浙江省金华十校2016-2017学年联考高一上学期化学期末考...

更新时间：2017-09-16 浏览次数：1264 类型：期末考试

一、选择题

1. 下列物质属于碱的是（　　）

A . KCl B . Cu₂（OH）₂CO₃ C . Na₂CO₃ D . NaOH

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2. 下列仪器适合用于萃取分液的是（　　）

A . B . C . D .

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3. 下列属于电解质的是（　　）

A . 盐酸 B . 蔗糖 C . 硫酸铜 D . 漂白粉

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4. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素　②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A . ①② B . ②③ C . ①④ D . ③④

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5. 下列对化学知识概括合理的是（　　）

A . 酸性氧化物都是非金属氧化物 B . 乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同素异形体 C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体 D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

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6. 下列说法不正确的是（　　）

A . 重氢、超重氢是制造氢弹的原料 B . 氯气可用于农药生产、药物合成 C . 钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂 D . 碳酸钡可用作检查肠胃的内服药剂

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7. 下列说法正确的是（　　）

A . 一个D₂O分子所含的中子数为8 B . CO₂的电子式：O：C：O： C . 水的结构简式：H﹣O﹣H D . HCl的电子式：

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8. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（　　）

A . 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠 B . 热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠 C . 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠 D . 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO₂的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠

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9. (2015高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）

A . FeCl₃溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质 B . 食盐水中Ca²⁺、SO₄²^﹣等杂质的去除，应先加Na₂CO₃溶液，后加BaCl₂溶液 C . 用四氯化碳来萃取碘水中的I₂ ，有机层应从分液漏斗的下端放出 D . 用BaCl₂溶液来检验暴露在空气中的Na₂SO₃样品是否变质

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10. (2016高一下·吴中期中) $\text{[math]}$ 呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于 $\text{[math]}$ 的说法中正确的是（）

A . 质子数是6 B . 质量数是6 C . 电子数是13 D . 中子数是13

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11. 有相同质量的两份NaHCO₃粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（　　）

A . 2：1 B . 1：1 C . 1：2 D . 4：2

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12. 如图所示为实验中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（　　）
实验室制氧
用石灰石和稀盐酸制取
CO₂
蒸馏
溶液转移
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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13. 下列离子方程式书写正确的是（　　）

A . 向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^﹣ B . Ba（OH）₂溶液与硫酸反应：OH^﹣+H⁺═H₂O C . 次氯酸钙溶液中通入少量SO₂：2ClO^﹣+Ca²⁺+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO D . 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO₃^﹣+Ca²⁺+OH^﹣═CaCO₃↓+H₂O

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14. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（　　）
甲
乙

丙
丁
戊

A . 原子半径：丙＜丁＜戊 B . 金属性：甲＞乙 C . 最外层电子数：甲＞乙 D . 最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊

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15. 把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（　　）

A . 钠浮在水面上 B . 会听到嘶嘶声 C . 水溶液变为红色 D . 钠熔化成小球，并在水面迅速游动

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16. 若（NH₄）₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（　　）

A . 1：2 B . 1：4 C . 2：1 D . 4：1

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17. 能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）
单质 $\text{[math]}$ 氧化物 $\text{[math]}$ 酸或碱 $\text{[math]}$ 盐．

A . 硅 B . 硫 C . 铜 D . 铁

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18. 将按等物质的量的SO₂和Cl₂混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO₃）₂的混合溶液，则发生的实验现象是（　　）
①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明．

A . 仅①和④ B . 仅①和③ C . 仅②和③ D . 仅②和④

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19. (2016高一下·西城期末) 向25mL18.4mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量（）

A . 小于0.23mol B . 等于0.23mol C . 0.23mol～0.46mol之间 D . 等于0.46mol

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20. (2016高二上·黑龙江开学考) 某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^﹣与ClO₃^﹣的物质的量浓度之比为11：1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A . 1：3 B . 4：3 C . 2：1 D . 3：1

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21. (2016高三上·枣庄期末) 已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺ ， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A . 3Cl₂+6FeI₂═2FeCl₃+4FeI₃ B . Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂ C . Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O D . 2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂

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22. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A . 标准状况下，22.4L H₂中所含质子数、中子数均为2N_A B . 32g O₂气体和32g O₃气体的分子数之比为3：2 C . 1L 1mol•L^﹣1的盐酸中所含粒子总数为2N_A D . 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N_A

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23. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）

A . 水晶和干冰的熔化 B . 食盐和冰醋酸熔化 C . 液溴和金刚石的气化 D . 纯碱和烧碱的熔化

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24. 100mL 2.0 mol•L^﹣1 的碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐酸的浓度合理的是（　　）

A . 2.0 mol•L^﹣1 B . 1.5 mol•L^﹣1 C . 1 mol•L^﹣1 D . 0.5 mol•L^﹣1

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25. (2016高一上·荆州期中) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^﹣、Cl^﹣、HCO₃^﹣、SO₄²^﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol•L^﹣1乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol•L^﹣1；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）

A . 甲溶液含有OH^﹣ B . 乙溶液含有SO₄²^﹣ C . 丙溶液含有Cl^﹣ D . 丁溶液含有Mg²⁺

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二、填空题

26. 请回答：
1. （1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO₃）₂]的组成．
2. （2）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由．
3. （3）在NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH₂）溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式．
4. （4）写出下列反应的化学方程式：
  ①煅烧黄铁矿（FeS₂）；
  ②已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺ ，写出FeBr₂溶液与等物质的量Cl₂反应的离子方程式：．
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27. X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，请回答下列问题：
1. （1） Y在元素周期表中的位置为，Z离子的结构示意图为．
2. （2）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键的类型．
3. （3）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是（填序号）
  ①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
  ②气态氢化物的还原性：M比G强
  ③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
  ④G的最高正价比M的最高正价高
4. （4） M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70%，该化合物的化学式为．
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28. 甲、乙、丙为常见单质，丁为两种元素组成的化合物，A～H均为常见的化合物，其中B的焰色反应为黄色，C能使品红溶液褪色，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．
1. （1）用化学式表示：丙为，E为．
2. （2） A的电子式为．
3. （3）写出B→G的化学方程式：．写出C+丁→H的离子方程式：．
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三、实验题

29. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
1. （1）写出仪器X的名称．
2. （2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处．
3. （3）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式．
4. （4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为．
5. （5）实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是，为达到预期现象，应如何改进装置．
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四、计算题

30. 在标准状况下，将224 L HCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18g•cm^﹣3 ．试计算：
1. （1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
2. （2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．
3. （3）将含有少量Na₂CO₃的NaOH样品2.53g，加入50.0mL 2.00mol•L^﹣1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol•L^﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省金华十校2016-2017学年联考高一上学期化学期末考...

副标题：

*注意事项：

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试题分析

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甲	乙
丙	丁	戊