1. (2018·唐山模拟) 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=- 393.5 kJ/mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  ΔH= +181 kJ/mol

1. （1） 若某反应的平衡常数表达式为K= ，请写出此反应的热化学方程式：；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)。 a.增大容器压强

   b.升高温度

   c.使用优质催化剂

   d.增大CO的浓度

3. （2） 向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(S)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。

   物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
   	0	5 min	10 min	15 min	20 min	15 min	30 min
   NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
   N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

   ①0～5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=，该条件下的平衡常数K=。

   ②第15 min后，温度调整到T₂ ， 数据变化如上表所示，则T₁ T₂(填“>”、“<”或“=”)。

   ③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=。

5. （3） 工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)中产生的CO₂ ， 得到NH₄HCO₃溶液，反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O NH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=。(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5 ， H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4×10^-7 ， K_a2=4×10^-11)