2016-2017学年湖北省襄阳市枣阳市白水高中高二上学期开...

更新时间：2017-04-24 浏览次数：1258 类型：开学考试

一、<b >单选题</b>

1. 下列反应符合如图所示的反应是（）

A . 金属钠与水的反应 B . 氢气燃烧 C . 浓硫酸的稀释 D . Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl （固体）混合

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2. (2016高二上·灌云期中) 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（　　）

A . 氢气 B . 煤炭 C . 天然气 D . 石油

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3. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）

A . NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑ B . NH₃+CO₂+H₂O→NH₄HCO₃ C . 2NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O D . 2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂

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4. 实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（）

A . 石墨和氯化钠分别受热熔化 B . 冰的融化和水的分解 C . NaCl和HCl溶于水 D . 干冰和碘的升华

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5. 下列电子式书写正确的是（）

A . 氯化钠 B . 氨气 C . NH₄Cl的电子式 D . 硫化钠

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6. 下列有关化学键的叙述，正确是的（）

A . 共价化合物中可以含有离子键 B . 单质分子中均不存在化学键 C . 含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物 D . 含有共价键的化合物一定是共价化合物

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7. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）

A . CaCl₂ B . KOH C . H₂O D . HF

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8. 下列表示电子式的形成过程正确的是（）

A . B . C . D .

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9. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）

A . 原子核内有10个中子的氧原子： $\text{[math]}$ O B . 氧的原子结构示意图： C . NaCl的电子式： D . 质量数为37的氯原子： $\text{[math]}$ Cl

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10. (2016高三上·大连期末) 下列有关元素性质比较正确的是（）

A . 碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃ B . 氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH₃ C . 原子半径：S＞F＞O D . 酸性：HClO＞HNO₃＞H₂CO₃

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11. (2016高一下·长安期中) X元素最高价氧化物对应的水化物为H₃XO₄ ，则它对应的气态氢化物为（）

A . HX B . H₂X C . XH₄ D . XH₃

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12. 下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（）

A . 凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B . 在化合物MgCl₂中，两个氯离子之间也存在离子键 C . 离子化合物中不可能有共价键 D . 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

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13. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）
B
C
D

A . 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E B . D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定 C . 由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1 D . A、D、E均可形成两种常见氧化物

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14. (2016高一下·河北期中) 已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY²^﹣、_dZ^﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A . 质子数：c＞d B . 离子的还原性：Y²^﹣＞Z^﹣ C . 氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ D . 原子半径：X＜W

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15. 下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是（）
①2HClO₄+Br₂（g）═2HBrO₄+Cl₂
②2NaBr+Cl₂═NaCl+Br₂
③2KI+Cl₂═2KCl+I₂④2KI+Br₂═2KBr+I₂ ．

A . ①②③ B . ①②④ C . ②③④ D . ①②③④

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16. (2016高一下·市北月考) 下列微粒半径大小比较正确的是（）

A . Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜O²^﹣ B . S²^﹣＞Cl^﹣＞Na⁺＞Al³⁺ C . Na＜Mg＜Al＜S D . Ca＜Rb＜K＜Na

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17. (2016高一下·大同期中) 下列互为同位素的是（）

A . H₂ D₂ B . ¹⁴N ¹⁴C C . ¹⁶O ¹⁷O D . 金刚石石墨

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18. 在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）

A . H₂O B . PCl₃ C . N₂ D . CO₂

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19. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）

A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 C . 单质的氧化性减弱 D . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

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20. 如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）

A . 此碱金属可能是钾或钠 B . 反应一段时间煤油会燃烧 C . 碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D . 若是金属锂则不能观察到上述现象

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21. Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析出．三者的金属活动性顺序是（）

A . X＞Y＞Z B . Z＞X＞Y C . X＞Z＞Y D . Y＞X＞Z

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22. 如图所示，△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣1 ， △H₂=﹣395.4kJ•mol^﹣1 ，下列说法或表示式正确的是（）

A . C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol^﹣1 B . 石墨和金刚石的转化是物理变化 C . 石墨的稳定性强于金刚石 D . 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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23. (2016高二上·绥化期中) 能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（）

A . 苯的一元取代物没有同分异构体 B . 苯的邻位二元取代物只有一种 C . 苯的间位二元取代物只有一种 D . 苯的对位二元取代物只有一种

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24. HF、H₂O、CH₄、SiH₄四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）

A . CH₄＜H₂O＜HF＜SiH₄ B . SiH₄＜HF＜CH₄＜H₂O C . SiH₄＜CH₄＜H₂O＜HF D . H₂O＜CH₄＜HF＜SiH₄

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25. 下列常温下的下列物质属于所气态有机物的是（）

A . CH₃Cl B . CH₂Cl₂ C . CCl₄ D . 苯

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26. (2016高一上·诸暨期中) 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO₂和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（）

A . 一定有甲烷 B . 一定有乙烯 C . 一定有乙炔 D . 一定有乙烷

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27. 下列变化属于物理变化的是（）

A . 石油裂解 B . 石油的分馏 C . 石油的裂化 D . 甲烷和氯气混合后光照

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28. 下列化学用语的书写，不正确的是（）

A . 溴化钠的电子式： B . 硫原子的结构示意图： C . 氢气分子的电子式： D . 水的分子式为H₂O

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29. (2016高一下·山西期中) 下列递变规律不正确的是（）

A . Na，Mg，Al还原性依次减弱 B . I₂ ， Br₂ ， Cl₂氧化性依次增强 C . C，N，O原子半径依次增大 D . P，S，Cl最高正价依次升高

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30. 下列判断正确的是（）

A . 核电荷数：Al＜Na B . 金属性：Na＞Al C . 原子序数：Na＞Cl D . 原子半径：Cl＞Na

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二、<b >填空题</b>

31. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．
请回答：
1. （1）负极反应式为；正极反应式为．
2. （2）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．
  金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
  Ⅰ.2Li+H₂ $\text{[math]}$ 2LiH
  Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
  ①反应Ⅱ中的氧化剂是
  ②已知LiH固体密度为0.80g•cm^﹣3 ，用锂吸收112L（标准状况下）H₂ ，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为（可用分数表示或用a×10^﹣b表示，a保留两位小数）；
  ③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为 mol．
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32. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．
1. （1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于．
  
  A . 金属的导电性强弱 B . 金属在地壳中的含量多少 C . 金属的化合价高低 D . 金属的活动性大小
2. （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．
  ①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式．
  ②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．
  正极反应：；
  负极反应：．
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33. 在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：
1. （1）实验中产生的现象是．
2. （2）产生上述现象的原因是．
3. （3）写出有关反应的离子方程式：．
4. （4）由实验推知：MgCl₂溶液与H₂的总能量（填“＜”“＞”或“=”）镁片和盐酸的总能量．
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34. (2016高一下·广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g），已知H₂（g）和I₂（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：
序号
时间/min
物质的量/mol
温度/℃
0
10
20
30
40
50
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
2
800
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
3
820
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
1. （1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是（填“1”或“2”）；
2. （2）实验1中，0〜l0min内生成H₂的平均反应速率为 mol•L^﹣¹•min^﹣¹；
3. （3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为．
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35. 研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
1. （1） NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为．利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O也可以处理NO₂ ．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是 L．
2. （2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ/mol
  2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=﹣113.0kJ/mol
  则反应NO₂（g）+SO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．
3. （3）如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO₂和O₂使三容器压强相等，一定条件下发生2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的反应．问：
  ①起始a、c两容器的反应速率大小关系为V_aV_c；（填“＞”“＜”或“=”下同）
  ②反应一段时间后a、c中速率大小关系为V_aV_c；
  ③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为P_aP_bP_c；起始反应速率关系为V_aV_bV_c ．
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