1. (2021·长春模拟) 氨气是一种重要的化工原料。

1. （1） I．已知 298K、101kPa 下，合成氨反应的能量变化如图1所示(ad表示被催化剂吸附，反应历程中粒子均为气态)。

   

   该条件下，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g) ΔH =。

3. （2） 反应历程中决定合成氨反应速率的一步反应的热化学方程式为。
5. （3） 改变下列某一条件，既能加快合成氨反应速率又能提高氮气的平衡转化率的是___________(填字母)。

   A . 升高温度 B . 增大压强 C . 增加 N₂的量 D . 及时分离氨气

   Ⅱ．以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去 NO 的反应原理如下：4NH₃ (g)+6NO(g) 5N₂ (g)+6H2 O(g) ΔH= −1980 kJ/mol

7. （4） 反应速率与浓度之间存在如下关系：v_正=k_正 c⁴ (NH₃ )·c⁶ (NO)，v_逆 =k_逆 c⁵ (N₂ )·c⁶ (H₂O) 。k_正 、k_逆 为速率常数，只受温度影响。350℃时，在 2L 恒容密闭容器中，通入 0.9mol NH₃(g)和 1.2mol NO(g)发生反应，保持温度不变，平衡时 NO 的转化率为 50%，则此温度下 ；当温度升高时，k_正增大 m 倍，k_逆增大 n 倍，则m n(填“＞”、“＜”或“=”)。
9. （5） 初始投料量一定，平衡时 NO 的转化率与温度、压强的关系如图 2 所示，则 P₁、P₂、P₃ 由大到小的顺序为，原因是。

   

11. （6） 保持温度不变，在恒容密闭容器中按一定比充入 NH₃(g)和NO(g)发生反应，达到平衡时H₂O(g)的体积分数 φ(H₂O)随 的变化如图 3 所示，当 时，达到平衡时 φ(H₂O)可能是 A，B，C 三点中的(填“A”、“B”或“C”)。