2016-2017学年江苏省无锡市高一上学期期末化学试卷

更新时间：2017-03-17 浏览次数：216 类型：期末考试

一、单项选择题

1. 节能减排对发展经济，保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是（）

A . 利用太阳能制氢 B . 推广使用煤液化技术 C . 举行“地球一小时”熄灯活动 D . 关停小火电企业

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2. 下列化学用语的表达正确的是（）

A . KCl电离方程式：KCl=K⁺+Cl^﹣ B . 光导纤维主要成分的化学式：Si C . 中子数为20的氯原子：₁₇²⁰Cl D . S²^﹣的结构示意图：

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3. (2016高一上·苏州期末) 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）

A . 硫酸、三氧化硫 B . 食盐、酒精 C . 氯化钙、氢氧化钙 D . 碳酸氢钠、醋酸

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4. 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）

A . 陶瓷 B . 大理石 C . 玻璃 D . 水泥

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5. 我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C+ZnCO₃ $\text{[math]}$ Zn+3CO↑，该反应属于（）

A . 置换反应 B . 化合反应 C . 分解反应 D . 复分解反应

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6. (2016高二下·望都月考) 下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）

A . Al₂O₃属于两性氧化物 B . 液氯属于混和物 C . Na₂SiO₃属于强电解质 D . 纯碱属于盐

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7. 下列各个反应，不能用于工业生产的是（）

A . 焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅 B . 电解熔融氧化铝制金属铝 C . 二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠 D . 氯气与石灰乳反应制漂白粉

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8. 只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl₂、FeCl₂、Al₂ （SO₄）₃四种溶液，这种试剂是（）

A . AgNO₃ B . HCl C . BaCl₂ D . NaOH

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9. (2016高一上·济南期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）

A . 称量 B . 溶解 C . 转移 D . 定容

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10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A . Al³⁺、K⁺、OH^﹣、NO₃^﹣ B . Ba²⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、OH^﹣ C . H⁺、K⁺、CH₃COO^﹣、Cl^﹣ D . K⁺、Na⁺、Cl^﹣

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11. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 71gCl₂含有的氯原子数目为N_AB B . 标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1N_A C . 1mol•L^﹣1AlCl₃溶液中含有的Cl^﹣数目为3N_A D . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2N_A

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12. 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）

A . 浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性 B . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氣气等气体 C . 浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅．说明浓硫酸具有吸水性 D . 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

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13. 下列除去杂质的操作方法错误的是（）

A . 氧化镁中含少量氧化铝：加足量氧氧化钠溶液充分搅拌后过滤 B . 氢气中含少量氯化氢：通入装有氢氧化钠的洗气瓶 C . 自来水中含少量Fe³⁺、蒸馏 D . 硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥

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14. 含有HCl和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的图象为（）

A . B . C . D .

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二、不定项选择题

15. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KO $\text{[math]}$ 2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O下列关于该反应说法正确的是（）

A . KOH是氧化剂 B . Cl₂发生还原反应 C . KFeO₄是氧化产物 D . 生成1mol K₂FeO₄转移6mol的电子

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16. 下列有关离子方程式书写正确的是（）

A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：AL³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺ B . 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²^﹣+2H⁺=CO₂+H₂O C . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ D . 化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^﹣

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17. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）

A . Na $\text{[math]}$ Na₂O₂ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ B . MgCO₃ $\text{[math]}$ MgCl₂溶液 $\text{[math]}$ Mg C . Al₂O₃ $\text{[math]}$ Al（OH）₃ $\text{[math]}$ AlCl₃ D . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄

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18. 下列关于物质检验的说法正确的是（）

A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄²^﹣ B . 加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH₄⁺ C . 加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO₃²^﹣ D . 加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有NaCl

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19. 实验室有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论错误的是（）

A . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO₂ ，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na₂CO₃ B . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na₂CO₃ C . 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO₃溶液后有白色沉淀生成，这个现象不能说明原固体中一定含有NaCl D . 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了 0.620g．用足童稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na₂CO₃和NaHCO₃

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20. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H₂（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu²⁺ ．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H⁺）为0.400mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（）

A . 2.24g B . 3.36g C . 5.60g D . 10.08g

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三、非选择题

21. 按要求回答下列问题：
1. （1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式．
2. （2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是．
3. （3）写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式．反应中浓硫酸既体现了性，又体现了性，
4. （4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响“）
  A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出；
  B．定容时，俯视刻度线；
  C．转移时，容景瓶中有少量水．
5. （5）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是（填字母）．
  
  A . 纯碱 B . 石灰石 C . 黏土．
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22. 现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）
请根据以上信息回答下列问题：
1. （1）写出物质H的化学式：，物质E的名称：；
2. （2）写出反应①的离子方程式；写出反应③的化学方程式；写出反应⑦的离子方程式．
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23. 海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题
1. （1）操作①是，操作②使用的主要玻璃仪器是；
2. （2）含I^﹣溶液中加入试剂X的目的是将I^﹣（填“氧化”或“还原”）成I₂；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和；
3. （3）为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水．该工程示意如下：
  以下叙述正确的是（双选）
  
  A . ①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B . ③、④两步操作顺序可以颠倒 C . ⑤操作得的沉淀中共有三种物质 D . ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
4. （4）海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是：
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24. 某兴趣小组为深度学习“二氧化硫的性质“，设计了如下系列实验：
1. （1）用图1装置制取并收集SO₂以验证其氧化性
  ①实验时为控制SO₂产牛的快慢．应采取的措施是；
  
  ②烧杯中NaOH溶液的作用是；
  
  ③将燃着的Mg条迅速插入集满SO₂的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是（填化学式，写出一种即可）．
2. （2）用图2装置验证H₂SO₃比H₂CO₃的酸性强
  ④酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂ ，将其氧化而除去，自身被还原为Mn²⁺ ，写出该反应的离子方程式；
  
  ⑤试剂X是；
  
  ⑥当观察到，即证明H₂SO₃比H₂CO₃酸性强．
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25. 如图是从铝士矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取Al₂O₃并生产AlN的工艺流程：
1. （1） “溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH
  赤泥的主要成分为（写出化学式）．
2. （2） “酸化”时通入过量CO₂与NaAlO₂反应生成Al（OH）₃ ，滤液的主要成分为（写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒．
3. （3） “还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为．
4. （4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示．
  （已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑）
  实验序号
  Ⅰ
  Ⅱ
  Ⅲ
  加入氮化铝样品的质量/g
  4.1
  8.2
  12.3
  生成氨气的体积/L（标准状况）
  1.456
  2.912
  4.256
  ①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）
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