2015-2016学年北京市西城区普通中学高一下学期期末化学...

更新时间：2017-03-09 浏览次数：327 类型：期末考试

一、<b >下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意</b>

1. (2016高二下·枣阳期中) 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）

A . 提出原子学说 B . 发现元素周期律 C . 提出分子学说 D . 发现氧气

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2. 导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是（）

A . 酸雨 B . 光化学烟雾 C . 臭氧空洞 D . 温室效应

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3. 下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是（）

A . H₂S B . SO₂ C . H₂SO₃ D . H₂SO₄

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4. 下列各种材料属于新型无机非金属材料的是（）

A . 陶瓷 B . 水泥 C . 玻璃 D . 光导纤维

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5. 下列元素中，原子半径最大的是（）

A . Na B . Mg C . Al D . Si

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6. 下列化合物中，含有离子键的是（）

A . CO₂ B . HCl C . NH₃ D . NaCl

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7. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 $\text{[math]}$ Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数是（）

A . 136 B . 50 C . 86 D . 222

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8. 同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确的是（）

A . 元素的金属性减弱 B . 元素的非金属性增强 C . 单质得电子能力依次减弱 D . 原子半径依次减小

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9. 当今化学界关注的热点之一是C₆₀ ，它与金刚石的关系是（）

A . 同素异形体 B . 同一物质 C . 同位素 D . 以上关系均不正确

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10. 下列离子方程式正确的是（）

A . 钠与水反应 Na+H₂O=Na⁺+OH^﹣+H₂↑ B . 铁跟稀硫酸反应 Fe+6H⁺=Fe³⁺+3H₂↑ C . 氯化钡溶液与稀硫酸反应 Ba²⁺+SO₄²^﹣=BaSO₄↓ D . 三氯化铝与过量氢氧化钠反应 Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓

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二、<b >下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意</b>

11. 下列电子式错误的是（）

A . B . C . D .

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12. 一种耐高温、高强度的材料氮化硅，它的化学式可能是（）

A . Si₃N₄ B . SiN C . Si₂N₃ D . Si₄N₃

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13. 某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属元素．此元素可能是（）

A . Si B . Ge C . Sn D . Pb

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14. 下列说法正确的是（）

A . 二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸 B . 二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀 C . 二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸 D . 二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应

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15. 下列各关系中，正确的是（）

A . 原子半径：O＞S＞Se B . 单质的化学活动性：Cl₂＞F₂＞I₂ C . 气态氢化物的稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se D . 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

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16. 某溶液中仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCl₂溶液出现白色沉淀再加稀HNO₃沉淀不消失，则该溶液不可能含有的溶质是（）

A . AgNO₃ B . CuSO₄ C . K₂SO₃ D . Na₂CO₃

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17. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）

A . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B . 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化 C . 元素的化合价呈周期性变化 D . 元素原子半径呈周期性变化

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18. 检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法是（）

A . 先加BaCl₂溶液过滤，再加AgNO₃溶液 B . 先加AgNO₃溶液，再加稀硝酸溶液 C . 先加足量的Ba（NO₃）₂溶液，过滤，再加AgNO₃溶液 D . 先加足量的BaCl₂溶液，过滤，再加AgNO₃溶液

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19. 下列说法正确的是（）

A . 浓H₂SO₄有脱水性，因而可作干燥剂 B . 常温下，浓H₂SO₄可用铝制密闭容器储运 C . 浓H₂SO₄具有氧化性，稀H₂SO₄无氧化性 D . 浓H₂SO₄难挥发，因而可在敞口容器中储存

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20. (2016高一下·沙市月考) 有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（）

A . HF B . H₃O⁺ C . NaH D . H₂O₂

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21. 向25mL18.4mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量（）

A . 小于0.23mol B . 等于0.23mol C . 0.23mol～0.46mol之间 D . 等于0.46mol

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22. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）

A . 1对 B . 2对 C . 3对 D . 4对

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23. 元素周期表前10种元素中，可构成含4个原子核及10个电子的粒子（不含同位素原子）共有（）

A . 2种 B . 4种 C . 5种 D . 8种

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24. 据报道，科学家发现了新的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考．对于这种氢粒子，下列说法错误的是（）

A . 它的组成可以用H₃⁺表示 B . 它比普通氢分子多一个氢原子核 C . 它一定含3个中子 D . 可以推测它的化学性质与H₂不同

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25. 将足量CO₂通入KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系正确的是（）

A . B . C . D .

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26. 炽热的木炭跟浓H₂SO₄反应的化学方程式是，浓硫酸的作用是，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．

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27. 将下列硅酸盐的化学式改写成氧化物的形式：硅酸钠（Na₂SiO₃），滑石[Mg₃（Si₄O₁₀）（OH）₂]．

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28.
图为周期表的一部分
1. （1）请将原子序数为1、6、10、12、13、17、37八种元素的元素符号填在相应的空格内．
2. （2）第17号元素的名称是，该元素在周期表中的位置是，该元素的原子结构示意图为．
3. （3）上述元素中化学性质最稳定的是．
4. （4）上述元素中能以离子键结合成AB₂型的化合物有，用电子式表示其形成过程．
5. （5）上述元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是，碱性最强的化合物是，具有两性的氢氧化物是．
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29. A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示：
A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C
请写出全部可能的情况．（写化学式，可不填满，也可补充）
第一种情况：A、B、C．
第二种情况：A、B、C．
第三种情况：A、B、C．
第四种情况：A、B、C．
…

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30. 有一包粉末，可能是氯化钾、碳酸钠、三氯化铁、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成．为了研究它的组成，我做了如下实验，现将研究的问题和实验过程填写在下表中（假设各步恰好完全反应）：

	问题	实验步骤	实验现象	结论
实验一	存在有色离子吗？	取少量粉末，加水，溶解，过滤	有白色沉淀生成，滤液无色	这种粉末中一定无
实验二	白色沉淀是什么？	取少量沉淀，向其中滴加稀盐酸
实验三

通过实验推断此粉末的组成是．

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31. 图为制取纯净干燥的气体A的装置图的一部分．生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制．已知A是一种无色、无气味的气体，它不能使酸碱指示剂变色，也不能在空气中燃烧，但能使带火星的木条复燃．
1. （1） A是．
2. （2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为．
3. （3）若C是一种黑色粉末，则B物质是，C物质的作用是．
4. （4）洗气瓶中的试剂是，其作用是．
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32. 用Cu跟浓H₂SO₄反应，得到SO₂的体积为22.4L（标准状况）．把所得的CuSO₄配制成500mL溶液．求：
1. （1）反应过程中转移电子的物质的量．
2. （2）所得溶液中溶质的物质的量浓度．
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33. 将质量为6.3g的Na₂SO₃暴露在空气中一段时间后溶于水配成100mL溶液．取出50mL，加入过量的稀硫酸溶液得到气体在标准状况下的体积为0.448L；另取该溶液50mL加入足量的氯化钡溶液，求生成的白色沉淀的成分及其质量．

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34. 如图所示，已知单质E可作为半导体材料；化合物F是一种具有可燃性的氧化物；化合物I能溶于水，水溶液呈酸性，它能跟氧化物A起反应．请据此填空．
1. （1）化合物F、I的化学式为：、．
2. （2）反应①的化学方程式为：．
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35. 若以A、B、C和D代表四种短周期元素，且知A与B可形成原子数之比为1：1的化合物甲，B与C可形成原子数之比为1：1的化合物乙，A与D、B与D也可形成原子数之比为1：1的化合物丙和丁，又知甲分子含18个电子，1mol乙含38N_A个电子，丙分子和丁分子均含14个电子，请填空：
1. （1） A、B、C、D名称分别是、、、；
2. （2）化合物甲、丙、丁的化学式分别是、、；
3. （3）化合物甲的结构式是．
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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年北京市西城区普通中学高一下学期期末化学...

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年北京市西城区普通中学高一下学期期末化学...

试题分析

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