完成下列填空：
①NH4Al（SO4）2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是，请解释阳离子浓度差异的原因．
②写出N点反应的离子方程式．
③若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，产生沉淀 mol．
完成下列填空：
a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大
b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大
a.98%浓硫酸 b.70%硫酸 c.10%稀硫酸
用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：
ⅰ中红色褪去、
ⅱ中无变化．
①足量碱石灰的作用是．
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是．
将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是，如何检验该反应所得含氧酸根离子．
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣ ． 则②中红棕色变为浅绿色的原因是
）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下： 氧化： 
+O→ 
（异丙苯过氧氢）
分解： 
（丙嗣）
已知：
物质 | 丙酮 | 苯酚 | 异丙苯 |
密度（g/mL） | 0.7898 | 1.0722 | 0.8640 |
沸点/℃ | 56.5 | 182 | 153 |
完成下列填空：
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
，产品T是，请说明理由．废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定： ①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶．
②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀．加入少许淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
完成下列填空：
中①、②、③3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序为；写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式．
，写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件．
①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；
②与FeCl3溶液不发生显色反应；
③能发生银镜反应．
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑．制备过程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾 g，需要水 g．
该混合气体的摩尔质量是 g/mol；混合气体中n（CO2）：n（CO和N2）=．
①混合气体中CO的质量是多少？
②最后剩余气体的体积是多少？
只能是氢分子的比例模型
只能是氮分子的球棍模型
