1. (2021·上饶模拟) 工业上利用钴渣[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃ ， 含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制备钴氧化物的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表。

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

1. （1） 钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图1，应选择的最佳工艺条件为。金属离子在萃取剂中的萃取率随pH变化关系如图2，据此分析pH的最佳范围是。

   A.5～5.5 B.4～4.5 C.3～3.5 D.2～2.5

   

3. （2） Fe²⁺、Co²⁺、 SO 三种离子的还原性由强到弱的顺序是。氧化过程中加NaClO₃被还原，产物中的氯元素处在最低价态，反应的离子方程式为。
5. （3） 25℃ Ksp(MgF₂)=7.4×10^-11 ， Ksp(CaF₂)=1.5×10^-10。除钙、镁工艺中加过量NaF溶液，滤液中 =(保留两位有效数字)。
7. （4） 已知常温下K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 ， K_h(C₂O )=1.8×10^-10 ， (NH₄)₂C₂O₄溶液显(填“酸性” 或“中性”或“碱性”)。在“萃后余液”中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时应选用的试剂为(填字母代号)。

   A．蒸馏水     B．自来水     C．饱和的(NH₄)₂C₂O₄溶液     D．稀盐酸

9. （5） 取一定质量煅烧后产生的钴氧化物(Co为+2、+3价)，用100 mL 8 mol·L^-1的盐酸恰好完全溶解，得到CoCl₂溶液和标准状况2.24 L黄绿色气体。则该钴氧化物中+2价的Co与+3价Co元素的物质的量之比为。