实验操作 | 实验现象 |
取该固体于试管中,加水、振荡 | 固体不溶解 |
取该固体于试管中,加盐酸、振荡 | 固体溶解,无气泡产生 |
一氧化碳通过炽热的该固体,称固体质量、检测尾气 | 固体质量减轻,尾气中只检测到CO与CO2 |
铁的氧化物化学式 |
Fe2O3 |
Fe3O4 |
FeO |
颜色 |
红 |
黑 |
黑 |
化学性质 |
可溶于酸 |
常温下不溶于稀酸 |
可溶于酸 |
根据以上实验现象及信息,乙实验中碳和氧化铁反应的化学方程式是。
老师启发小丽:硫化亚铁能与稀硫酸反应,产生硫化氢气体,该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是,小丽认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验,如果 a 处有水压出, 就能验证有铁剩余。
①小丽依次连接各装置的导管口:e→→b→a。(填“c→d”或“d→c”)
②老师指出设计不够合理, 不能就此验正猜想。请你帮小丽说出不够合理的原因:。
于是小丽改进了实验设计,继续进行探究……
Ⅰ.同学们作出猜想
猜想一:是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升,在试管口液化成小水滴。 猜想二:是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有性,可能实验中使用的盐酸浓度过高,试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口,试纸变红,证明猜想二是合理的。
Ⅱ.小柯提出质疑:为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶,瓶口没有白雾,却在反应过程中出现白雾?
小柯联系反应时试管外壁很烫,于是猜想:白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸,将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口,试纸不变红;然后(填操作),试纸变红。
得出结论:这种盐酸浓度并不高,是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
【方案一】沉淀分析法(如图 1):
理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差,原因是。
【猜想与假设】
猜想 1:NaCl; 猜想 2:NaCl、HCl;
猜想 3:NaCl、Na2CO3; 猜想 4:NaCl、NaOH、Na2CO3; 猜想 5:NaCl、NaOH、CaCl2
【交流讨论】经讨论,大家一致认为猜想2一定不合理。理由是。
实验操作 |
先向滤液中滴加几滴酚酞溶液 |
然后再向滤液中加入过量Ba(NO3)2 溶液 |
实验现象 |
溶液变红 |
|
实验结论 | 猜想 4 正确 |
【反思评价】实验结束后,同学们经过交流与讨论后认为:探究反应后所得溶液的溶质成分时,不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量。
设碳酸钙质量为 m
CaCO3 |
| CO2↑+CaO |
100 | 44 | |
m | 4.6 克 |
,
所以m=10.5克
CaCO3%=10.5克/10克×100%=105%
小科的计算结果与事实不符,产生错误的原因是:。
第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
加入稀盐酸的体积(毫升) |
10 |
10 |
10 |
进入量筒内水的体积(毫升) |
220 |
220 |
110 |