吉林省长春汽车经济技术开发区第六中学2019-2020学年高...

更新时间：2021-06-02 浏览次数：87 类型：期末考试

一、单选题

1. (2019高一下·上海期中) 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）

A . 氨水 B . 硝酸 C . 醋 D . 卤水

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2. 下列叙述中正确的（）
①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关

②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料

④减少CO₂排放，可遏制全球气候变暖

⑤碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

⑥点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫

A . ①③⑤ B . ②③④⑤ C . ②④⑥ D . ①②④

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3. (2019高二上·上海月考) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中 B . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中 C . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中 D . $\text{[math]}$ 通入已酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中

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4. 用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）

	气体	a	b	c
A	NH₃	浓氨水	生石灰	浓硫酸
B	NO₂	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
C	SO₂	浓硫酸	铜片	酸性KMnO₄溶液
D	CO₂	稀硫酸	Na₂CO₃固体	浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O B . 惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O $\text{[math]}$ 2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ C . 室温下用稀HNO₃溶解铜：Cu+2NO $\text{[math]}$ +2H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O D . 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

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6. 用化学用语表示NH₃+HCl=NH₄Cl中的相关微粒，其中正确的是（）

A . 中子数为8的氮原子： $\text{[math]}$ N B . HCl的电子式： C . CO₂的结构式：O=C=O D . Cl^-的结构示意图：

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7. 下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是（）

A . NaOH B . He C . CaCl₂ D . H₂O₂

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8. 下列各组微粒中，半径依次增大的是（）

A . S、Cl、Cl^-、S^2- B . Al³⁺、Al、Mg、K C . Na⁺、Na、Cl、Cl^- D . S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺

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9. (2019高二上·颍上开学考) A,B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是（）

A . B的简单阴离子(B²^－)的还原性强于A的简单阴离子(A^－)的还原性 B . A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强 C . A的单质A₂能将B的阴离子(B²^－)氧化，并发生置换反应 D . A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2

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10. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（）

A . 碳酸钙的分解 B . 灼热的炭与水蒸气反应 C . Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合 D . 钠与水反应

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11. (2019高二上·通榆月考) 不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol          ①

C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol         ②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－Q₃ kJ/mol    ③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）

A . (Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ B . [0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ C . (0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ D . (1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

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12. 水电解生成H₂和O₂ ，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是（）

A . 前者属化学变化，只破坏分子间作用力 B . H₂O比H₂S的沸点高是因为水分子间存在氢键 C . 后者属物理变化，破坏了化学键 D . 分子间作用力比化学键强，比氢键弱

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13. 用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后(设电解质足量)，向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是（）

A . Cu(NO₃)₂ B . K₂SO₄ C . CuCl₂ D . NaOH

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14. (2018高一下·长安期末) 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是（）

A . Ts是第七周期第ⅦA族元素 B . Ts的同位素原子具有相同的电子数 C . Ts在同族元素中非金属性最弱 D . 中子数为176的Ts核素符号是 $\text{[math]}$

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15. 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）

A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液 B . 用装置①进行电镀，镀件接在b极上 C . 装置②的总反应是：Cu＋2Fe³^＋=Cu²^＋＋2Fe²^＋ D . 装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

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16. (2016·杨浦模拟) 用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）

选项	连接	电极材料		分析
选项	连接	a	b	分析
A	K₁K₂	石墨	铁	模拟铁的吸氧腐蚀
B	K₁K₂	锌	铁	模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
C	K₁K₃	石墨	铁	模拟电解饱和食盐水
D	K₁K₃	铁	石墨	模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法

A . A B . B C . C D . D

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17. 下列叙述正确的是（）

A . 24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B . 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C . 1mol重水与1mol水中，中子数之比为2∶1 D . 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A

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18. (2019·全国Ⅱ卷) 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：W<X B . 常温常压下，Y单质为固态 C . 气态氢化物热稳定性：Z<W D . X的最高价氧化物的水化物是强碱

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19. 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O₂与Li⁺在多孔碳材料电极处生成Li₂O_2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（）

A . 放电时，多孔碳材料电极为负极 B . 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C . 充电时，电解质溶液中Li⁺向多孔碳材料区迁移 D . 充电时，电池总反应为Li₂O_2-x=2Li+（1- $\text{[math]}$ ）O₂

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20. 肼(N₂H₄)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N₂H₄(g)=N₂(g)+4NH₃(g) ΔH₁=−32.9 kJ·mol⁻¹；反应Ⅱ：N₂H₄(g)+H₂(g)=2NH₃(g) ΔH₂=−41.8kJ·mol⁻¹

下列说法错误的是（）

A . 图所示过程①是放热反应 B . 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示 C . 断开3 molN₂H₄(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN₂(g)和4molNH₃(g)的化学键释放的能量 D . 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N₂H₄(g)=N₂(g)+2H₂(g) ΔH=+50.7 kJ·mol⁻¹

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21. (2018高二下·天津期中) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O

下列说法错误的是（）

A . 右侧发生的电极方程式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- B . 电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^- C . 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑ D . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

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22. 利用反应 $\text{[math]}$ 构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 B . 电极A极反应式为 $\text{[math]}$ C . 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 D . 当有 $\text{[math]}$ 被处理时，转移电子数为 $\text{[math]}$

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23. (2018高一下·桂林开学考) 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）

选项	事实	推测
A	Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快	Ba与水反应会更快
B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C	HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H₂高温时反应，S与H₂加热能反应	P与H₂在高温时能反应

A . A B . B C . C D . D

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24. 已知断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molH—N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，生成2molNH₃(g)放出热量为92.4kJ，则断裂1molN≡N键吸收的能量是（）

A . 431kJ B . 945.6kJ C . 649kJ D . 869kJ

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25. (2019·莆田模拟) 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

下列说法错误的是（）

A . 0~t₁时，原电池的负极是Al片 B . 0~t₁时，正极的电极反应式是 $\text{[math]}$ +2H⁺+e⁻=NO₂↑+H₂O C . t₁后，原电池的正、负极发生互变 D . t₁后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g

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二、综合题

26. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C⁺和D³⁺的电子层结构相同，B与E属于同一主族。
1. （1） E在元素周期表中的位置是。
2. （2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号)。
3. （3）下列事实能说明C元素的金属性比D元素的金属性强的是。
  a.C单质常温能与水反应，D单质不能与水反应
  
  b.在氧化还原反应中，1molD单质比1molC得电子多
  
  c.C和D两元素的最高价氧化物的水化物，前者的碱性更强
4. （4）写出由B和C形成的化合物C₂B₂的电子式为。
5. （5）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为。
6. （6）写出实验室制备F单质的离子方程式。
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27. 天然气的主要成分为CH₄ ，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
1. （1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)ΔH₁ ，相关物质的燃烧热数据如表所示：
  
  物质
  
  C₂H₆(g)
  
  C₂H₄(g)
  
  H₂(g)
  
  燃烧热ΔH/(kJ·mol^-1)
  
  -1560
  
  -1411
  
  -286
  
  则ΔH₁=kJ·mol^-1。
2. （2）以CH₄为原料设计原电池电解下列物质，如图：
  
  ①甲池是将能转化为能的装置，乙装置中电极A的名称是。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）。
  
  ②甲装置中通入CH₄的电极反应式为，乙装置中电极A(石墨)的电极反应式为，丙装置中D极的产物是(写化学式)。
  
  ③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移mol电子。均匀搅拌丙池，所得溶液的c(OH^-)=(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL)。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入(写化学式)。
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28. 实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO₂的性质，设计如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
1. （1）装置B中酸性KMnO₄溶液逐渐褪色，则装置B中发生反应的离子方程式是；装置C中发生反应的化学方程式是。
2. （2）装置D的作用是；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是。
3. （3）实验时将导管a插入试管中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是。
4. （4）若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe³⁺ ，则装置A中发生反应的化学方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	C₂H₆(g)	C₂H₄(g)	H₂(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol^-1)	-1560	-1411	-286