1. (2023·苏州模拟) 铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。

1. （1） （一）对古代铜制品认识 
   深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱，不易生锈，还可能是。 
3. （2） 《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的不同。 
5. （3） （二）实验室探究铜的冶炼 已知：H₂+CuO= Cu+H₂O。
   有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu₂O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
   I、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。实验开始时，应____ 

   A . 先向长颈漏斗中加稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯 B . 先点燃酒精灯加热，再向长颈漏斗中加稀硫酸
7. （4） 设计实验证明固体产物有Cu₂O，（写出实验操作、现象和结论） 
9. （5） Ⅱ、探究反应生成Cu₂O的变化情况。 称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu₂O的质量（m），结果如图2。
   2~5分钟内固体中Cu₂O的质量明显升高的原因是。 
11. （6） （三）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）流程如下：
    
    已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。“溶解”时发生的化学反应方程式为。 
13. （7） 混合溶液经过加热浓缩、、过滤等操作，可以获得硫酸铜晶体粗品。
15. （8） “洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，与水相比，优点是。 
17. （9） （四）利用硫酸铜进行趣味实验 将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体。
    资料：1.温度达200℃时，CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物
    2.滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成经实验分析，产生的红色固体主要是铜，其原因可能是。 
19. （10） （五）拓展 CuCl 用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末。 实验室制备 CuCl 可用图3 装置，仪器1为三颈烧瓶，仪器2为恒压分液漏斗。 反应原理：将CuSO₄-NaCl混合液和Na₂SO₃溶液混合反应获得CuCl沉淀。
    制备过程中，Na₂SO₃过量会发生副反应生成Cu₂SO₃ ， 为提高产率，仪器2中所加试剂应为____。 
    图3

    A . CuSO₄-NaCl混合液 B . Na₂SO₃溶液