河北省唐山市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

更新时间：2018-06-29 浏览次数：1008 类型：高考模拟

一、单选题

1. 《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO₃)和朴消(Na₂SO₄)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处渉及到“法”。分别是（）

A . 蒸馏焰色反应 B . 萃取升华 C . 蒸馏丁达尔效应 D . 升华焰色反应

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 2L0.5 mol·L^-1的FeCl₃溶液充分水解后，所得Fe(OH)₃胶粒的数目N_A B . 2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6N_ACO₂分子 C . 3gSiO₂晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 N_A D . 若1LAlCl₃溶液中，含N_A个Al³⁺ ，则Cl^-物质的量浓度大于3 mol·L^-1

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 以下为制取有机物Z的反应，下列说法正确的是（）

A . X、Y均能发生取代反应，Z不能发生 B . X、Y、Z中只有X的所有原子可能共面 C . X、Y均可作为合成聚合物的单体 D . Y的同分异构体的数目只有2种(不包括本身)

答案解析收藏纠错 + 选题
4. X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y是地壳中含量最高的元素， Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是（）

A . X、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物 B . 简单离子半径关系：Q>Z>W>Y C . Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同 D . 常温下，W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 在一定条件下，向Al₂O₃和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl₃ ，实验装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . c中盛装的是浓硫酸 B . 实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯 C . 此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中 D . 该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 用电渗析法由NaH₂PO₂制备H₃PO₂的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑ B . 氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小 C . H⁺由左向右穿过阳膜1，H₂PO₂^-由右向左穿过阴膜 D . 当导线中转移0.4mole^-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . X点：c(A^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-) B . Y点：V(NH₃·H₂O) <10.00 mL C . Z点：2c(A^-)= c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O) D . HA的电离方程式为HA=H⁺+A^-

答案解析收藏纠错 + 选题

二、实验题

8. 过氧化钙(CaO₂)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO₂并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：
将盛有H₂O₂溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl₂溶液，析出固体CaO₂·8H₂O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2 $\text{[math]}$ 3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO₂。回答下列问题：
1. （1）仪器A的名称为：；恒压分液漏斗的导管a的作用为。
2. （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为；将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为。
3. （3）用无水乙醇代替水洗涤的目的是：；判断脱水干燥是否完全，需要至少冷却后称重次。
4. （4）过氧化钙纯度的测定，装置如下图所示：
  检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0-1mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V₁mL。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V₂mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmL·mol^-1 ，则样品中CaO₂的质量分数为%。
5. （5）过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题

三、填空题

9. 磷酸铁锂是锂电池的电极材料，其成分为LiFePO₄、碳粉和铝箔。对该材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：溶解度表：

Li₂CO₃
LiOH
LiI
0℃
l.54g
12.7g
151g
100℃
0.72g
13.6g
179g
回答下列问题：
1. （1）由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为。
2. （2）向滤渣1加入H₂SO₄、H₂O₂混合溶液时，磷酸铁锂溶解，反应的离子方程式为。
3. （3）对滤渣1酸浸操作，下列实验条件控制正确的是(填字母代号) 。
  a.加入H₂O₂溶液适当过量，有利于滤渣1的转化
  
  b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌
  
  c.用HNO₃代替所加H₂SO₄和H₂O₂ ，节约药品更环保
4. （4）滤液2加氨水时，调节pH=3，此时溶液中c(Fe³⁺)= (常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)。
5. （5）向滤液3中加入物质X，根据溶解度表判断X可能是： (填Na₂CO₃、NaOH或Nal)。
6. （6）对沉淀3进行洗涤操作，应选择(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。
7. （7）磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO₄+ 6C $\text{[math]}$ Li_1-xFePO₄+Li_xC₆ ，电池中的电解质可传导Li⁺。放电时正极的电极反应式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
10. 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
1. （1）若某反应的平衡常数表达式为K= $\text{[math]}$ ，请写出此反应的热化学方程式：；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)。 a.增大容器压强
 b.升高温度
 c.使用优质催化剂
 d.增大CO的浓度
2. （2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(S)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。
 物质的量/mol
 T₁/℃
 T₂/℃
 0
 5 min
 10 min
 15 min
 20 min
 15 min
 30 min
 NO
 2.0
 1.16
 0.80
 0.80
 0.50
 0.40
 0.40
 N₂
 0
 0.42
 0.60
 0.60
 0.75
 0.80
 0.80
 ①0～5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=，该条件下的平衡常数K=。
 ②第15 min后，温度调整到T₂ ，数据变化如上表所示，则T₁ T₂(填“>”、“<”或“=”)。
 ③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=。
3. （3）工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)中产生的CO₂ ，得到NH₄HCO₃溶液，反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=。(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5 ， H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4×10^-7 ， K_a2=4×10^-11)
答案解析收藏纠错 + 选题
11. 硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：
1. （1）基态Cu⁺的核外价层电子排布式为；Be、B、Al的第一电离能由大到小的顺序是。
2. （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”、“<”)。
3. （3） SeO₃^2-中Se原子的杂化类型为，与其互为等电子体的一种分子的分子式是。
4. （4） CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐，向CuSO₄熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为，Cu(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在。
5. （5）磷化硼(BP)是一种耐磨材料，熔点高，其晶胞结构如图所示。该晶胞中B的堆积方式为，已知该晶体的晶胞参数a pm，用N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g·cm^-3；构成晶体的两种粒子之间的最近距离为pm。
答案解析收藏纠错 + 选题

四、推断题

12. 治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。以芳香族化合物A为主要原料合成X的路线如下：
已知：
①核磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢，E只有1种化学环境的氢；
②
③
回答下列问题：
1. （1） A的名称是；G中官能团名称是。
2. （2） C在一定条件下反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：。
3. （3） D生成E的反应类型为。
4. （4） X的结构简式为。
5. （5）已知：同一个碳原子若连有两个—OH时，易转化成。H是C的同分异构体，写出两种满足下列要求的H的结构简式。
  ①苯环上有两个取代基；
  ②能发生银镜反应，且在碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。
6. （6）参照上述合成路线和信息，用乙烯、乙醚、环氧乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成1，6-己二酸。
答案解析收藏纠错 + 选题