浙江省嘉兴市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2020-11-18 浏览次数：114 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列生活常识与所涉及的主要化学知识对应错误的是（）

A . 用医用酒精杀灭新冠病毒——蛋白质变性 B . 人类食用富含纤维素的食物——糖类的水解 C . 食品中常加入抗氧化剂——氧化还原反应 D . 打开啤酒瓶盖子会有气泡溢出——化学平衡的移动

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2. 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）

A . 天然气 B . 汽油 C . 甘油 D . 煤油

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3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A . 2－甲基丁烷也称为异丁烷 B . C₄H₉Cl有4种同分异构体 C . 葡萄糖、乙醛、乙酸都能发生银镜反应 D . 聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色

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4. 已知反应2NO(g)＋2CO(g)⇌ N₂(g)＋2CO₂(g) △H<0，该反应自发进行的条件是（）

A . 低温自发 B . 高温自发 C . 任意温度下都能自发进行 D . 一定非自发

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5. 常温下，对于0.1 mol·L^-1的醋酸溶液，下列说法正确的是（）

A . 加水稀释后，溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都减小 B . 加入少量冰醋酸后，溶液中c(H^＋)增大 C . 加入少量Na₂CO₃固体，醋酸电离平衡向左移动 D . 适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小

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6. 下列化学用语正确的是（）

A . 葡萄糖的最简式：CH₂O B . 甲基的电子式： C . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ D . 乙酸的键线式：

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7. 下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是（）

A . CH₃CH₂OH＋CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O B . CH₃CH₂Br＋NaOH $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH＋NaBr C . C₆H₅OH＋3Br₂ ⟶ ＋3HBr D . 2CH₃CH₂OH＋O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO＋2H₂O

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8. 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且峰面积之比为 1∶1 的是（）

A . CH₃COOCH₃ B . CH₃OCH₃ C . CH₃COOH D . HOCH₂CH₂OH

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9. 某硫酸工厂运用电化学原理设计了如图所示的装置，实现了用SO₂发电的同时制备硫酸。图中电极是含催化剂、多孔吸附性的惰性材料。下列说法正确的是（）

A . 通入SO₂气体的一极是负极，发生还原反应 B . 正极的电极反应：O₂＋4e⁻=2O²⁻ C . 该装置工作时的总反应：2SO₂＋O₂＋2H₂O=2H₂SO₄ D . 氢离子向负极区移动，与负极生成的SO₄²⁻结合形成硫酸

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10. 图为电解精炼银的示意图，电解过程中b电极有少量红棕色气体生成，下列说法错误的是（）

A . a电极是含杂质的粗银 B . 溶液中NO $\text{[math]}$ 移向a电极 C . b电极的电极反应式为2H^＋＋2e⁻=H₂↑ D . 若b电极增重10.8g，则导线中通过的电子大于0.1mol

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11. 下列说法正确的是（）

A . 丙烯分子中所有原子有可能共平面 B . 等质量的乙醇和乙烯完全燃烧生成CO₂的质量不相等 C . 甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物 D . 和互为同分异构体

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12. 下列有关实验的叙述，正确的是（）

A . 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 B . 实验中苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤 C . 苯的硝化实验中，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯 D . 蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热以检验水解产物中的葡萄糖

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13. 下列关于实验的说法错误的是（）

A . 过滤、萃取、结晶都是依据物质溶解度差异进行的分离提纯 B . 可用冷却热饱和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO₃ C . 取少量火柴头浸泡液加入硝酸银、稀硝酸和NaNO₂ ，若出现白色沉淀，说明火柴头含氯元素 D . 检验海带中碘元素的方法：灼烧→溶解→过滤→氧化→检验

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14. 如图所示，ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^-1 ， ΔH₂＝－395.4 kJ· mol^-1 ，下列说法或热化学方程式正确的是（）

A . C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH=＋1.9 kJ· mol^-1 B . 拆开1mol金刚石和1mol O₂中的化学键需要吸收395.4kJ的热量 C . 金刚石的稳定性强于石墨 D . 石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ

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15. 除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到实验目的的是（）

A . 苯(苯酚)：加足量的浓溴水，过滤 B . 乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏 C . 乙酸乙酯(乙酸)：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液 D . 溴乙烷(溴)：加入饱和NaHSO₃溶液，充分振荡、静置、分液

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16. 下列说法错误的是（）

A . 在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 B . 将擦去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出，用水洗净，再放入盛有硫酸铜溶液的试管中，可观察到铝片表面析出红色物质 C . 向溶解补血剂的溶液中加入KSCN溶液，溶液变浅红色，再加少量氯水，血红色加深，说明补血剂中主要存在Fe²⁺ D . 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低

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17. 为了研究一定量碳酸钙与足量稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO₂气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。

下列说法错误的是（）

A . 由图像可知，该反应是放热反应 B . 0-t₁时间段，CO₂的化学反应速率v＝ $\text{[math]}$ (mL·min^-1) C . 根据(V₃-V₂)＜(V₂-V₁)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D . 由图像可知，0-t₁的反应速率比t₁-t₂的反应速率快

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18. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图( )，下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A . 分子式为C₇H₈O₅ B . 属于芳香族化合物，含有2种含氧官能团 C . 可与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味气体 D . 可与氢气发生加成反应，1mol莽草酸最多消耗2mol氢气

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19. (2019·全国Ⅰ卷) 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）

A . 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B . 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C . 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D . 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

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20. 下列说法错误的是（）

A . MCl₂在水溶液中的电离方程式为：MCl₂=M²^＋＋2Cl⁻ ，则M(OH)₂可能是弱电解质 B . 足量的锌分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸反应，相同条件下产生氢气体积相同 C . 已知，H₂A=H^＋＋HA⁻ ， HA⁻⇌H⁺＋A²⁻ ，则NaHA溶液呈酸性 D . 相同温度下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，c(NH $\text{[math]}$ )＝c(Na⁺)

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21. 常温下，向20 mL 0.1mol·L^-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L^-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . V＞20 mL B . ①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞① C . 在点②所示溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₃·H₂O)＋c(NH $\text{[math]}$ ) D . 在点②、③之间可能存在：c(NH $\text{[math]}$ )＞c(Cl^－)＝c(OH^－)＞c(H⁺)

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22. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为N_A B . 17 g羟基所含有的电子数目为7N_A C . 标准状况下，22.4 L甲苯含有分子数为 N_A D . 29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目一定为2N_A

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23. 已知草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO₂、CO和H₂O；草酸具有还原性；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。现选用如下装置完成草酸分解实验，下列说法错误的是（）

A . A与B组合用于检验草酸分解产生的H₂O B . AFD组合用于检验草酸分解产生的CO₂ C . A与E组合用于检验草酸分解产生的CO D . 装置C可用于尾气收集草酸分解产生的CO

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24. 一定温度下，在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
容器编号	温度(℃)	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法错误的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 容器I达到平衡所需要的时间比容器Ⅲ短 C . 达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数大于容器Ⅱ D . 若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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25. 一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S₂Cl₂和1 mol Cl₂ ，发生反应S₂Cl₂(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2SCl₂(g)。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是（）

A . 正反应的活化能大于逆反应的活化能 B . 达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动 C . A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的为B，D D . 一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率不变

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二、综合题

26.
1. （1） Ⅰ．现有下列4种重要的有机物：
  ① ② ③ ④
  
  请回答：
  
  能与苯酚缩合成高分子化合物的是。(填序号)。
2. （2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是。(填序号)。
3. （3）写出④在一定条件下发生消去反应的化学方程式。
4. （4） Ⅱ.2020年3月22日为第28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。
  海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌。(填“锌块”或“铜块”)
5. （5）自来水厂常用含有Fe³⁺的净水剂净水，其原理是。(用离子方程式表示)
6. （6）自来水常用氯气杀菌消毒，Cl₂＋H₂O⇌HCl＋HClO，要增大HClO的浓度，可以加入下列物质中的__________。
  
  A . NaOH B . 浓HCl C . CaCO₃固体 D . H₂O E . SO₂
7. （7）常温下，0.01mol·L^-1NaOH溶液，由水电离出的c(OH⁻)＝mol·L^-1。
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27. 以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为：4HCl(g)＋O₂(g)⇌ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g) 。
1. （1）该法可按下列催化过程进行：
  CuCl₂(s)⇌CuCl(s)＋ $\text{[math]}$ Cl₂(g) ΔH₁＝83 kJ·mol^-1
  
  CuCl(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)⇌CuO(s)＋ $\text{[math]}$ Cl₂(g)   ΔH₂＝－20 kJ·mol^-1
  
  CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl₂(s)＋H₂O(g)    ΔH₃＝－121 kJ·mol^-1
  
  ①总反应4HCl(g)＋O₂(g)⇌2Cl₂(g)＋2H₂O(g)的ΔH＝kJ·mol^-1。
  
  ②有利于提高总反应平衡产率的条件有。
  
  A．低温        B．高温       C．低压        D．高压        E．催化剂
2. （2）恒温恒压下，可以说明总反应4HCl(g)＋O₂(g)⇌2Cl₂(g)＋2H₂O(g)达到平衡的是_________。
  
  A . 压强不变 B . 氯气的体积分数保持不变 C . 每生成2个H—O的同时，有4个H—Cl生成 D . 反应速率v_正(O₂)∶v_逆(H₂O)＝1∶2 E . 各组分的物质的量浓度都相等
3. （3）密闭容器中充入HCl和O₂进行反应，c(HCl)随时间t的变化曲线如图1，保持其他条件不变，t₂时升温，t₃时重新达平衡，画出t₂—t₄时c(Cl₂)随时间t的变化曲线。
4. （4）在刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O₂)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图2：
  ①其中曲线①代表的c(HCl) ∶c(O₂)是，原因。
  
  ②设HCl初始浓度为c₀ ，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)=4∶1的数据计算K(400℃)＝(列出计算式，不必算出结果)。
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28. (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗称摩尔盐(M＝392g·mol^-1)是分析化学中重要的标准物质，某研究小组拟采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ，不考虑其他杂质)为原料制取摩尔盐，设计了如下流程：

（1）写出试剂X的化学式。
（2）写出“溶液1”中某种离子与NaOH反应生成“溶液2”中离子的离子方程式。
（3）操作A为蒸发浓缩至、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中过滤操作可用如图装置进行，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→→d→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物

b．关活塞A

c．开活塞A

d．确认抽干

e．加洗涤剂洗涤

（4）实验制得的摩尔盐的纯度可用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定进行测定。滴定反应为Fe²^＋＋Ce⁴^＋=Fe³⁺＋Ce³^＋。测定时，先称取4.000g样品，配成100mL溶液，取出其中20.00mL放入锥形瓶中，对溶液进行必要处理后，用0.1000mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：

滴定次数	0.1000mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液体积(mL)
滴定次数	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	20.12
2	0.12	20.10
3	0.05	21.65

①产品中摩尔盐的纯度为(用质量分数表示，保留4位有效数字)。

②若滴定过程中没有润洗滴定管，则会造成样品纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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三、推断题

29. 查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知：

①C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。

② + $\text{[math]}$ ⟶

③

回答下列问题：
1. （1） C的分子式为，D中含氧官能团的名称为。
2. （2）由A生成B的反应类型为。
3. （3）由B生成C的化学方程式为。
4. （4） G的结构简式为。
5. （5）写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：。
  ①苯环上有2个对位取代基　②能发生银镜反应
6. （6）以甲苯和丙酮( )为原料，设计制备有机物的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)。
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