2015-2016学年浙江省宁波市慈溪市九年级上学期期末科学...

更新时间：2016-12-23 浏览次数：964 类型：期末考试

一、<b >选择题</b>

1. 下列物质中不属于合金的是（）

A . 铁锈 B . 钢 C . 青铜 D . 黄铜

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2. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后加到某病人的尿液中，微热时如果观察到砖红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（）

A . 食醋 B . 白酒 C . 葡萄糖 D . 食盐

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3. 小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）

A . 偏低 B . 偏高 C . 不变 D . 无法判定

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4. 实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是（）

A . 集气瓶中灌 $\text{[math]}$ 的水 B . 导管伸入到集气瓶体积的 $\text{[math]}$ 处 C . 集气瓶中灌 $\text{[math]}$ 的水 D . 导管伸入到集气瓶体积的 $\text{[math]}$ 处

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5. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法中正确的是（）

A . 丙不可能是单质 B . 在该反应中丁一定没有参加化学反应 C . 甲和乙一定都是单质 D . 甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

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6. 如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答：若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）₂反应，则X可能是（）

A . BaCl₂ B . Na₂CO₃ C . CuSO₄ D . H₂SO₄

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7. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）

A . 铁丝在空气中燃烧；3Fe+2O₂ Fe₃O₄；化合反应 B . 通电使水分解；2H₂O 2H₂↑+O₂↑；分解反应 C . 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜；Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑；置换反应 D . 一氧化碳还原氧化铜；CO+CuO Cu+CO₂；复分解反应

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8. (2015九上·绍兴期中) 金属X在化合物中显+2价，它在金属活动顺序表中的位置如图所示．则金属与稀硫酸或硫酸盐溶液反应的化学方程式错误的是（）

A . X+H₂SO₄=XSO₄+H₂↑ B . Mg+XSO₄=MgSO₄+X C . Fe+XSO₄=FeSO₄+X D . X+CuSO₄=XSO₄+Cu

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9. 甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H⁺、Cu²⁺、K⁺、NO $\text{[math]}$ 、OH^﹣ ．若两厂单独排放都会造成严重污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（）

A . K⁺和OH^﹣来自同一工厂 B . Cu²⁺和K⁺来自同一工厂 C . OH^﹣和Cu²⁺来自同一工厂 D . H⁺和K⁺来自同一工厂

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二、<b >解答题</b>

10. 某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N₂不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）．
1. （1）该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和的质量．
2. （2）充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，则反应前应取用10%的氢氧化钠溶液的质量是g．
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11. 归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图（如图1），完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
1. （1）请帮小明补充完整性质2箭头上方的反应物质是（填“某些金属氧化物”或“某些非金属氧化物”）．
2. （2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）．
3. （3）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有
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12. 实验室有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液，所含溶质分别是HCl、H₂SO₄、NaOH、BaCl₂、CuSO₄中的一种．
首先可以直接判断出A为溶液，理由是．实验小组同学又通过以下实验进行鉴别：
实验中观察到：A、B混合产生蓝色沉淀、A、C混合产生白色沉淀，C、D混合产生白色沉淀，其余均无明显现象．由此判断：D为溶液，A与C反应方程式为．A与E能否发生化学反应？理由是．

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13. 如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题．
1. （1）当制取较多量CO₂时，制取装置的仪器组合是（选填序号）．
2. （2）阅读材料回答问题：材料：
  ①氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．
  ②加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气．
  Ⅰ、制取氨气的装置与实验室用（选填“氯酸钾”或“双氧水”）制氧气的装置相同，还缺少的仪器名称是．
  Ⅱ、若用如图2装置收集氨气，进气口应为端（选填“m”或“n”）．
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14. 做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

（1）【作出猜想】
Ⅰ、甲同学认为溶液中的溶质只有Na₂SO₄一种物质．
Ⅱ、乙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和两种物质．
Ⅲ、丙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH两种物质．

（2）【查阅资料】

①Na₂SO₄溶液显中性．

②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和可燃性气体．

【实验验证】

实验操作

实验现象

实验结论

乙同学

实验

取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中

铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色

猜想Ⅱ成立

丙同学

实验

取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液

溶液变红色

猜想成立

（3）【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想Ⅰ不成立．经过进一步分析，丁同学认为乙同学实验结论不一定成立，他的理由是．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想Ⅲ成立．

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15. 某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
请计算：
1. （1）该同学制得氧气的质量为．
2. （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为．（相对原子质量：H﹣1 O﹣16）
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16. 乙醇（C₂H₆O）完全燃烧时生成CO₂和H₂O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成．现用如图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO₂和H₂O．请回答下列问题．
实验时可观察到：装置B、F中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化，E中粉末变亮红色．
1. （1）能确证产物中有H₂O的现象是：；
2. （2） E中现象的解释是：（用化学方程式）；
3. （3） B装置的作用是：；D装置的作用是：；F装置的作用是：．
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17. 实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO₂ ，反应后所得溶液体积为40mL．（假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变）．向该溶液中匀速逐滴加入Na₂CO₃溶液并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程共放出气体660mL（密度为2.0g/L）析出沉淀5.0g．
1. （1）根据图象可以看出．Na₂CO₃首先与溶液中的反应．
2. （2）本实验制取CO₂所用大理石中含CaCO₃g．
3. （3）已知制取CO₂所用稀盐酸的密度为1.06g/cm³ ，则这种盐酸的质量分数为．（计算结果保留1位小数，无计算过程不给分）
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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年浙江省宁波市慈溪市九年级上学期期末科学...

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年浙江省宁波市慈溪市九年级上学期期末科学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

反应前物质的质量/g		充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液	二氧化锰	固体与液体混合物质量
68.0	0.1	66.5