2015-2016学年山西省大同市阳高一中高一下学期期中化学...

更新时间：2017-03-31 浏览次数：1156 类型：期中考试

一、选择题

1. 下列互为同位素的是（）

A . H₂ D₂ B . ¹⁴N ¹⁴C C . ¹⁶O ¹⁷O D . 金刚石石墨

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2. 下列物质中，既含离子键、又含共价键的是（）

A . NaOH B . Na₂O C . H₂O D . CaCl₂

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3. (2016高一下·习水期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A . 铝片与稀H₂SO₄反应 B . Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应 C . 灼热的炭与CO₂反应 D . 甲烷在O₂中的燃烧反应

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4. 下列说法正确的是（）

A . 需要加热的化学反应都是吸热反应 B . 中和反应都是放热反应 C . 原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D . 水力发电是将化学能转化为电能的过程

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5. 下列关于离子化合物的叙述正确的是（）

A . 离子化合物中都含有离子键 B . 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C . 离子化合物一定可以导电 D . 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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6. (2016高一下·长安期中) 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol Cl₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q₃kJ．下列关系式中，正确的是（）

A . Q₁+Q₂＞Q₃ B . Q₁+Q₂＞2Q₃ C . Q₁+Q₂＜Q₃ D . Q₁+Q₂＜2Q₃

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7. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）

A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C . 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比 D . 化学反应速率的常用单位有mol•L^﹣1•S^﹣1和mol/（L•min）

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8. N₂+3H₂⇌2NH₃反应达到平衡时的说法不正确的是（）

A . 平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变 B . 平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变 C . 单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同 D . 单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同

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9. 下列理解不正确的是（）

A . 化学平衡是一个动态平衡 B . 化学平衡研究的对象主要是可逆反应 C . 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题 D . 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言

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10. 一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B⇌2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（）

A . 1.5 mol B . 1 mol C . 0.5 mol D . 0

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11. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe²⁺+4OH^﹣ ．以下说法正确的是（）

A . 负极发生的反应为：Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺ B . 正极发生的反应为：2H₂O+O₂+2e^﹣=4OH^﹣ C . 原电池是将电能转变为化学能的装置 D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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12. (2016高二上·通化期中) 在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）

A . 正极附近的SO₄²^﹣浓度逐渐增大 B . 电子通过导线由铜片流向锌片 C . 正极有O₂逸出 D . 铜片上有H₂逸出

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13. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量．下列说法正确的是（）
①石墨不如金刚石稳定
②金刚石不如石墨稳定
③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多．

A . ①② B . ②③ C . ①④ D . ③④

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14. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）
M
N
P
A
Zn
Cu
稀H₂SO₄溶液
B
Cu
Fe
稀HCl溶液
C
Ag
Zn
AgNO₃溶液
D
Zn
Fe
Fe（NO₃）₃溶液

A . A B . B C . C D . D

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15. 观察如图所示两个实验装置，若两烧杯中硫酸的浓度相同，铜片和锌片都是纯净单质，判断下列叙述正确的是（）

A . 两个装置均是原电池装置 B . 乙中电子由铜片经过电流计流向锌片 C . 过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱 D . 因都是锌与硫酸的反应，所以两装置中产生气泡的速率相同

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16. 根据下列事实：①A+B²⁺═A²⁺+B；②D+2H₂O═D（OH）₂↓+H₂↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^﹣═E，B﹣2e^﹣═B²⁺ ．由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱关系是（）

A . D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺ B . B²⁺＞A²⁺＞D²⁺＞E²⁺ C . D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺ D . E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

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17. 下列说法正确的是（　　）

A . 含碳元素的化合物都是有机物 B . 完全燃烧只生成CO₂和H₂O的化合物都是烃 C . 大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键 D . 有机物完全燃烧只可能生成CO₂和H₂O

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18. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（）

A . CH₃Cl B . CH₂Cl₂ C . CHCl₃ D . HCl

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19. (2016高二下·淮南期中) 下列叙述正确的是（）

A . 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质 B . 通式相同的不同物质一定属于同系物 C . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

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20. 分子式为C₄H₁₀的烃的一氯代物的同分异构体有（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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二、简答题

21. 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
1. （1）该电池的负极材料是，发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是；
2. （2）正极上出现的现象是；
3. （3）若导线上转移电子1mol，则生成克．
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22. 标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
试回答下列问题：
1. （1）其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是（填写元素符号）．
2. （2） ①和④号元素形成的化合物的化学式为，用电子式表示其形成过程为．
3. （3） ⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是．
4. （4） ①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是，在该化合物中既含有键，又含有键．
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23. 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中，发生如下反应：aA+bB⇌cC（s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了 $\text{[math]}$ mol，C增加了 $\text{[math]}$ mol，D增加了n mol．此时反应达到平衡．
1. （1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a=，b=，c=，d=．
2. （2）以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v（B）=．
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三、计算题

24. 在一密闭的2L容器中装有4mol SO₂和2mol O₂ ，在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6mol SO₂ ，请计算：
1. （1） 2min末SO₃的浓度；
2. （2） 2min内SO₂的平均反应速率．
3. （3） 2min末SO₂的转化率．
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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年山西省大同市阳高一中高一下学期期中化学...

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年山西省大同市阳高一中高一下学期期中化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	M	N	P
A	Zn	Cu	稀H₂SO₄溶液
B	Cu	Fe	稀HCl溶液
C	Ag	Zn	AgNO₃溶液
D	Zn	Fe	Fe（NO₃）₃溶液

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩