抗疫中被广泛使用，其原理是利用过氧化氢的氧化性 D . 经分析嫦娥四号采样返回器带回的月球矿物含有 CaO·MgO·2SiO₂ ，该物质属于氧化物

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2. 中国工程院院士李兰娟团队于 2021年2 月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法错误的是（）

A . C的分子式为C₁₁H₁₅N B . B的同分异构体有7种(不含B，不考虑立体异构) C . D分子中的所有碳原子不可能处于同一平面 D . 反应①为加成反应，反应②为取代反应

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3. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号主族元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q 和W的简单离子具有相同的电子层结构，下列说法错误的是（）

A . 简单离子半径：W<Q B . 最简单氢化物的沸点：Q<Z C . 化合物YZ₂与YZQ分子结构相似 D . X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定显酸性

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4. 由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min分钟后取少量溶液于一洁净的试管中，加入新制Cu(OH)₂溶液，加热	无砖红色沉淀产生	蔗糖没有发生水解
C	用c(Fe³⁺)相同的Fe₂(SO₄)₃和FeCl₃溶液，分别清洗做完银镜反应的试管	用FeCl₃溶液清洗较干净	Fe³⁺+Ag $\text{[math]}$ Ag⁺+Fe²⁺是可逆反应，且AgCl更难溶于水
D	对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积	混合气体颜色逐渐加深	符合勒夏特列原理

A . A B . B C . C D . D

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5. 磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途，下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。下列说法错误的是（）

A . 过程I中，被氧化的元素是Cu和P B . 过程II 中，反应物的比例不同可获得不同产物，除Ca₃(PO₄)₂和H₂O外，可能还有Ca(H₂PO₄)₂、CaHPO₄ C . 过程Ⅲ的化学方程式为2Ca₃(PO₄)₂+6SiO₂+10C =6CaSiO₃+10CO↑+P₄ D . 不慎将白磷沾到皮肤上，可用 0.2 mol·L^-1CuSO₄溶液冲洗

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6. 高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。如图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。下列说法正确的是（）

A . 该电池放电时的总反应为Fe + FeO $\text{[math]}$ + 2H⁺ + 2H₂O =2Fe(OH)₃ B . 放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是从右向左 C . 该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为 FeO $\text{[math]}$ + 3e^- + 4H₂O = 2Fe(OH)₃ + 5OH^- D . 每消耗56 g Fe，转移电子6 mol

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7. 25℃时，向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸，不考虑溶液温度的变化，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX= $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A . 曲线m表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系 B . 当溶液呈中性时c(Na⁺)=c(HCO $\text{[math]}$ ) + 2c(CO $\text{[math]}$ ) C . K_a1(H₂CO₃)=1.0×10^-10.3 D . 25℃时，CO $\text{[math]}$ +H₂O⇌HCO $\text{[math]}$ +OH^-的平衡常数为1.0×10^-3.7

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二、非选择题

8. 在活性炭催化下，用CoCl₂、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。
I、氨的测定：精确称取wgX，加入适量的水溶解，注入如图所示的三颈瓶(B)中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol·L^-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。

II、氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。

回答下列问题：
1. （1） A中安全管的作用是。
2. （2）仪器a的名称是，C装置冰盐水的作用是。
3. （3）在NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸实验中，锥形瓶中应加入几滴(填“石蕊”或“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。若在滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失，则测得的样品中氨的含量会(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。样品中氮的质量分数表达式为。
4. （4）测定氯的过程中，滴定终点的现象为。
5. （5）经测定，样品X的化学式为Co(NH₃)₆Cl₃ ，写出制备X的化学方程式：。X的制备过程中，X产率与温度的关系如图所示，当温度高于T₁时X的产率下降，原因是。(写一点)
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9. 工业上利用钴渣[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制备钴氧化物的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表。

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图1，应选择的最佳工艺条件为。金属离子在萃取剂中的萃取率随pH变化关系如图2，据此分析pH的最佳范围是。
A.5～5.5 B.4～4.5 C.3～3.5 D.2～2.5
（2） Fe²⁺、Co²⁺、 SO $\text{[math]}$ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是。氧化过程中加NaClO₃被还原，产物中的氯元素处在最低价态，反应的离子方程式为。
（3） 25℃ Ksp(MgF₂)=7.4×10^-11 ， Ksp(CaF₂)=1.5×10^-10。除钙、镁工艺中加过量NaF溶液，滤液中 $\text{[math]}$ =(保留两位有效数字)。
（4）已知常温下K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 ， K_h(C₂O $\text{[math]}$ )=1.8×10^-10 ， (NH₄)₂C₂O₄溶液显(填“酸性” 或“中性”或“碱性”)。在“萃后余液”中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时应选用的试剂为(填字母代号)。
A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH₄)₂C₂O₄溶液 D．稀盐酸
（5）取一定质量煅烧后产生的钴氧化物(Co为+2、+3价)，用100 mL 8 mol·L^-1的盐酸恰好完全溶解，得到CoCl₂溶液和标准状况2.24 L黄绿色气体。则该钴氧化物中+2价的Co与+3价Co元素的物质的量之比为。

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10. 上饶市正在创建“全国文明城市”，对碳的化合物做广泛深入的研究并妥善处理具有重要意义。
1. （1） I.CO₂与H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：
  
  容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较少的副产物为；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中(填字母)的能量变化。
  
  A．•OCH₃ $\text{[math]}$ •CH₃OH B．•CO $\text{[math]}$ •OCH
  
  C．•OCH₂ $\text{[math]}$ •OCH₃ D．•CO + •OH $\text{[math]}$ •CO + •H₂O
2. （2） II.天然气一个重要的用途是制取H₂ ，其原理为CO₂(g)+ CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。
  在密闭容器中通入物质的量均为 0.1 mol 的CH₄和CO₂ ，在一定条件下发生反应，CH₄的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示。
  
  y点：v(CO)_正v(H₂)_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。已知气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×气体的物质的量分数。若平衡时气体的总压强为3×10⁶Pa，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=Pa²。
3. （3）天然气中少量的杂质通常用氨水吸收，产物为硫氢化铵。一定条件下向硫氢化铵溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。写出再生反应的化学方程式：。
4. （4） III.利用铜基配合1，10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO₂还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示。
  
  电池工作过程中，阴极的电极反应式为。
5. （5）每转移0.2mol电子，阳极室溶液质量减少g。
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11. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉、吉野彰等三位科学家，以表彰他们在锂电池研究作出的卓越贡献。常用的锂电池用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或磷酸铁锂(LiFePO₄)等为正极材料。请回答下列问题：
1. （1） Ni在元素周期表的位置是区(填分区)，基态Fe原子的价电子排布式为。
2. （2） 1 mol配合物[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl含σ键数目为N_A。
3. （3）磷元素可以形成多种含氧酸H₃PO₄、H₃PO₂、H₃PO₃、HPO₃ ，这四种酸中酸性最强的是，HPO₃中心原子的杂化方式是，写出与PO $\text{[math]}$ 互为等电子体的离子(写离子符号，任写两个)。
4. （4）硫化锂 Li₂S 的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若a处微粒的坐标是 $\text{[math]}$ 则b处微粒的坐标是；S^2-的配位数是；若硫化锂晶体的密度为ρ g·cm^-3 ，则Li⁺与S^2-的最短距离是nm(用含ρ、N_A的计算式表示)。
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12. 化合物G是重要的药物中间体，以有机物 A为原料制备G，其合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1） D中官能团的名称为。
2. （2） D→E的反应类型为。
3. （3） G的分子式为。
4. （4） E→F的反应方程式为(不要求写出反应条件)。
5. （5）已知A：①能与FeCl₃溶液发生显色反应且不能发生银镜反应；②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。则A的结构简式为。
6. （6） H是E的同系物，比E少一个碳原子，H可能的结构有种(不考虑立体异构)。
7. （7）参考上述合成线路，写出以1-丙醇、丙二酸二甲酯(CH₃OOCCH₂COOCH₃)、尿素[CO(NH₂)₂]为起始原料制备的合成线路 (其它试剂任选)。
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