山东省青岛胶州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试...

更新时间：2021-05-14 浏览次数：76 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学已渗透人类生产、生活和环境的各个方面，下列说法错误的是（）

A . “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B . 酒精浓度越大，杀菌消毒效果越好 C . 二氧化硅可用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D . 低碳生活注重节能减排，尽量使用新能源代替化石燃料，减少温室气体的排放

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2. 下列逻辑关系图示中正确的是（）

A . B . C . D .

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3. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 0.1mol/LBaCl₂的溶液中Ba²⁺数为0.1N_A B . 39gNa₂O₂所含有的离子数为2N_A C . 标准状况下，11.2L氢气与钠完全反应转移电子数为N_A D . 11g由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的水中，所含的中子数为5N_A

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4. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 用H₂SO₄中和废氨水：H⁺+OH^-=H₂O B . 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O C . 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H⁺+ $\text{[math]}$ =H₂O+CO₂↑ D . 用稀硝酸溶解铜：Cu+2 $\text{[math]}$ +4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O

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5. 锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是（）

A . X是HCl，Y是稀硫酸 B . X是SO₂ ， Y是NaOH浓溶液 C . X是NH₃ ， Y是饱和NaCl溶液 D . X是CO₂ ， Y是饱和NaHCO₃溶液

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6. 如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是（）

A . 1mol甲能与4molCl₂在光照条件下发生取代反应，恰好生成1molCCl₄ B . 乙可使酸性KMnO₄溶液褪色，发生加成反应 C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键 D . 1mol丁与钠反应生成1molH₂

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7. 下列有关实验装置的使用错误的是（）

A . 用装置①分离水和乙醇的混合物 B . 用装置②制备并收集乙酸乙酯 C . 用装置③配制100mL0.2mol/LNaOH溶液 D . 用装置④鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体

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8. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO₂+3C $\text{[math]}$ 2Sn+aM↑+CO₂↑，则下列说法中错误的是（）

A . 反应中SnO₂作氧化剂，被还原 B . a的值为2 C . 该反应有两种氧化产物 D . 反应中每生成1molCO₂ ，共转移4N_A个电子

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9. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W在地壳中含量最高；X遇水剧烈反应；Y的单质可用于光伏发电；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个。下列说法错误的是（）

A . 简单离子半径：X＞W B . 简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z C . 化合物XZW既含离子键，也含共价键 D . Y与Z形成的二元化合物中，各原子均达到8电子稳定结构

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10. 碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO₃形式存在，在海水中主要以I^－形式存在，几种粒子与Cl₂之间有以下转化关系：

下列说法正确的是（）

A . 反应①、②均为置换反应 B . I^－与过量Cl₂能发生反应：I^-+3Cl₂+3H₂O= $\text{[math]}$ +6Cl^-+6H⁺ C . 淀粉KI溶液与新制氯水互滴，现象相同 D . 氧化性由强到弱的顺序是：Cl₂＞I₂＞ $\text{[math]}$

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11. 类推是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论正确的是（）
①镁条在氧气中燃烧生成MgO，故钠在氧气中燃烧生成Na₂O

②活泼金属钠、钾保存在煤油中，故活泼金属锂也保存在煤油中

③铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

④常温下，铝能被稀硝酸溶解，故也能被浓硝酸溶解。

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . 无符合题意推理

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12. 如图所示，下列有关反应的叙述错误的是（）

A . 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B . 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C . 反应到达 $\text{[math]}$ 时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D . 反应在 $\text{[math]}$ 之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态

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13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一项是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯上灼烧，火焰焰色为黄色	溶液中一定含有Na⁺而不含K⁺
B	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸有吸水性
C	向某盐溶液中滴加BaCl₂和稀盐酸的混合液，产生白色沉淀	溶液中一定含有 $\text{[math]}$
D	向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	溶液中一定含有NH₄⁺

A . A B . B C . C D . D

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14. 已知某酸性溶液中含有Ba²⁺、Fe³⁺ ，则下列能与上述离子大量共存的离子组是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Na⁺ B . Cl^-、SCN^-、 $\text{[math]}$ 、Cu²⁺ C . Br^-、I^-、Mg²⁺、Na⁺ D . H⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、Al³⁺

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15. 向氯化钡溶液中通SO₂至饱和，溶液仍澄清。将所得溶液分别盛入两支试管，一支加入溴水，另一支加入烧碱溶液，结果两试管都有白色沉淀生成。由此得出的结论，不合理的是（）

A . SO₂溶于水 B . 所得白色沉淀均是BaSO₃ C . SO₂有还原性 D . 加入烧碱能使SO₂水溶液中 $\text{[math]}$ 浓度增大

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16. 工业制硝酸的尾气含NO、NO₂ ，通常用NaOH溶液吸收：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O。相同条件下，下列NO和NO₂的体积比中，氮氧化物不能被完全吸收的是（）

A . 1：1 B . 2：3 C . 3：2 D . 1：2

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17. (2020高二下·杭州月考) 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）

A . 3H₂(g)＋N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)反应体系中H₂与N₂的物质的量之比保持3∶1 B . 2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C . CaCO₃(s) $\text{[math]}$ O₂(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D . H₂(g)＋Br₂(g) $\text{[math]}$ 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

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18. 符合如下实验过程和现象的试剂组是（）

选项	甲	乙	丙
A	MgCl₂	HNO₃	K₂SO₄
B	BaCl₂	HNO₃	K₂SO₄
C	NaNO₃	H₂SO₄	Ba(NO₃)₂
D	BaCl₂	HCl	CaCl₂

A . A B . B C . C D . D

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19. 关于生活中的有机物，下列说法错误的是（）

A . 葡萄糖可以发生氧化反应、加成反应和水解反应 B . 皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应 C . 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油 D . 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

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20. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如。下列说法错误的是（）

A . NH₃在电极a极上失去电子，发生氧化反应 B . 溶液中K⁺向电极b移动 C . 反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4：5 D . 正极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

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二、综合题

21. 如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。

请回答下列问题：
1. （1）硫元素在周期表中的位置。
2. （2）氧元素比硫元素的非金属性(填“强"或“弱"”)。请用化学方程式证明该结论：。
3. （3）写出b与j混合，发生反应的化学方程式。
4. （4）已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素。
  ①画出硒原子结构示意图。
  
  ②判断硒元素的主要化合价有。
  
  ③硒最高价氧化物的水化物与d相比较，酸性强弱关系为＞(填化学式)。
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22. CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
1. （1）已知CH₃OH(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+2H₂(g)的能量变化如图所示：
  
  下列说法正确的是(填字母标号)。
  
  a．CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
  
  b．H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1：2
  
  c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
  
  d.1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度
2. （2）某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入容积为2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)=0.2mol/L，4min内平均反应速率v(H₂)=，则CH₃OH的转化率为。
3. （3） CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。已知其负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-= $\text{[math]}$ +6H₂O。
  则下列说法正确的是(填序号)。
  
  ①电池放电时通入空气的电极为负极
  
  ②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
  
  ③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子
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23. 某课外活动小组为了验证“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“CO₂在有水存在时才能与Na₂O₂反应，且生成氧气”，设计了如下实验装置：

请回答下列问题：
1. （1）试剂X是(填名称)，其作用是。
2. （2）打开K₁ ，关闭K₂ ，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是，实验观察到铜丝未变化，则得出结论。
3. （3）打开K₂ ，关闭K₁ ，出现现象，可证明有水时CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂。
4. （4）设计实验证明干燥管中的Na₂O₂转化为碳酸盐。
5. （5）写出CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式。
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24. 石油是一种重要的化工原料。A~G是中学化学中常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物和反应条件已略去)，其中A为气态烃，标准状况下密度为1.25g/L，F为最简单的芳香烃。

请回答下列问题：
1. （1） A的名称为，D的官能团名称为。
2. （2）反应①所用试剂X的电子式为，反应类型为。
3. （3）写出能与NaHCO₃反应产生CO₂的E的同分异构体的结构简式。
4. （4）已知：绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。则反应②~④符合绿色化学要求的是(填字母标号)。
  a．全部b．反应②和反应③
  
  c．反应③和反应④d．只有反应③
5. （5）写出反应④和⑤的化学方程式：
  ④；
  
  ⑤。
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