2018-2019学年人教版(五·四学制)化学九年级全一册第...

修改时间:2018-10-09 浏览次数:97 类型:同步测试 试卷属性

副标题:

化学考试

*注意事项:

1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡

    一、单选题
    • 1. 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸,对反应前后烧杯中溶液分析错误的是(    )
      A . 颜色改变    B . 温度升高    C . 碱性减弱    D . 质量增加
    • 2. 向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的(   )

      A . H2O    B . H2SO4    C . NaOH    D . CaCO3
    • 3. 学会用化学解决实际问题是学习化学的一项重要任务.下列方案合理的是(   )
      A . 通过点燃的方法除去CO2中的CO B . 加入过量的NaOH处理硫酸厂的废水 C . 加入过量的Ca(OH)2除去CaCl2中的HCl D . 用水鉴别生石灰和熟石灰
    • 4. 测得生活中一些物质的pH值如下表,下列说法正确的是(    )

      食品

      胃液

      人体血液

      肥皂水

      洗涤剂

      pH

      0.8﹣15

      7.35﹣7.45

      10.2

      12.2

      A . 人体血液呈酸性 B . 用NaOH可以治疗胃酸过多 C . 洗涤剂比肥皂水的碱性强 D . 肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
    • 5. 下列说法正确的是(   )
      A . 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,可通过氢氧化钠溶液洗气 B . 测定溶液的pH时,需预先用蒸馏水将pH试纸润湿 C . 比较铁、铜的活动性强弱,可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象 D . 若厨房天然气泄漏,应立即打开脱排油烟机进行排气
    • 6. 下列图像能正确反映其对应关系的是(   )

      A . ①表示向NaOH溶液中不断加水稀释 B . ②表示水电解生成氢气与氧气的质量关系 C . ③表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D . ④表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
    • 7. 25℃时,下列过程的pH变化符合如图所示的是(  )

       

      A . NaOH溶液中滴加稀盐酸 B . 稀盐酸中滴加NaOH溶液 C . 一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D . 一定浓度的盐酸加水稀释
    • 8. 推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是(  )
      A . 人的血液呈碱性,则人的体液都呈碱性 B . NaCl溶液能够导电,则所有液体都能导电 C . KNO3溶液无色透明,则无色透明的液体都是溶液 D . 酸性溶液能使石蕊变红,能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
    • 9. 人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示),下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻对镉吸收率的是(   )

      图片_x0020_40

      A . 氯化钾   B . 烧碱 C . 熟石灰   D . 硫酸亚铁(水溶液显酸性)
    • 10. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是(   )

      图片_x0020_62

      A . a 点所示溶液呈酸性 B . 向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色 C . 该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中 D . c 点所示溶液中,含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH
    二、填空题
    • 11. 实验室有A、B 两种溶液,A 能使紫色石蕊溶液变红色,B能使无色酚酞溶液变红色,则A、B两种溶液的pH大小关系是A{#blank#}1{#/blank#}B (填“大于”或“小于”),显酸性的是{#blank#}2{#/blank#}溶液,该溶液{#blank#}3{#/blank#}是酸(填一定、不一定 ).要测定A、B 溶液的pH,其做法是{#blank#}4{#/blank#}。
    • 12. 某试剂瓶上的标签已破损,残余部分如图.

      ①请猜测瓶中的试剂可能是{#blank#}1{#/blank#}.

      ②取瓶中的试剂少许溶于水,发现放出大量的热,如何用pH试纸测所得溶液的pH值(写出具体操作方法){#blank#}2{#/blank#}.

      ③用该稀溶液与氧化铜反应的方程式是{#blank#}3{#/blank#}.

      ④若少量该试剂沾到皮肤上,应迅速用较多水冲洗,再涂上3%﹣5%{#blank#}4{#/blank#}溶液(填“碳酸氢钠”或“氢氧化钠”),最后再用清水清洗.

    三、综合题
    • 13. 铝是地壳中含量最多的金属元素,铝的化合物种类繁多,氧化铝的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃)。硬铝(含铝、铜、镁、硅)是用途广发的铝合金。结合课本知识回答下列问题。
      1. (1)硬铝比铝的硬度{#blank#}1{#/blank#}(填“大”或“小”),硬铝含有的非金属元素是{#blank#}2{#/blank#}。
      2. (2)氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料,这是因为{#blank#}1{#/blank#}。
      3. (3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000做年前就使用铜,1500多年前就使用铁。推测人类使用铝比铁的年代{#blank#}1{#/blank#}(填“早”或“晚”)。
      4. (4)药物“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可治疗胃酸过多,反应的化学方程式是{#blank#}1{#/blank#}。
    • 14. 化学基础与常识
      1. (1)下图金属应用的实例,主要利用金属的导热性的是_______(填序号);

        A . 电缆         B . 电热壶       C . 金属丝       D . 金属乐器
      2. (2)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“○”“ ”“●”“ ”表示不同离子)。则“○”与“ ”反应生成了{#blank#}1{#/blank#}(填物质名称)。

      3. (3)氢氟酸(HF)能刻画玻璃,其中有一个化学反应的化学方程式是: CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O,则X的化学式为{#blank#}1{#/blank#}
      4. (4)氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

        写出反应I中,发生反应的化学方程式:{#blank#}1{#/blank#}。

    • 15. 分析、归纳、推理是学习化学的重要方法,请同学们根据下面微观粒子反应(在水式溶液中进行反应,水分子已省略)示意图,分析解决下列问题。

      图片_x0020_40

      1. (1)请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}。该反应属于{#blank#}2{#/blank#}反应(填基本反应类型);
      2. (2)任选一个反应从微观角度分析该反应的实质{#blank#}1{#/blank#}。
      3. (3)请你认真分析图1、图2、图3,从微观角度说明该反应类型发生反应的实质{#blank#}1{#/blank#}。
    • 16. 根据下图所示的回答问题。


      1. (1)在白色点滴板1~6的孔穴中分别滴加2滴紫色石蕊溶液,溶液变为红色的孔穴有(填孔穴序号){#blank#}1{#/blank#}。再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因:{#blank#}2{#/blank#}。
      2. (2)将试管①和②的现象相比较得到的结论是{#blank#}1{#/blank#}。
      3. (3)丙实验①是稀释浓硫酸的正确操作,M烧杯中的物质应是{#blank#}1{#/blank#}。丙实验②电子秤上的量筒中盛有浓硫酸,放置一段时间,电子秤示数发生的变化及其原因是{#blank#}2{#/blank#}。
    • 17. (2017•苏州)实验室常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性.某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水.
      1. (1)定性检测废水

        检测废水呈酸性的方法是{#blank#}1{#/blank#} .

      2. (2)配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液

        ①计算

        m(KOH)={#blank#}1{#/blank#} g,V(H2O){#blank#}2{#/blank#}  mL(水的密度近似为1.0g•mL1).

        ②称取氢氧化钾

        调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量.然后{#blank#}3{#/blank#} (按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡.

        A .向烧杯中加氢氧化钾固体    B .按需要添加砝码、移动游码

        C .量取;  D .溶解    E .转移.

      3. (3)定量测定废水

        取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示.(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)

        ①P点对应溶液中一定存在的阳离子有{#blank#}1{#/blank#} (填离子符号).

        ②酸性废水中硫酸的质量分数为{#blank#}2{#/blank#} (用百分数表示,保留到0.1%).

        ③计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数{#blank#}3{#/blank#}(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.1%).

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