1. (2018·赣州模拟) 氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。

1. （1） 工业上利用甲烷制备氢气的反应为：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)

   已知：

   ①H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g) △H₁=-198kJ/mol

   ②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)      △H₂=-576kJ/mol

   ③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H₃=-846.3kJ/mol

   则CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)     △H₄=。

3. （2） 工业上利用CO和H₂合成清洁能源CH₃OH，其反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H=-116kJ/mol

   ①如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是，理由；Y₁Y₂ (填“<”、“=”、“>”)。

   

   ②在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH₂ ， 在一定条件下经过10min达到平衡状态c 点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH₃OH)=，平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系：。

   ③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是。

   A.使用催化剂    

   B.及时分离CH₃OH     

   C.升高温度    

   D.增大压强

5. （3） 已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H₂、CH₄、CH₃OH的碱性电池的比能量由小到大的顺序为。