甘氨酸(H2NCH2COOH) | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 | 易溶于水和乙醇，有酸性和还原性 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
实验过程：
I.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
II.制备FeCO3： 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III.制备(H2NCH2COO)2Fe： 实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II 得到的沉淀和含0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入C 中，然后利用A 中反应产生的气体将C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
①检查装置A 的气密性的方法是。
②装置A 中所盛放的药品是 (填序号)。
a.Na2CO3 和稀H2SO4
b.CaCO3 和稀H2SO4
c.CaCO3 和稀盐酸
③确认c 中空气排尽的实验现象是。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是。
⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是 (填序号)。
a.热水
b.乙醇溶液
c.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g，则产率为。
已知：I.铍、铝元素化学性质相似
II.常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13
a.加入过量的NaOH b.通入过量的CO2 c.加入过量的氨水d.加入适量的HCl e.过滤 f.洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是(任写一条)。
已知：
①H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol
则CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H4=。
①如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是，理由；Y1Y2 (填“<”、“=”、“>”)。
②在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2 ， 在一定条件下经过10min达到平衡状态c 点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH)=，平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系：。
③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是。
A.使用催化剂
B.及时分离CH3OH
C.升高温度
D.增大压强
A.CO32-
B.NO3-
C.NCl3
D.SO32-
已知：①RCOOR1+R2OH RCOOR2+R1OH
② 
(R1、R2表示烃基或氢原子)
回答下列问题：
的合成路线(其他试剂任选)。
