吉林省长春市2021年高考化学四模试卷

更新时间：2021-08-20 浏览次数：120 类型：高考模拟

一、单选题

1. 港珠澳大桥是中国建桥史上的又一伟大成就，下列有关说法错误的是（）

A . 用于大桥建设的桥梁钢为合金材料，具有强度大、耐腐蚀等性能 B . 用于大桥信息传输的光导纤维主要成分是硅酸盐 C . 用于铺设路面的沥青来自石油的分馏 D . 用于人工岛环岛跃浪沟的热塑长纤维属于高分子材料

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2. N _A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A . 10gH₂¹⁸O 含有的中子数为 5 N_A B . 0.5 mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液中阳离子所带电荷数为 3 N_A C . 常温下，1 mol 浓硝酸与足量 Al 反应，转移电子数为 3 N_A D . 标准状况下，5.6 L Cl₂溶于水配成 1 L 溶液，溶液中 Cl^-数为 0.25 N_A

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3. 乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示：下列说法错误的是（）

A . 乙烯转化为环氧乙烷的反应为氧化反应 B . 环氧乙烷不可能所有原子共平面 C . 乙烯、苯和苯乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 苯乙醇与金属钠反应生成氢气

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4. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体直接通入硝酸银溶液中	有淡黄色沉淀生成	苯与Br₂发生取代反应
B	白铁皮(镀锌铁)出现破损后，浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	无明显现象	该过程一定未发生氧化还原反应
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热	铝箔熔化并滴落	金属铝的熔点较低
D	向酸性KMnO₄和H₂C₂O₄的混合液中加入一小块MnSO₄	生成气体的速率加快，溶液迅速褪色	MnSO₄可能是该反应的催化剂

A . A B . B C . C D . D

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5. 短周期主族元素 X、Y、Z、R、T原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子在同周期原子中半径最小，Y与R能形成 R₂Y、R₂Y₂型常见离子化合物，R与T形成的化合物 R₂T 能促进水的电离。下列说法错误的是（）

A . 最高价氧化物对应水化物的酸性 X＜T B . Z的单质能与Y的简单氢化物反应 C . 原子半径和简单离子半径均满足R＞T＞Y D . 由X、Y、R三种元素组成的常见化合物的水溶液呈碱性

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6. 研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生光化学烟雾，其中部分反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 整个过程中O₃作催化剂和氧化剂 B . 反应Ⅲ的方程式为 CH₂=CHCH₃ +2O₃→HCHO+CH₃CHO+2O₂ C . 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等有机物 D . 反应Ⅰ、反应Ⅲ均属于氧化还原反应

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7. 我国科学家设计CO₂熔盐捕获与转化装置(如图 1)，可与太阳能电池装置(如图 2)联合实现绿色转化。下列有关说法错误的是（）

A . N 电极为太阳能电池的负极与图 1 装置 y 极相连 B . CO₂与熔盐反应生成 $\text{[math]}$ 和 C₂O $\text{[math]}$ C . x 极电极反应式为 2 C₂O $\text{[math]}$ -4e ^- ═ 4CO₂↑+O₂↑ D . y 电极生成 12g 碳时，x 电极生成 22.4L 氧气

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二、综合题

8. 锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件等领域，金属锑一般条
件下不与酸反应。以辉锑矿(主要成分为 Sb₂S₃ ，还含有 As₂S₅、PbS、CuO 和 SiO₂等)为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：

已知：①浸出液主要含 HCl 和 SbCl₃ ，还含 SbCl₅、CuCl₂、AsCl₃和 PbCl₂等杂质。

②25℃时，Ksp (CuS)=1.0×10 ^-36 ， Ksp (PbS)=9.0×10^-29^。

回答下列问题：
1. （1） “酸浸”过程中 SbCl₅和 Sb₂S₃发生反应，产物中有一种淡黄色固体单质，则该反应的化学方程式为。
2. （2）滤渣 I 的成分是(填化学式)。
3. （3）浸出液中加入适量 Sb 的目的是。
4. （4）已知在沉淀铜、铅前，溶液中 c(Cu²⁺ )=0.008mol·L^-1 ， c(Pb²⁺ )=0.065mol·L^-1。沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是(填化学式)；当溶液中 c(Pb²⁺)= 4.5×10^-4 mol·L^-1时，溶液中 c(Cu²⁺)= mol·L^-1^。
5. （5） “除砷”过程中用到的 NaH₂PO₂溶液呈弱碱性且不与 NaOH 溶液反应，写出NaH₂PO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
6. （6）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为。
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9. 己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇(

)为原料制取己二酸 $\text{[math]}$ 的实验流程如图：

已知：①“氧化”过程在(如图1所示)三颈烧瓶中进行，发生的主要反应为： $\text{[math]}$ KOOC(CH₂)₄COOK △H＜0

②不同温度下，相关物质在水中的溶解度：

物质	己二酸	氯化钠	氯化钾
25℃时溶解度/g	2.1	36.1	34.3
70℃时溶解度/g	68	37.8	48
100℃时溶解度/g	160	39.5	56.3

回答下列问题：

（1）图1中冷却水从冷凝管(填“a”或“b”)口流入。
（2） “氧化”过程，不同环己醇滴速下，溶液温度随时间变化曲线如图2，应选择的环己醇滴速为滴/min，选择的理由是。
（3）流程中操作1为(填“趁热”或“冷却”)减压过滤，减压过滤的优点是。(答出一点即可)
（4）流程中最后一次洗涤沉淀的方法为___________(填字母)。

A . 用乙醇洗涤 B . 用热水洗涤 C . 用冷水洗涤
（5）除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质采取的实验方法为。
（6）称取己二酸(M=146g/mol)样品 0.2920g，用新煮沸的50.00mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液作指示剂，用 0.1500mol·L^-1 NaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗 NaOH 的平均体积为20.00mL，计算己二酸样品的纯度。(已知：己二酸氢钠溶液呈弱酸性)
①滴定终点的现象为：滴入最后一滴NaOH 溶液，。

②己二酸样品的纯度为。

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10. 氨气是一种重要的化工原料。
1. （1） I．已知 298K、101kPa 下，合成氨反应的能量变化如图1所示(ad表示被催化剂吸附，反应历程中粒子均为气态)。
  
  该条件下，N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃ (g) ΔH =。
2. （2）反应历程中决定合成氨反应速率的一步反应的热化学方程式为。
3. （3）改变下列某一条件，既能加快合成氨反应速率又能提高氮气的平衡转化率的是___________(填字母)。
  
  A . 升高温度 B . 增大压强 C . 增加 N₂的量 D . 及时分离氨气
  Ⅱ．以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去 NO 的反应原理如下：4NH₃ (g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂ (g)+6H2 O(g) ΔH= −1980 kJ/mol
4. （4）反应速率与浓度之间存在如下关系：v_正=k_正 c⁴(NH₃ )·c⁶ (NO)，v_逆 =k_逆 c⁵ (N₂ )·c⁶ (H₂O) 。k_正、k_逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在 2L 恒容密闭容器中，通入 0.9mol NH₃(g)和 1.2mol NO(g)发生反应，保持温度不变，平衡时 NO 的转化率为 50%，则此温度下 $\text{[math]}$ ；当温度升高时，k_正增大 m 倍，k_逆增大 n 倍，则m n(填“＞”、“＜”或“=”)。
5. （5）初始投料量一定，平衡时 NO 的转化率与温度、压强的关系如图 2 所示，则 P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为，原因是。
6. （6）保持温度不变，在恒容密闭容器中按一定比充入 NH₃(g)和NO(g)发生反应，达到平衡时H₂O(g)的体积分数 φ(H₂O)随 $\text{[math]}$ 的变化如图 3 所示，当 $\text{[math]}$ 时，达到平衡时 φ(H₂O)可能是 A，B，C 三点中的(填“A”、“B”或“C”)。
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11. 卤族元素是重要的非金属元素，用途广泛。回答下列问题：
1. （1）卤族元素位于元素周期表区，其中电负性最大的是(填元素符号)。
2. （2）基态氟原子核外有种运动状态不同的电子，其中含有单电子的轨道形状为。
3. （3）溴元素对应的含氧酸 HBrO₄酸性比 HBrO₃酸性(填“强”或“弱”)，原因是。
4. （4）化合物 I₃AsF₆为离子化合物，其中阳离子(I $\text{[math]}$ )中心原子的杂化方式为。该晶体中不含有的化学键类型为(填选项字母)。
  a．配位键 b．金属键 c．极性键 d．非极性键
5. （5）由钾、氧、碘三种元素构成的晶体晶胞结构如图1所示。则该晶体的化学式为，晶胞中位置与 K⁺紧邻的 O 的个数为。
6. （6）有“点缺陷”的 NaCl 晶体可导电，其结构如图 2 所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的 NaCl 晶体能导电，是因为 Na^＋经过一个由 3 个 Cl^-组成的最小三角形窗孔(如图 3 所示)，迁移到另一空位而造成的。已知立方体边长 a=282pm，粒子半径 r(Na^＋)=115pm，r(Cl^-)=167pm，计算内切圆半径 r_内的值并判断该观点是否正确。(已知： $\text{[math]}$ )
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12. 一种药物中间体(H)的合成路线如下：

已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生如下反应： →R—CHO+H₂O

②R—CHO+R₁—CH₂COOH $\text{[math]}$ R—CH=CHR₁+H₂O+CO₂↑

回答下列问题：
1. （1） A的化学名称为，H中所含官能团的名称为。
2. （2） D的结构简式为，G→H的反应类型为。
3. （3） E→F的化学反应方程式为。
4. （4） X是G 的同分异构体，写出满足下列条件的X 的结构简式(写一种即可)。
  ①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
  
  ②与 FeCl₃溶液发生显色反应
  
  ③苯环上的取代基不超过四个且苯环上的一氯代物只有一种
5. （5）参照上述合成路线，设计由和CH₃COOH 制备的合成路线 (无机试剂任选)。
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